硫和氮的化学方程式

资料仅供参考文件编号：2022年4月版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：硫和氮的化学方程式硫硫与金属的反应硫与铜反应：2Cu+S→Cu2S(硫化亚铜，难溶于水的黑色固体)硫与铁反应：Fe+S→FeS(硫化亚铁,难溶于水的黑色固体)硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2Na+S研磨Na2SZn+S△ZnSMg+S△MgSHg+S△HgS2Al+3S△Al2S3硫与非金属的反应硫与氢气反应：H2+S△H2S（硫的氧化性）硫与氧气反应：S+O2→SO2（硫的还原性）硫与化合物反应S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△6NO2↑+H2SO4+2H2O3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑（黑火药）硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）（4）医学上用于制硫黄软膏。硫化氢(一)、气体性质可燃性不完全燃烧：2H2S+O2→2H2O+2S完全燃烧：2H2S+3O2→2H2O+2SO2不稳定性H2S→H2+S（把H2S加热到300℃左右，就会分解）强还原性H2S+Cl2→S+2HCl现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成H2S+Br2→S+2HBr现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成H2S+I2→S+2HI现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O现象：有淡黄色沉淀生成H2S+8HNO3(浓)→H2SO4+8NO2↑+4H2O现象：有棕色NO2气体产生3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO↑+4H2O现象：有淡黄色沉淀生成H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成2H2S+SO2→3S↓+2H2O现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4现象：通入H2S后，生成黑色沉淀H2S＋2AgNO3→Ag2S↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)（二）、溶液性质1.弱酸性与碱反应：H2S+NaOH→NaHS+H2OH2S+2NaOH→Na2S+2H2O与盐反应：H2S+CuSO4→CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2→PbS+2HNO32．还原性(S2-的性质)2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）气态氢化物H2O比H2S稳定。（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放3.氧化性：(H+的性质)H2S+Zn→ZnS+H2↑（三）、硫化氢的实验室制法原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同)收集：向上排空气法干燥：无水氯化钙或五氧化二磷检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气处理：CuSO4溶液（四）、说明1．H2S具有很强的还原性，能与浓H2SO4和HNO3发生反应，实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。也不能用浓H2SO4干燥H2S。2．对比反应H2S＋CuSO4→H2SO4+CuS↓与FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑，可以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S，而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS反应制得H2S。（五）、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下1:2.6），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。二氧化硫SO2与H2O的反应SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2还原性SO2+O2→SO3（SO3是硫酸的酸酐）SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HClSO2的氧化性SO2+2H2S→3S↓+2H2OSO2的漂白性SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。（化合漂白）二氧化硫的用途制造硫酸可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。酸雨当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。正常的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳的缘故。空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也有危害。二氧化硫物理性质无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2工业上二氧化硫用一水合氨吸收硫酸物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。浓硫酸吸水性浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）浓硫酸的脱水性浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）浓硫酸的氧化性Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2O（氧化性）CuO+H2SO4(浓)→CuSO4+H2O（酸性）常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。与非金属反应C+2H2SO4(浓)→2H2O+2SO2↑+CO2↑2P+5H2SO4(浓)→2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O与化合物反应H2S+H2SO4(浓)→S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)→4I2+H2S+4H2O[说明]：由于以上反应的存在,实验室不