人教版初三化学第10、11单元总复习知识点

资料仅供参考文件编号：2022年4月版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：第十、十一单元酸、碱、盐、化肥一、酸1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法——第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸――稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：酸＋碱→盐＋水（复分解反应）；HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：检验Cl-)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：检验SO42－)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）色态无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+）无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性用途稀盐酸金属除锈；制造药物；制染料、味精、葡萄糖；人体胃液中含有少量盐酸，助消化；稀硫酸金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、农药和炸弹；精炼石油注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。二、碱1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。2、碱的通性：碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性其实就是OH－所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(NaOH在空气中变质的原因）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因（3）与酸反应：碱＋酸→盐＋水（复分解反应）；（4）与盐反应：碱＋盐→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工业制NaOH原理）3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2特性具有较强腐蚀性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于检验二氧化碳，会变浑浊用途固体用作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）工业制漂白粉；农业改良酸性土壤、配波尔多液；建筑材料注：①氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:氢气、氨气②氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。三、盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、盐的通性：（1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）；（3）与碱反应：盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；（4）与盐反应：盐1＋盐2→另一种盐3＋另一种盐4（复分解反应）；NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl3、几种重要的盐的物理性质和用途：物质NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗称食盐苏打、纯碱—小苏打物理性质固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体溶液颜色无无—无溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、盐湖、盐井、盐矿大理石、石灰石等用途烹饪、调味、医疗、化工原料、除雪、防腐剂家用、化工原料补钙剂、建筑材料焙制糕点、发酵剂四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物所有的碱性氧化物都是金属氧化物化学性质①大多数可与水反应生成酸CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4①少数可与水反应生成碱Na2O＋H2O＝2NaOHK2O＋H2O＝2KOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2②酸性氧化物＋碱→盐＋水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O②碱性氧化物＋酸→盐＋水Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O五、化肥1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（1）氮肥①作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。②常用氮肥：名称含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。（2）磷肥①作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。②常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙【Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物】；（3）钾肥①作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。缺钾会叶尖发黄，易倒伏。②常用钾肥：KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4，长期使用会使土壤酸化、板结。（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。3、使用化肥、农药对环境的影响（1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）引起大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2；（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（2）农家肥和化肥合理配用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气六、复分解反应1、概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。2、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种反应物可溶（特例：酸碱中和反应；碳酸盐与酸的反应）2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O氢氧化铜不易溶于水，此反应可以发生。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2碳酸钙不易溶于水，此反应可以发生。注意：复分解反应，化学反应前后各个元素化合价保持不变通常指酸碱盐之间的反应3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药（如中和胃酸过多）。七、重要概念1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：①针对固体；②是物理变化；③物质自身吸水而潮湿。2、溶液酸碱度的表示法——pH：①pH值：pH通常在0～14之间，pH＞7为碱性，pH＝7为中性，pH＜7为酸性；②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH＜5.6的雨水为酸雨。八、其它内容1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。2、常见离子的检验离子检验方法Cl－加入用HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀（AgCl）生成，则含有Cl－；SO42－加入用HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，则含有SO42－。常用物质有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等；CO32－加入H+，若有气体生成，再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有CO32－。常用稀盐酸、稀硫酸NH4+加入OH－（可溶性碱），若生成有刺激性气味的气体（NH3），则含有NH4+。常用可溶性碱，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；Fe3+溶液呈黄色或加入OH－（可溶性碱）后生成红褐色沉淀【Fe(OH)3】Cu2+溶液呈蓝色或加入OH－（可溶性碱）后生成蓝色沉淀【Cu(OH)2】Fe2+溶液呈浅绿色3、常见物质的溶解性遇见H+、NH4+、K+、Na+、NO3－全部可溶；OH－除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。常见沉淀有：AgCl、BaSO4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、BaCO3等。4、粗盐提纯①实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。②实验步骤：溶解、过滤、蒸发。③实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒