四川省凉山州木里藏族自治县中学2020学年高二化学上学期期中试题

四川省凉山州木里藏族自治县中学2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cu-64一、选择题（每个3分，共48分）1．能够讲解CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于

Si—O键能C.C

的原子半径小于

SiD.破坏

CO2晶体只需战胜分子间作用力，破坏

SiO2晶体要破坏

Si—O共价键2．元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推断和判断。以下说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都能够做半导体资料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）23．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，以下说法中正确的选项是A．

X

的原子半径比

Y小

B．

X和

Y的核电荷数之差为

m－nC．电负性：

X＞Y

D

．第一电离能：

X＜Y4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他

3个碳原子相结合。据图解析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为

(

)A．2∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶25.NH、HS等是极性分子，CO，BF，CCl等是含极性键的非极性分子。依照上述实例可推出32234ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能够含有氢原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等6.以下各元素最易形成离子化合物的是

(

)①第三周期第一电离能最小的元素

②价电子构型为

2s22p6的原子

③2p

能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B7．已知含氧酸可用通式

．③④C．XOn（OH）m来表示，如

②③X是

S，则

D．①④m=2，n=2，则这个式子就表示

H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C

．H3BO3

D．H3PO48.图中所发生的现象与电子的跃迁没关的是

(

)现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则以下有关比较中正确的选项是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①2—能够取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不变，10．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液办理再结晶，SO4用过分的AgNO3办理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是A．[Co（NH）]Cl3B．[Co（NH）Cl]34343C．[Co（NH3）4Cl]Cl2D．[Co（NH3）4Cl2]Cl11．下面的排序不正确的选项是A．晶体熔点由低到高

:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小

:金刚石

>碳化硅

>晶体硅C．熔点由低到高

:Na<Mg<Al

D

．晶格能由大到小

:NaI>NaBr>NaCl>NaF12．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞以下列图，则下面表示该化合物的化学式正确的选项是A．ZX4Y8B．ZX2Y6C．ZXY3D．ZX8Y1213．若不断地高升温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键14．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，依照周期表结构及元生性质变化趋势，以下关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的选项是①锂与水反应比钠激烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物裸露在空气中易吸取二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋

1价⑦“类钫”单质的密度大于

lg

·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦15．化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化以下列图，则以下说法正确的选项是A．该反应是放热反应B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键放出xkJ能量C．断裂1molH—Cl键需要吸取ykJ的能量D．2molHCl的总能量高于1molH2和1molCl2的总能量16．以下分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是二、填空题（每空

2分，共

52分）17．下表中实线是元素周期表的部分界线，其中上界线并未用实线标出。．．．．．．．．．．依照信息回答以下问题。1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。2）Fe元素位于周期表的____区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体拥有相似的结构特色。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采用sp3杂化的分子有_______________________。4）依照VSEPR理论展望ED4离子的空间构型为_________________。18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；

A、B的阴离子与

C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能够与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素，原因是__________。(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”“＝”)D，原因是________________。上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。19．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要资料。回答以下问题：（1）基态铜原子的电子排布式为

；已知高温下

CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度讲解这一反应发生的原因：

。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，；若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为____。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素拥出缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与拥有孤对电子的分子或离子生成配合物，如

BF3能与

NH3反应生成

BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道种类为

_______________，B与

N之间形成

键。（4）金刚砂（

SiC）的硬度为

9.5，其晶胞结构以下列图；则金刚砂晶体种类为

，在

SiC

中，每个

Si

原子周围近来的

Si

原子数目为

，若晶胞的边长为

apm，则金刚砂的密度为

g?cm-3（阿伏伽德罗常数用

NA表示）。参照答案1．D2．B3．D4．A5．C6．D7．B8．D9．A10．D11.D12．C13.B14A15A16.A17．（1）4s24p1（2）d0N2CN-或NO+3）CH4、CH3OH4）正周围体18.(1)F其最外层电子数为7，且原子半径小，简单获取电子，不简单失去电子＞Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对牢固的结构(3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F离子离