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2022届高考化学离子反应和离子方程式2022届高考化学离子反应和离子方程式

第6讲离子反应和离子方程式考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例naclba(oh)2ch3coohch3ch2ohc12h22o112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号hna=nh++an-用可逆符号,弱酸分步电离hnah++ha(n-1)-ha(n-1)-h++h2a(n-2)-举例强酸：hclh2so4hno3hclo4hbrhi强碱：kohnaohba(oh)2等.绝大部分盐：baso4bacl2.等弱酸：ch3coohhcnh2sh2co3等弱碱：nh3h2ocu(oh)2等.h2o及小部分盐：(ch3coo)2pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）a.na2ob.so3c.cud.nacl溶液[解析]na2o为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故a正确；so3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是so3与水反应生成的h2so4导电，故so3为非电解质，b不正确；cu是单质，nacl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故c、d都不正确。[答案]a特殊提示：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满意一者就行了，但必需强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如so2、so3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物h2so3、h2so4，而不是它们自己本身。na2o的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的naoh导电，但由于其在熔融状态下本身能够导电，所以na2o是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.推断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电力量强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状

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