作业-普化第九章习题

A B- C- D概念错误，没有答案。 A B- C- D概念错误，没有答案。 A B- C- D A B- C- D概念错误，没有答案。 B.增大Zn2+的浓C.加大两个电极的面 D.降低Ag+的浓 B.降低Zn2+的浓C.加大两个电极的面 D.缩小两个电极的面 B.增大Zn2+的浓C.提高电池的温 D.增大Cu2+的浓 B.降低Zn2+的浓C.提高电池的温 D.降低电池的温 4A. B.MnO C. 4 2NaBr+Cl2＝2NaCl+ B.NaOH+HCl＝NaCl+C.2Na+Cl2＝ D.CuO+H2＝Cu 2NaBr+Cl2＝2NaCl+ B.O2+2H22C.Cu2++Zn==Zn2++ D.NaOH+HCl＝NaCl+H2 2NaBr+Cl2＝2NaCl+ B.NaOH+HCl＝NaCl+334C.Ag++Cl-== D.Cu2++4NH＝[Cu(NH)334.下列反应中，属于氧化还原反应的是 22334Ag++Cl-== B.NaOH+HCl＝NaCl+H2233422CO+2

==

Cu2++

＝[Cu(NH) 4A. B.MnO C. D.4 4A. B.MnO 423 23424 B.MnO C.H424

D.H 4223A. B.MnO C.H D.H4223 - Fe+Fe2+=2Fe3+ Fe3++Fe2+=2Fe 2Fe2+=Fe3++ Fe3++Fe=2Fe2+ - Fe可知 MnO4-在酸性条件下的还原产物是 MnO-作为氧化剂，在酸性条件下与还原性物质反应，MnO-的还原产物是 C.氧化剂的ψ=还原剂的 C.提高温 A.氧 B.还C.D.A.氧 B.还C.D.氧化数A.B.降 C.变氧化数A.B.降 C.变Cu2ZnCuZn2+，氧化产物是A. B. C. D.Cu2ZnCuZn2+，还原产物是A. B. C. D.1.2AgCu；；。 物质 物质4对于电极反应MnO4-+8H++5e===Mn2++4H2O，随着pH降低,电极电势 ，因而MnO-的氧化能力将 42Fe3++Sn2+===2Fe2+2MnO4-+10Fe2+16H2Mn2+10Fe3+8H2O 5.ψ。ZnCu2Zn2Cu正极反应 负极反应 （－）Cu∣CuSO4(1)‖AgNO3(2)∣Ag（+， ；若在AgNO3溶液中滴加少量氨 4MnO4+8H5eMn2+4H2OpH44 ，因而MnO-的氧化能力 4

MnO 虽然Eθ(Cl2/Cl-)＞Eθ(MnO2/Mn2+)，但还是可以用MnO2和盐酸作用Cl2。不过一定要 在一定温度下，Eθ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关 盐桥是原电池的连接部件，金属线可以充当盐桥 盐桥是原电池的连接部分，不是金属线所能够替代的 - - Fe3O4中，Fe的氧化数是+3（ 22PtHg，100kPa)H+(aq)‖H+(aq,1mol·L-1)︱H(g，100kPa)22298KFe3++e=Fe2+，φθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771Vc(Fe3+)=0.1mol·L-1，c(Fe2+)=0.01mol·L-1φ(Fe3+/Fe2+)。（298KZn(s)+Cu2+(0.010mol·L-1)=Zn2+(0.10mol·L-1)+已知：φθ(Zn2+/Zn)=- φθ(Cu2+/Cu)=计算判断反应Zn＋Cu2＋(0.5mol·L-1)＝Zn2+(0.1mol·L-1)＋Cu 已知φ°（Cu2+/Cu）=0.34Vφ°(Zn2+/Zn)=- 22判断反应MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)在标准状态下能否向右进行？ 为何能用MnO和浓HCl(10mol·L-1)反 氯气？已知φθ(MnO222=1.23V，φθ(Cl/C