2021-2022学年福建省南平市成考专升本理科综合自考真题(含答案)

2021-2022学年福建省南平市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.下列实验基本操作正确的是（）。

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动

B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D.测定溶液的pH时，要把pH试纸浸入溶液中

3.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

A.H2SO4

B.KClC.NaOHD.CH4

4.在标准状况下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的质量分数约为（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

5.某物质水溶液呈弱酸性：向该溶液中滴加AgN03溶液，生成浅黄色沉淀，该物质是()

A.NH4BrB.KBrC.NaClD.NH4C1

6.两种元素可以组成AB3型化合物，它们的原子序数不可能是（）

A.7和1B.16和8C.13和17D.7和12

7.一简谐横波的周期为T、波长为λ。该简谐波在t=0和t=T/4时刻的波形图如图所示，则波的传播方向和波在0到T/4这段时间内传播的距离分别是（）。

8.

9.一质点从静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为

。该质点在第3秒内的平均速度和运动位移的大小分别是（）。A.15m/s,15mB.15m/s,45mC.25m/s,25mD.25m/s,45m

10.

11.下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸，其中铜电极上能产生气泡的是（）。12.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.黄铜C.浓硫酸D.干冰

13.

14.下列各组气态氢化物中，其热稳定性由大到小顺序排列的是（）

15.

16.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

17.抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm18.下列物质中，能将新制的氢氧化铜还原成红色氧化亚铜沉淀的是（）。19.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HC1

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4N03

20.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

二、填空题(10题)21.在酸或碱存在的条件下，甲酸甲酯跟水发生水解反应的化学方程式为________________。

22.按系统命名法，有机化合物的名称为______。

23.

24.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式)，地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25.某有机物的化学式为C3H4O2，它的水溶液显酸性，能与碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，此有机物的结构简式为____·

26.

27.有下列几种气体：H2、O2、HCl、NO、NH3、CH4，其中通常情况下能用来和水做“喷泉”实验的是______。

28.—般分子直径的数量级为______。阿伏加德罗常数NA=6.02×1023______（填单位）。

29.变压器原、副线圈的匝数比为4：1，两只相同的电灯分别接到原、副线圈的电路上，如图所示，不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后，A、B两灯消耗的电功率之比PA：PB为______。

30.氢硫酸在空气中长时间放置以后，变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。三、计算题(10题)31.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？32.如图，间距l=10cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下；在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻，阻值R=0.8Ω；电阻为r=0.1Ω的导体滑杆cd放在导轨上且与其垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v=2m/s向右匀速运动时，求(1)通过cd杆的电流；(2)使cd杆保持匀速运动，应对它施加外力的大小和方向。

33.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

34.(11分)如图所示，质量为1kg的铜块静止在水平面上，一颗质量为50g的子弹以800m/S的速度碰到铜块后，又以100m/s的速度被弹回，若铜块与水平面间的动摩擦因数为0.25，求铜块被碰后在水平面上能滑行多远？35.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。36.

37.

38.如图所示，质量为1kg的铜块静止在水平面上，一颗质量为50g的子弹以800m/s的速度碰到铜块后，又以100m/s的速度被弹回，若铜块与水平面间的动摩擦因数为0.25，求铜块被碰后在水平面上能滑行多远？

39.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?

40.如图5－10所示，电阻R1=R2=R3=30Q，电源内阻忽略不计．已知当开关S断开时，电阻R3的功率P3=30w．求：（1）通过电阻R1的电流；（2）电源电动势ξ的大小；（3）当S合上时R3的电功率．四、解答题(5题)41.第25题

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

43.

44.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.

参考答案

1.B

2.A该试题考查了实验中的规范操作的掌握情况。【考试指导】过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，B项不正确；用剩的药品不能放回原试剂并瓦：因为取出来的试剂可能在空气中发生变质，会污染原试剂，C项不正确；测定溶液的pH值时，用蘸取该溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化，D项不正确

3.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。

4.B

5.A根据题意，水溶液呈弱酸性，KBr、NaCl均为中性溶液，不符合;AgN03和NH4C1反应生成的AgCl为白色沉淀，只有A选项符合要求。

6.D原子序数为7的元素为N，其负价为-3价；原子序数为12的元素为Mg，其正价为+2，两者不能形成AB3型化合物。

7.A该小题主要考查简谐横波的知识点。【考试指导】根据“上下坡法”读图可知，波的传播方向向右；

8.A

9.C该小题主要考查匀变速直线运动的知识点。【考试指导】质点做勾加速直线运动的位移公式为

10.A

11.A该小题主要考查考生对原电池形成条件的知识点。【考试指导】B、C、D选项中均不能形成原电池。

12.D

13.C

14.A回答此题主要依据“非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定”这一规律．所以，只要知道形成气态氢化物的非金属元素其非金属性的相对强弱，就可比较气态氢化物稳定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三种元素的非金属性是由强到弱的顺序，所以HF、HCl、HI的稳定性也一定是由大到小的顺序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金属性是由弱到强的顺序，所以NH3、H2O、HF的稳定性是由小到大的顺序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金属性是P比Si强，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金属性是S比Cl弱，但Cl比Br强，所以它们的氢化物稳定性的顺序既不是由大到小，也不是由小到大．

15.D

16.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

17.C由图可知3λ=3000px，得λ=1000px。

18.A该小题主要考查简单有机物性质的知识点。【考试指导】根据几种有机物的性质可知，可与新制的氢氧化铜反应生成红色氧化亚铜沉淀。

19.CA项HC1中只含有共价键，B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键，而C项CaCl2中只有离子键，不含共价键。

20.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO一经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

21.酯的水解反应是酯化反应的逆

22.2，6-二甲基-5-乙基辛烷可以将该有机物的结构式作一整理，正确答案便可一目了然。整理后为：

23.

24.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞，溴单质为液态。

25.

26.

27.HCl和NH3氯化氢气体和氨气，在常温下都极易溶解于水（0℃时，1体积水约能溶解500体积的氯化氢；通常状况下，1体积水约能溶解700体积的氨气）。28.10-10m；mmol-1一般分子直径的数量级为10-10m。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

29.1：1630.【答案】2H2S+O2(空气)=2S↓+H2O【解析】氢硫酸的还原性比H2S气体的还原性更强。它更容易被氧化。硫化氢水溶液在空气中放久了会变浑浊，就是被空气氧化析出硫所致。

31.32.(1)cd杆匀速运动切割磁场线。设产生的电动势为E，通过cd杆的电流为I，则有

联立以上三式并代入数据得

I=0.2A

(2)要使杆保持勾速运动，外力的大小为

F=BIl

代入数据解得

F=0.01N，方向向右

33.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4个羧酸分子，每个羧酸分子结合1个HCl分子。34.设碰前子弹的速度为v0，碰后子弹与铜块的速度分别为v1、v2，因为子弹碰铜块的过程符合动量守恒定律，取向右的方向为正方向，则有代入数值解得s=405m

35.

36.

37.

38.设碰前子弹的速度为v0，碰后子弹与铜块的速度分别为v1、v2，因为子弹碰铜块的过程符合动量守恒定律，取向右的方向为正方向，则有mv0=-v1+M2代入数值解得2=45m/s对铜块在水平面上滑行的过程，设其能滑行的距离为5，由动能定理得代入数值解得s=405m

39.40.(1)当S断开时，外电路是R2、R3并联后再与R1串联的混联电路．

(3)当开关S闭合时，电路中的外电路是R2、R3的并联电