上午-讲义3、化学普化培训

第一节、物质的结一.原子结波粒二象一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。量子数1）主量子数意义角量子数 : =0,1,2……n-意义 =球

纺锤

梅花

yyxs轨道角分布

P轨道角度分d轨道角度3）磁量子数意义

m=0 =0， m=0

P轨道空间取向为P轨道有3个等价轨 m=01,±2d轨道空间取向为d轨道有5个等价轨道 1 3 5一个原子轨道：Ψ n、ι、m0 m 1 0 m 1 m 2 m0,1,2(3,2,2),(3,2,2)波函数Ψ数目224)自旋22Ψ（n,ι,m,ms 46A、具有波粒二（D）0、±1答D.(2,0,-A. C.n、 、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函 A.C.电子云yyxb电子云的角度分布胖 “＋”原子核外电子E1s<E2s<E3s<E4s……E3s<E3p<E3dE4s< E5s< 4f5d泡利不相容原理：原子轨道中只能容纳自旋方向相每一层电子的最大容量最低能量原理：

分占各个轨道且自旋平行。↑↑↑规则特全充满:p6或d10或f14半充满:p3或d5或f7 核外电子分布外层电子（价电子构型

电子分布

3s23p63d6D、（C）B，二.化学键和分子结化学离子键 静电引金属共价键 共用电子对非金属单质或电负性大的原子之价键理论要点 一 只能和另一 对称性匹 最大程度③σ④Л键：如Cl-σЛ-三键：σ+Л47B、B，非金属原，D,电负性相差不大的元素原子之一个σ键,二个π极性非极性分电偶极矩极性分子非极性分双原子分子:分 与键的极性一致多原子分子称的为非极性分子

(杂化轨道理论和分子空间构杂化轨道理论要点SP3（不等性直线正四面V非极非极非极极极1)sp1)sp杂化图图5.18sp分分子空间构型例如直线型，键角HgCl2、BeCl2分子22sp2杂化附图5.15sp2spsp2杂化轨道成键特征：键角为分子空间构型平面正三角Cl Cl Cl 3)等性3)等性sp3杂化附图5.16sp3杂化键角为109°28’，H 甲烷的空间4)sp4)sp3 ..

O..ONHHHHHHHH 三角锥 “V”D、C2H3FC、;D..D.sp3四.分子间力与氢色散力分子与极性分子间色散力普遍存在于一切诱导力极性分子与极性分子之间。取向力诱导力只存在于极性分子与极性分子之非极性分子与非极性分非极性分子与极性分子极性分子与极性分子之分子间力 力Ｃ.色散力、诱氢键HFH2O、NH3、无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3O3等)、有机羧酸（－COOH）、醇(－OH)、胺(NH2、Ｂ.Ｂ.分子间力对物质性质的 物质 和沸点反常现②物质的溶解性：“（极性）五、晶体结构和性(一)晶体结构与离子晶的增多和半径的减少而

键能随离子电离子的电荷越多 离子晶硬＋1＋2离子晶正离子半正、负离硬0.99 0.66 离子半径与电荷的原子晶体共价高、硬度常见的原子晶体:石（C）和可作半导体材料分子间力（还有氢键）而增大 和硬度也随之增大抵、硬度(有的易溶)金属晶(二)过渡型的石D.B.MgF2>CaF2>SrF2>四.气体定R－气体常 R＝8.314JK-1mol-

VTPV＝mMM＝mRT

Tn Vn V＝ ⑴分压： 适于各组分互不反①②PAPAnA n总总P AV总总第三节、周每周期元素的数目＝相应能级组所能容纳的元素在周期表中的位置周期数＝族数①

（n－1）d10（n－1）d10

4s24p4,第4③（n－1）d1～5 （n－1）d＋ns电子 （n－1）d6ns2（n－1）d7ns2;（n－1）d8⑤元素在周期表中的分族 IA

IIIB－VIIB

IB

外层电子

(n1)d18ns2

分 s d ds p 主 副族＋VIII=过渡元 主f例 第4周期第VI主4s24p4（第4周期第6主族例 （A）dsD.ⅠB、ⅡB例4s24p4p4d55s2d

D.B子的价层电子构型为4、元素性质的周期性递原子半径同一族：从上→下，原子半径逐渐增大，金属性增电离能元素的第一电离能（I1）数值越大,原子越难失去电子;数值越小,原子越易失去电子同一族电子亲合能

放出的能量电子亲合能越大,原子越容易获得电子;元素元素电负性电负性越大，