2020届高考化学金属及其化合物巩固试题

2020届人教版高考化学金属及其化合物巩固精选试题一、选择题1、下面是离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系图，则离子甲不可能是()A．HCO-B．NH+C．A13+D．Mg2+34【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,CO厂+2H+=H20+C0」，HC0厂不符合转化关系，故A正3323223确；B、NH4++OH-=NH3・H2O,NH3・H2O+H+=NH4++H2O,符合转化关系，故B错误；C、发生反应是A13++43232424OH-=AlO-+2HO,AlO-+4H+=Ab++2HO,符合转化关系，故C错误；D、Mg2++2OH-=Mg(OH)|,Mg(OH)222222+2H+=Mg2++2H2O,符合转化关系，故D错误。2、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)最终得到7.8g的沉淀最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol・L-i【答案】C【解析】15.6gNa2O2的物质的量为:【解析】15.6gNa2O2的物质的量为:15.6g78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为:5.4g27g/mol=0.2mol，首先发生反应2NaO+2HO—4NaOH+Of,生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2HO—2NaAlO+3Hf,2222222由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO?为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体下的HCl气体6.72L，物质的量为:6.72L22.4L/mol=0.3mol,首先发生反应NaOH+HCl—NaCl+^O,剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O—Al(OH)3l+NaCl,由方程式可知，NaAlO?有剩余，HCl完全反应，生成Al(OH)3为O.lmol，最终溶液中溶质为NaAlO?、NaCl。A.过氧化钠与水反应生13成氧气为0.2molx2=0.1mol,铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2molx2=0.3mol,故生成气体的体积为(0.1mol+0.3mol)x22.4L/mol=8.96L，故A错误；B.反应后溶液的成分是NaCl和NaAlO?，由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO「)-c(H+),故B错误；C.最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为0.1molX78g/mol=7.8g，故C正确；D.根据钠离子守恒可知，反应后溶液中n(Na+)=2n(Na?。?)0.4mol=2X0.2mol=0.4mol,故溶液钠离子的物质的量浓度为=2mol/L,故D错误；故选C。0.2L3、下列有关物质的性质与应用不相对应的是(B)Na2O2能分别与屯0、CO2反应，可用作供氧剂NaCO的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多23硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属4、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(D)将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到CuCl2固体将表面有铜绿［Cu2(OH)2CO3］的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再把溶液加入水中，故A错误；铜丝与氯气点燃才能反应，故B错误;Cud?易水解，在蒸发皿中加热蒸干，水解平衡正向移动，得到Cu(OH)2固体，故C错误;Cu2(OH)2CO3能与酸反应而溶解，故D正确。5、下列有关物质的性质与应用不相对应的是(B)Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属6、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)XYZ①NaOH溶液ai（oh）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③。2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸①③B.①④②④D.②③解析：ai(oh)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与02在放电条件下反应生成NO,N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu+2FeC13===CuCy+2FeCl2、Cu+4HNO3（浓）===Cu（NC3）2+2NO2什2电0，④正确。7、某实验小组通过下图所示实验探究Na202与水的反应:下列说法不正确的是②中的大量气泡的主要成分是氧气③中溶液变红，说明有碱性物质生成④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，哉正确jB.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酎，'漆液变成红色，B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧优氢，过氧化氢具有强氧化也能够使濬液褪邑，C错误,D.生成的过氧化氢在二氧化猛作催化剂时岌生了分解，因此放出大量气泡，D正确$答枭选C・8、不能测定"&2理和NaHCO3混合物中"&2理质量分数的实验方案是(C)取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：A项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数；B项，Na2CO3和NaHCO3均可与硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠，所以b克固体是硝酸钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量;D项,NaCO和NaHCO都与Ba(OH)反应，反应的方程式为CO2-+Ba2+===BaCO(、HCO-2332333+OH-+Ba2+===HO+BaCO3(，因此最后得到的固体是BaCO，所以可以计算出N^CO质量分数。9、在含有FeCl3、FeCl2、AIC、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是(D)A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+解析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211、FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是(D)4FeSC）4拎却结晶FeSC）4拎却结晶Fc4（OHMSOJ5｛礦忒麻威铁）碱式硫酸铁水解能产生Fe(0H)3胶体，可用作净水剂为防止NHHC0分解，生产FeCO需在较低温度下进行433可用KSCN溶液检验(NH)Fe(SO)是否被氧化4242常温下，(NH)Fe(SO)在水中的溶解度比FeSO的大42424解析：由图示中“FeSOq+dlbSOqMMnNH^FeCSOqMs)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小，D错误。二、非选择题1、2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NHCl晶体析出。4⑴下图所示装置的连接顺序：a接；接；b接(填接口编号)。A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为。第二步中让装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是;装有无水CaCl2的U形管的作用是第三步分离出NaHCO3固体的操作是。第四步中所加固体粉末化学式为。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%〜8%),请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NHC1。简要写出操作和现象4【答案】fedc石灰石或大理石或块状CaCO3饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3，防止污染空气过滤NaCl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【解析】(1)向饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳与氨气反应生成NaHCO3沉淀，则装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HC1,二氧化碳与氨气通入C中，其中氨气应防止倒吸，贝恂接c,故a接f、e接d；A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO3用块状石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液除去；候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让B装置先发生反应，故答案为B；氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸,C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸；装有无水CaCl2的U形管的作用吸收多余的NH3；分离NaHCO3固体和液体用过滤的方法；⑹第四步中为了析出氯化镀晶体，则向滤液中扣入适量的NkCL粉末，提高氯离子浓度，使NH4Clffi体析出,所得的氯化钗晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠(釣占X阴设计简单的实峻证明所得固体的成分大制分是氯化镀，是利用的分解产物肯气体，温度降低氮气和氯化氢气体会重新生成固体氯化氨，方法対；取少量样品于试管中，用酒精灯扣热』看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体)，最后剩余极少量的固■(本，从而证明所得固体的成分大部井杲氯化钱.2、由冰铜(mCu20・nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）气体X是。（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A—装置C的作用是。在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是。DEDE（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂：3mol・L-iHSO、6mol・L-iHNO、3%HO、0.01mol・L-iKMnO、20%KSCN。TOC\o"1-5"\h\z243224（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程。（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。限选材料：FeSOaq）、CuSOaq）、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。4（4（答案：（1）SO2或二氧化硫（2分）（2）E—B—C—D（全对2分）②除去尾气中的CO（1分）2③检验CO（尾气）的纯度（2分）（3）①取少量熔渣Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧）3mol・L-iHSO溶液（1分），加热充．．24分溶解，反应后得A溶液（1分）。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01mol・L-iKMnO4溶液，振荡（1分），．．4若溶液的紫红色褪去（1分），则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。（其他合理即给分）（4）3CuO+2A16Cu+AlO（2分）223解析：（1）分析所给的冰铜化学式，其中Cu和Fe焙烧都生成固体氧化物，只有非金属元素S焙烧会生成气体，所以气体X—定是SO2。（2）①熔渣Y是Fe的氧化物，用CO还原Y制备铁单质，从所给的反应装置来看，B装置是反应制铁装置，通入B中的CO气体不能含有CO2和H2O等杂质气体，因此在A、B之间接上装置E除水；B中反应出来的气体有生成的CO2和过量的CO有毒气体，除CO尾气可用燃烧法，但要注意CO的纯度，防止爆炸，要先用装置C除去尾气中的CO2。所以整个顺序就是AfEfB—C—D。装置C的作用是除去尾气中的CO2。点燃D处酒精灯除尾气时要验纯。（3）熔渣Y中的铁元素有+2