2020届天津市部分区高三上学期期中练习 化学

---天津市部分区2019—2020学年度第一学期期中练习高三化学第I卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。1.下列说法正确的是己知2C+SiO2高温Si+2CO仁说明Si的非金属性比C强电子层数越多，原子半径一定越大单质中不可能含有离子键D•第VIA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2•对于平衡C02（g）lC02（aq）△H=-19.75kJ^l-io^增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A•升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D•降温、增压下列有关说法不正确的是Is2s2p—同IMl”可~可表示单核10电子粒子基态时的电子排布电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱同一原子能层越高，s电子云的半径越大N、0、F电负性逐渐增大碳酸铵［（NH4）2C03］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大碳酸铵分解是因为外界给予了能量碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行碳酸盐都不稳定，都能自发分解下列叙述中不正确的是NH3分子与H+结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验气态S03和S02中心原子的孤电子对数目相等下列事实不能用勒夏特列原理解释的是溴水中存在Br2+H20」HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色对于平衡2S02+02」2S03，使用催化剂有利于S03的合成醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率下列说法或表示正确的是氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个酒石酸(HOOC—CHOH—CHOH—COOH)不存在手性碳原子熔点：MgBr2<SiCl4<SiC邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸邻軽基苯甲酸对疑基苯甲酸下列说法正确的是25°C时NH4C1溶液的Kw大于100°C时NaCl溶液的KwFeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对也02分解速率的改变相同Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)IMe2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4C1溶液在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大已知25C时，AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22X10-8mo1・L-1,AgCI的饱和溶液中c(Ag+)=1.3X10-5mo1・L-】。若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01mo1・L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mo1・L-1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀溶液中先产生的是AgI沉淀AgCI的Ksp的数值为1.69X10-10反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Q-)>c(I-)下列各表述与示意图不一致的是①②③④图①表示5mL0.01mo1・L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mo1・L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)I2SO3(g)AHv0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化图③表示25C时，用0.1moLL-1盐酸滴定20mL0.1moLL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变D.I2在KI溶液中存在I2(aq)+I-(aq)」屮(aq)的平衡，c%-)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有七正/七逆)(正)(逆)某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是60A.C60晶体易溶于苯、CS2,C60是非极性分子B.1molC6o分子中，含有5键数目为60N60260c.c60与f2在一定条件下，发生反应生成c60f60d.c60、金刚石和石墨是同素异形体602606060第II卷非选择题本卷共4题，共64分(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：(用元素符号表示)。TOC\o"1-5"\h\z⑵氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。⑶PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为。与同一个N3-相连的X+有个。X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2+,则X2+与h2o之间的键型为请画出[X(H2O)4]2+离子的结构式：(用元素符号写结构式)。14.(16分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：硼在元素周期表中的位置为：;硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为。(3)硼酸(H3BO3),白色片状晶体，微溶于水,对人体的受伤组织有防腐消毒作用oH3BO3溶液中存在H3BO3(aq)+H2O(1)I[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)的平衡。硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4]。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。硼酸晶体属于晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)o下列关于硼酸的说法正确的(填序号)。H3BO3是一元酸其水溶液中，水的电离平衡受到抑制晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定⑷三氟化硼(bf3)水解生成硼酸和氟硼酸(hbf4,强酸)。TOC\o"1-5"\h\zbf3分子立体构型为，BF4-的电子式o(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：和o15.(16分)中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4o为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：反&II—S02不锈钢—研究，得出下列腐蚀机理：反&II—S02不锈钢—反应I-^FeSF冷S2O3心1反应HI反应IV(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)+S(s)」H2S(g)AH=+21.6kJ・mo卜1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3mol。①380K时该反应的化学平衡常数为o②下列对该反应分析正确的(填序号)。Hz体积分数2S浓度Hz体积分数2S浓度正反应速率(2)反应II的化学方程式为：已知室温下H2S2O3：Ki=2.2X10-i,K2=2.5X10-2oTOC\o"1-5"\h\zNa2S2O3水溶液中电荷守恒式为;反应IV的化学方程式o该反应(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3o(4)此尿塔的最终腐蚀产物为o为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为o(室温下，H2S：£=1.3X10-7、K2=7.1X10-15oCuS：Ksp=6.3X10-36)16.(18分)10°C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度(C)102030加热煮沸后冷却到50CpH8.38.48.58.8TOC\o"1-5"\h\z甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为o乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是(填序号)。a.Ba(OH)2溶液b.BaCl?溶液c.NaOH溶液d.澄清石灰水将加热后的溶液冷却到10C，若溶液的pH傾“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L。贝9a：b=。(5)25C时，浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。①下列判断不正确的是(填序号)。两种溶液等体积混合后：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]两种溶液中存在的粒子种类不相同两种溶液中c（H+）・c（OH-）=10-14两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：天津市部分区2019〜2020学年度第一学期期中检测高三化学参考答案题号123456789101112答案CDBADBACDCAB13．（14分）（1）CVOVN（2分）（2）O-H—N（或O—HO、N—HO、N-H—N）（2分）（3）bc（2分）（4）砷原子半径较大，原子间形成的8键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，难以形成n键（2分）（5）①Is22s22p63s23p63di04si（2分）6（1分）②配位键（1分）加鼻—乙（2分）--14．(16分，每空2分)(1)第二周期UIA族(2)MgB2(3)分子a:F:-(4)平面三角形］弋¥甘］(5)sp3sp215．(16分，每空2分)①1②ab4FeS+7O=2FeO+4SO，TOC\o"1-5"\h\z2232①c