2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷-Word版含解析

2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷-Word版含解析2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷-Word版含解析2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷-Word版含解析xxx公司2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷-Word版含解析文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 56 Cu64 Ba137、选择（大共25题小题2共50分小列的个选中有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是【答案B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOHA.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.【答案A【分析】A为蒸发皿，B为圆底烧瓶，C为锥形瓶，D为容量瓶。4.下列物质中，不能与氯气反应的是B.钠 C.水 D.氯化钠【答案D【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 D.硫酸钾溶液【答案B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。6.下列属于非电解质的是【答案A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl+2HO中，还原产物是 【答案C【分析】氧化剂（MnO）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl。8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH=CH的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案C【分析A选项表示的铝原子的结构示意图B选项表示的为乙烯的结构简式C选项为氯化氢的球棍模型；D选项电子式中N最外层少了一对电子。9.下列说法不正确的是和互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 和互为同素异形体【答案D【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项D中两种物质为化合物，不符合题干要求。10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案A【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。合确定2019年“际学素期年，纪门列发元周表150在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是元素位于第2族的非金属性比Z的原子半径比X的氧化物的水化物是强酸【答案C【分析】由题意推出Y为元素，进而推出Z为P元素，X为O元素，M为Cl元素。A选项O元素位于第2周期ⅥA选项非金属性越向右上越强；C选项正确；D选项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+COB.一水合氨在水中的电离方程式：NH·HO=NHC.氯化铁水解的离子方程式：Fe+3HO=Fe(OH)+3HD.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CHCHOH+O2CHCHO+2HO【答案B【分析一水合为弱电解质，电离是“，故B选项不确。13列验作应现或论实是A.向A.向FeCl溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有10mL溴水D.将灼热的铜丝伸入入的硝酸钾饱和溶液在的分液漏斗中加入装有氯气的集气瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色【答案B【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B选项错14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案A【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可能处于同一平面上，故A选项错误。15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法【答案CABCDABCD实验条件过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%温度/℃20404040MnO质量/g016.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是【答案B【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其他。对比四组实验，B实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B选项正确。17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：AgO+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)下列说法正确的是A.锌粉为正极发生氧化反应C.电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向D.正极的电极反应式为：AgO+2e+HO=2Ag+2OH【答案D【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故A、B、C选项错误。18.下列说法不正确的是A.室温下浓度均为的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C.室温下pH相等的CHCOOH溶液和盐酸中，c(OH)相等D.室温下pH=1的CHCOOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CHCOO)=c(Na)【答案A【分析】若两者等体积混合，则反应物为NHCl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。19.下列说法正确的是A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物和HO分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构【答案D选项干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子间的作用力；C选项，氯化氢不属于离子化合物。20.已知拆开1O(g)中的化学键需要吸收498的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是+=2HO(l) ∆H=1=+

kJ·mol21molH(g)中的化学键需要吸收的能量(g)和1H-O键放出462.8的能量【答案A【分析】由图可知，2molH(g)与1molO(g)生成2mol气态水放出热量为，A选项中的水并不是气态，故A选项错误。21.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是L丙烷中含C-C键的数目为LpH=1的溶液中含H的数目为mol重水(DO)分子中含有的中子数为Ng硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为N【答案B【分析】pH=1指的是溶液中氢离子浓度为L，所以1LpH=1的硫酸溶液中H数目为，故B选项错。22在2L恒密容中入1molX和3molY一条下生下应X(s)+∆H=－as后生成Z的物质的量为是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态~3的平均反应速率为mol·L·sD.充分反应后，放出的热量为a【答案D【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于akJ，故D选项不正23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从ab口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案C【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故C选项不正确。24.为确定eO和Cu混合的组成（假设合均匀，某兴小组称取五不同质量的样分投人mL某度稀酸中充反每样剩固的量与样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应：FeO＋6H=2Fe＋3HO、2Fe＋Cu=2Fe＋g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe和Cu，一定不存在FeC.该混合物中n(FeO)：n(Cu)=1：3D.稀硫酸的浓度为【答案D【分析】从图像中的a点可知求得混合物中n(FeO):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质，所以溶液中一定不存在Fe，一定存在Fe、Cu。在向混合固体中加入硫酸之后，先和金属氧化物反应，然后Cu反应，故选项正确。从c点可知,酸不足，根据混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为L，故D选项不正确。25.某固体混合物X可能含有KCl、NHCl、CaCO、NaCO、NaSiO、CuSO中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列推断正确的是A.固体混合物X中一定含有KCl、NaSiO，一定不含CuSOB.固体混合物X中，CaCO、NaCO至少含有一种C.在无色溶液B中通入CO气体，可能有白色沉淀生成D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在NHCl【答案B【分析】分析流程可知，无色气体A为CO，白色沉淀为HSiO，所以固体混合物中必定含有中的一种，由无色溶液B可知固体必定不含硫酸铜，结合上述,B选项正确。二、非选择题（本大题共5小题，共26.（1）①写出次氯酸的化学式： ；②写出溴苯的结构简式： 。（2）写出钠与水反应的离子方程式： 。【答案】(1)HClO；(2)；(3)2Na+2HO=2Na+2OH+H↑27.（4分）A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：（1）F→C的反应类型是 。（2）D→E的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A.D能被氧化成E不能被还原成CB.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜D.相同质量的B、G完全燃烧形成水的质量相等【答案】(1)加成反应；(2)2CHCHO+O2CHCOOH；(3)B【分析】分析流程可知A为纤维素，B为乙烯，G为乙酸乙酯。(1)由F→C为乙烯与水反应生成乙醇，为加成反应；(2)D→E为乙醛氧化生成乙酸；(3)乙醛可以被氧化生成乙酸，同时可以被氢气还原生成乙醇；在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起着催化剂与吸水剂的作用；乙酸不能与银氨溶液反应形成银镜；物质B、物质G的最简式中氢元素含量不相同，生成水的质量也不同，故B选项正确。28.（4分）为探究固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。请回答：（1）蓝色溶液中的金属阳离子是 。（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是 。（3）X的化学式是 。【答案】(1)Cu；(2)4CuO2CuO+O↑；(3)Cu(OH)(CO)或Cu(OH)·2CuCO。【分析】从流程推断可知，砖红色化合物为氧化亚铜，加入硫酸之后产生的红色金属单质为铜，蓝色溶液中含有Cu，黑色化合物为氧化铜，无色无味气体为可以求出无色无味气体为故CO物质的量为黑色化合物CO为，为，求出各元素比例，可知答案。29.分）某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：C+2HSO（浓）CO↑+2SO↑+2HO请回答：（1）装置④的作用是 。（2）证明产物中有SO的实验现象是 。（3）装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO ，理由是 。【答案】(1)除去SO，以免干扰CO的检验；(2)装置③中的品红溶液褪色；(3)能，装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是【分析】(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性可以与反应，除去干扰气体；(2)二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置③中的品红溶液褪色，可以证明产物中含有SO；(3)装置⑤前面有一个盛有酸性