甘肃省陇南市等三地2022-2023学年高三上学期期中联考化学试卷含答案

陇南、临夏、甘南三地2022-2023学年第一学期高三期中考试联考试卷高三化学第I卷<选择题，共60分>选择题（60分）。下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑4.某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的还原性D．S的漂白性7.下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（

）A.

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

B.

若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

C.

若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法

D.

若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+9.下列说法正确的是（

）A.

Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体

B.

明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.

电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.

氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（

）A.

图1：铁钉发生析氢腐蚀

B.

图2：可以在铁件上镀铜

C.

图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变

D.

图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（

）A.

铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极

B.

原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应

C.

钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋

D.

电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍2·1·c·n·j·y12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W13.下列物质中属于共价晶体的是()①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（）

A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高

C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力15.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 B.熔点：C.沸点： D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（）A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低17.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是()①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有①18.下列关于金属晶体的叙述正确的是(

)A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C.Li、Na、K的熔点逐渐升高

D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。19.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏20.能证明NaCl是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体 B.熔融态能导电C.水溶液能导电 D.易溶于水第Ⅱ卷<非选择题，共40分>填空题(40分)。21(12分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；C→E的化学方程式：_____________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为__________。22．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:方法二:（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是____(填元素符号）。（3）C(金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_________。 24.（6分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？陇南、临夏、甘南三地2022-2023学年第一学期高三期中考试联考试卷高三化学第I卷<选择题，共60分>选择题（60分）。下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑【答案】A4.某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①【答案】B某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的还原性D．S的漂白性【答案】B7.下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂【答案】D8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（

）A.

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

B.

若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

C.

若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法

D.

若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+原创作品【答案】C9.下列说法正确的是（

）A.

Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体

B.

明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.

电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.

氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却【答案】C10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（

）A.

图1：铁钉发生析氢腐蚀

B.

图2：可以在铁件上镀铜

C.

图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变

D.

图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀【答案】D11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（

）A.

铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极

B.

原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应

C.

钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋

D.

电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍2·1·c·n·j·y【答案】C12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C13.下列物质中属于共价晶体的是()①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥【答案】C14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（）

A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高

C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力【答案】D15.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 B.熔点：C.沸点： D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶【答案】A16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（）A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低【答案】B17.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是()①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有①【答案】A18.下列关于金属晶体的叙述正确的是(

)A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C.Li、Na、K的熔点逐渐升高

D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。【答案】B19.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】C20.能证明NaCl是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体 B.熔融态能导电C.水溶液能导电 D.易溶于水【答案】B第Ⅱ卷<非选择题，共40分>填空题(40分)。21(12分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；C→E的化学方程式：_____________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为__________。【答案】(1)Na2O2NaHCO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO3(4)4.16g22．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。【答案】（1）SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si+2CO↑浓