离子和相对原子质量课件

离子离子12二、离子的形成

1、离子

在化学反应中，一些元素的原子得到或失去电子之后，就成为带有正电荷或负电荷的原子，这种带电的原子叫离子。带电的原子团也叫离子2二、离子的形成23二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、K+、Na+、Mg2+

、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+3二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做342、离子符号的书写及意义（1）离子的书写：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为1时，“1”必须省略离子所带的电荷数=原子得失电子数42、离子符号的书写及意义（1）离子的书写：阳离子在其元素符45Mg2+镁离子或一个镁离子Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子或一个氯离子右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷2Mg2+

：前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷（2）离子符号的意义：表示该离子（或一个离子）5Mg2+镁离子或一个镁离子Mg2+右上角的2+表示每个镁离56Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子6Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个67+11Na+28钠离子结构示意图阳离子：质子数＞核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图Na28+1117+11Na+28钠离子结构示意图阳离子：质子数＞核外电子78Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数＜核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图得到1个电子8Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数＜核外电子8

离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子9拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_1011

—e阴离子（带负电的离子）+

e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构111112举例分析：Na218+1128+11易失1个电子带1个正电荷238+13Al易失3个电子带3个正电荷28+13268+16S易得2个电子带2个负电荷288+16278+17Cl易得1个电子288+17带1个负电荷金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同Na+Al3+Cl-S2-12举例分析：Na218+1128+11易失1个电子带1个正12133、离子化合物形成：由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。133、离子化合物形成：由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离13218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子1415+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数15+1328+16288判断：微粒A是1516

非金属元素相互之间是如何形成化合物的？想一想16非金属元素相互之间想一想1617H+1

1

7

82+17Cle-?H+1

1

7

82+17Cle-?×H+1

1

7

82+17Cle-e-H

Cle-e-共用电子对17H+111718（1）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

如：HCl、H2O、CO2、SO2等（2）构成共价化合物的粒子是：分子（3）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。5、共价化合物：18（1）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。1819判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：NaClMgCl2NH3HClH2OKMnO4CaOK2O练一练：19判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：练一练：19原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计2021相对原子质量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类

几种原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？21相对原子质量1.674×10-27氢1个原子的质量/K2122

以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：播放视频22以一种碳原子质量1/12作为标准,其他22相对原子质量2.657×10-26kg1.993×10-26kg112×氧原子的相对原子质量==15.998≈16一个氧原子的质量为2.657×10-26

kg一个硫原子的质量为5.326×10-26

kg5.326×10-26kg1.993×10-26kg112×硫原子的相对原子质量

==32.068≈32相对原子质量2.657×10-26kg1.993×10-22324注意：

①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。③相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。④相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。24注意：2425近似算法：相对原子质量=质子数+中子数25近似算法：相对原子质量=质子数+中子数25262626

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、2728由上表得结论：1、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数2、Ar=质子数+中子数3、并非所有的原子都有中子数4、不同种元素，质子数不同5、原子中，中子数不一定等于质子数（质子数与中子数无关）28由上表得结论：2、Ar=质子数+中子数3、并非所有的2829相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和六、相对分子质量（Mr）H2O相对分子质量：Mr(H2O)=1×2+16×1=18请求出O2相对分子质量：

CO2相对分子质量Cu(OH)2相对分子质量

Mr(O2)=16×2=32Mr(CO2)=12×1+16×2=44Mr[Cu(OH)2]=64×1+(16+1)×2=98

29相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和六、2930Na2CO3·10H2O相对分子质量：23×2+12×+16×3+10×(1×2+16)=286

30Na2CO3·10H2O相对分子质量：23×2+12×3031相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度空气的平均相对质量等于29某气体Mr>29该气体密度大于空气密度某气体Mr<29该气体密度小于空气密度NH3Ar=17密度小于空气用向下排空气法收集H2SAr=34密度大于空气用向上排空气法收集请判断NH3和H2S两种易溶于水的气体如何收集

请判断水的密度比空气大还是小？31相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度空气的平均相对3132三、小结32三、小结3233一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。

排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成小结1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“±”号）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。如：MgCl2

NaClZnSO433一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。3334二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。34二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫34355.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）355.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成3536物质分子原子离子微观构成元素宏观组成只论种类不论个数既论种类又论个数同一类原子的总称36物质分子原子离子微观元素宏观只论种类既论种类同一类原子的3637【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－37【基础练习】NaMg218+11228+12268+163738下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数_____________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数38下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层3839+1028+1128+12282+11281+17287下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,原子化学性质比较相似的是

。A+11

B+11C+8D+12EAEA、D39+1028+1128+12282+1123940某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】40某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子4041根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为__，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法41根据右边的结构图回答：10Ne12Mg2+8O2-点评：4142原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。

原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。你应该知道学完本课题

构成物质的粒子除了原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。42原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图42离子离子4344二、离子的形成

1、离子

在化学反应中，一些元素的原子得到或失去电子之后，就成为带有正电荷或负电荷的原子，这种带电的原子叫离子。带电的原子团也叫离子2二、离子的形成4445二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、K+、Na+、Mg2+

、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+3二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做45462、离子符号的书写及意义（1）离子的书写：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为1时，“1”必须省略离子所带的电荷数=原子得失电子数42、离子符号的书写及意义（1）离子的书写：阳离子在其元素符4647Mg2+镁离子或一个镁离子Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子或一个氯离子右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷2Mg2+

：前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷（2）离子符号的意义：表示该离子（或一个离子）5Mg2+镁离子或一个镁离子Mg2+右上角的2+表示每个镁离4748Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子6Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个4849+11Na+28钠离子结构示意图阳离子：质子数＞核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图Na28+1117+11Na+28钠离子结构示意图阳离子：质子数＞核外电子4950Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数＜核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图得到1个电子8Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数＜核外电子50

离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子51拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_5253

—e阴离子（带负电的离子）+

e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构115354举例分析：Na218+1128+11易失1个电子带1个正电荷238+13Al易失3个电子带3个正电荷28+13268+16S易得2个电子带2个负电荷288+16278+17Cl易得1个电子288+17带1个负电荷金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同Na+Al3+Cl-S2-12举例分析：Na218+1128+11易失1个电子带1个正54553、离子化合物形成：由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。133、离子化合物形成：由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离55218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子5657+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数15+1328+16288判断：微粒A是5758

非金属元素相互之间是如何形成化合物的？想一想16非金属元素相互之间想一想5859H+1

1

7

82+17Cle-?H+1

1

7

82+17Cle-?×H+1

1

7

82+17Cle-e-H

Cle-e-共用电子对17H+115960（1）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

如：HCl、H2O、CO2、SO2等（2）构成共价化合物的粒子是：分子（3）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。5、共价化合物：18（1）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。6061判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：NaClMgCl2NH3HClH2OKMnO4CaOK2O练一练：19判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：练一练：61原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计6263相对原子质量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类

几种原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？21相对原子质量1.674×10-27氢1个原子的质量/K6364

以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：播放视频22以一种碳原子质量1/12作为标准,其他64相对原子质量2.657×10-26kg1.993×10-26kg112×氧原子的相对原子质量==15.998≈16一个氧原子的质量为2.657×10-26

kg一个硫原子的质量为5.326×10-26

kg5.326×10-26kg1.993×10-26kg112×硫原子的相对原子质量

==32.068≈32相对原子质量2.657×10-26kg1.993×10-26566注意：

①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。③相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。④相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。24注意：6667近似算法：相对原子质量=质子数+中子数25近似算法：相对原子质量=质子数+中子数67682668

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、6970由上表得结论：1、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数2、Ar=质子数+中子数3、并非所有的原子都有中子数4、不同种元素，质子数不同5、原子中，中子数不一定等于质子数（质子数与中子数无关）28由上表得结论：2、Ar=质子数+中子数3、并非所有的7071相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和六、相对分子质量（Mr）H2O相对分子质量：Mr(H2O)=1×2+16×1=18请求出O2相对分子质量：

CO2相对分子质量Cu(OH)2相对分子质量

Mr(O2)=16×2=32Mr(CO2)=12×1+16×2=44Mr[Cu(OH)2]=64×1+(16+1)×2=98

29相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和六、7172Na2CO3·10H2O相对分子质量：23×2+12×+16×3+10×(1×2+16)=286

30Na2CO3·10H2O相对分子质量：23×2+12×7273相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度空气的平均相对质量等于29某气体Mr>29该气体密度大于空气密度某气体Mr<29该气体密度小于空气密度NH3Ar=17密度小于空气用向下排空气法收集H2SAr=34密度大于空气用向上排空气法收集请判断NH3和H2S两种易溶于水的气体如何收集

请判断水的密度比空气大还是小？31相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度空气的平均相对7374三、小结32三、小结7475一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。

排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成小结1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“±”号）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。如：MgCl2

NaClZnSO433一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。7576二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。34二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫76775.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaO