原子结构及核外电子排布

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘城区二中徐国锋乒乓球在化学变化中原子不可再分的，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？提出问题原子结构发现史

1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国

科学家汤姆逊发现了“电子”,电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。汤姆逊1906年获

诺贝尔物理学奖发现电子电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......汤姆逊提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人们称之为枣糕式无核模型：汤姆逊枣糕式原子模型1911年，英国物理学家卢瑟福通过著名的α粒子散射实验，使原子的内部结构有了新的发现和突破。大多数α粒子没偏转少数α粒子发生较大偏转极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回现象一说明原子之间有缝隙空间，不是紧密排布的

现象二说明原子核与阿尔法粒子一样带有相同的电性（正电荷）由于斥力使得粒子偏转

现象三说明原路返回的粒子是正好撞击在原子核上，正碰撞后因为斥力与动量守恒使其原路返回

根据α粒子轰击金金箔所出现的的现象，你认认为该支持哪哪个科学家的的原子结构理理论呢？道尔顿汤姆逊卢瑟福在原子中心有有一个很小的核，叫原子核，原子的全部部正电荷与几乎全部的的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环环绕太阳运转转一样。卢瑟福获1908年诺诺贝尔化学奖奖卢瑟福行星式式原子结构模模型1920年卢卢瑟福又提出出了天才的中子假说，认为原原子核中除了了含带正电荷荷的质子外，还应该有有一种和质子质量相近近的电中性的微粒，后来来他的学生查德威克通过实验证明明了中子的存在.查德威克因此获得1935年的的诺贝尔物理理学奖。原子构成示意意图电子1个质子带一个个单位正电荷荷1个电子带一一个单位负电电荷中子不带电原子中各微粒粒的电性结合课本53页内容，分分小组讨论，，检验自学成成果（时间：3分分钟，3分钟钟后抢答）（1）原子是一个实心球体吗？原子虽小，能不能继续分下去呢？若能，它可以分为哪几部分？（2）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？各微粒分别带什么电？（3）原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？（4）质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?

电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（5）整个原子显电性吗？为什么？

（6）相对于原子来说，原子核所占空间大吗？原子原子核核外电子每每个电子带１１个单位负电电荷质子每个质质子带１个单单位正电荷中子不带电电原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数=质子数=核外电子子数1、在同种原原子中，微粒粒数目存在哪哪些相等的关关系？2、在同种原原子中，质子子数与中子数数一定相等吗吗？3、所有原子子都是由质子子、中子、电电子构成的吗吗？4、不同种原原子之间有哪哪些区别？1、科学实验验证明，任何何原子都是由由居于原子中中心带正电荷荷的和核外带负电电荷的构成，而原子子核是由和两种微粒构成成。整个原子子不显性，这是因为为在原子中，核电荷数质子数核外电子数。。课堂反馈1、科学实验验证明，任何何原子都是由由居于原子中中心带正电荷荷的原子核和核外带负电电荷的电子构成，而原子子核是由质子和中子两种微粒构成成的。整个原原子不显电性，这是因为为在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数。。课堂反馈原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢10

碳

66

氧88

钠

12

11氯

1817

11668811111717课堂反馈2、填写表中中的空格课堂反馈3、参考课本本53页表3-1，以氧原子为例例回答问题：：构成氧原子子的粒子有哪哪几种？他们们是怎样构成成氧原子的？？为什么整个个原子不显电电性？8个质子带8个单位的正正电荷，中子子不带电，原原子核就带8个单位的正正电荷，核外外8个电子带带8个单位负负电荷，原子子核所带的正正电荷与核外外电子电量相相等，电性相相反，因此氧氧原子不显电电性答、氧原子内内有8个质子子，8个中子子，和8个电电子。8个质子和8个中子，构构成氧原子的的原子核；核核外有8个电电子，构成一一个氧原子。。若将原子比做一个庞大大的体育场，而原子核只相当于体育育场中的一只只蚂蚁。原子核外电子子的排布有什什么规律？1913年，，丹麦科学家家玻尔提出了量子化的原子子结构模型，即核外电子子只能在限定定的轨道内绕原子核运转转，按能量高低而距离核远近不同，也因此此获得1922年的诺贝尔尔物理学奖。。玻尔的原子结结构模型：：电子分层排排布卡文迪许实验验室的三代师师生玻尔汤姆逊卢瑟福原子结构模型型的演变原子核外电子子的排布有什什么规律？核外电子的排排布规律电子是在电子子层上分层排布的电子层从里到到外离核距离离由近到远，，能量由低到到高电子总是尽先先排在能量最最低的电子层层里（即第一一层排满了才才排第二层，，依次下去））每个电子层最最多能容纳2n2个电子，最外层不超过过8个（如果第一层层为最外层不不超过2个））即第一层最多多排2个电子，第二层层最多排8个电子，、、、、、、、、，，最外层最多多排8个电子原子结构示意意图为了形象简明地表示原子的结结构，人们就就用“原子结构示意意图”这种特殊的的图形表示核核外电子排布布。第1层第2层第3层原子核核内质子数286+16电子层最外层电子数数硫原子S运用拓展,巩巩固提高1.镁元素的原子结结构示意图，，其中表示________表表示,8表示______________，弧线表示__________，最外层有个电子.+12原子核电子层核内有12个个质子第二层上有8个电子21、这节课你你学到了哪些些知识？2、通过这节节课，你在学学习方法和思想上有哪哪些收获?分享收获原子原子核核外电子

每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷

中子不带电（带正电）（带负电）不显电性2、原子核外外电子的排布布是分层排布\2n23、用原子结结构示意图表表示。本节课小结1、原子的构构成课题2原原子的结构（（课时1）课后评价一、基础训练练课堂练习28页1-9题题二、提高训练练课后巩固29页第10--15题三、拓展训练练节假日在网上上查询原子结结构的发现历历程，找到汤姆枣糕式模模型的另