2019高考化学选择题对点专练：3 物质结构 元素周期律

/83物质结构元素周期律（2018•全国卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价解析：选B可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；2KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价+7,氟没有正价，D项错误。（2016・全国卷II）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是（）a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A由题中所给的信息可知，a为H，b为O,c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为一1;B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、2H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为2222223Na>S>O>H;D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。2（2015•全国卷II）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A•元素的非金属性次序为c>b>aa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知，d为KoA项，S、Cl处于第三周期，C1的原子序数大于S,则C1的非金属性强于S;由H2S中S元素显一2价、2H元素显+1价可知，S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HC1,而H与K则形成离子化合物KHoC项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCloD项，H、S、Cl的最高2化合价分别为+1、+6和+7，最低化合价分别为一1、一2和一1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6o4.(2017•全国卷皿)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZ氢化物沸点：W<Z氧化物对应水化物的酸性：Y>Wc.化合物熔点：y2x3<yz3D.简单离子的半径：Y<X解析：选D设元素W的最外层电子数为a,则X、Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a—2、a+2，再由题意可列式为a+(a+1)+(a—2)+(a+2)=21,可得a=5,又因四种元素为短周期元素，可得W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HC1不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物32233构成的分子，Al2O3的熔点大于AlCl3的熔点，C项错误；A13+和O2-的核外电子排布相同，233具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3+VO2-,D项正确。(2014•全国卷I)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()原子最外层电子数：X>Y>Z单质沸点：X>Y>Z离子半径：X2->Y+>Z-原子序数：X>Y>Z解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na,A项错误；单质沸点：Na>S>F2,B项错误；离子半径：S2->F->Na+,C项错误;2原子序数：S>Na>F，D项正确。(2018•全国卷n)W>X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数

与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选AW、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N,X为O;由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na;由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与TOC\o"1-5"\h\z223222Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl-比N3-、222722O2-、Na+多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D232项错误。7.(2017•全国卷I)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()X的简单氢化物的热稳定性比W的强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；O2-和Na+核外23都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期,D项正确。8・(2016・全国卷I)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性,0・01mol・L-ir溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()原子半径的大小WVXVY元素的非金属性Z>X>YY的氢化物常温常压下为液态X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选Cn是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2,Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01mo卜L-】r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。432234二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从2而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物2之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为HVOVC;B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O>Cl,Cl>C，则元素24的非金属性强弱关系为O>Cl>C;C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液222态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。23(2018・长春实验中学模拟)有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是()b、c与a形成化合物的稳定性一定为c>ba和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料c、a和b可形成离子化合物a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈碱性解析：选Ba、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，C2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性:O>S,水的稳定性强于硫化氢，但双氧水的稳定性弱于硫化氢，A错误；H元素和Ca元素形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B正确；H、O、S三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C错误；a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D错误。(2018•遂宁高三模拟)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是()由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀1molDA与足量水反应时转移2moleD.E2C3的熔点比E2F3的熔点低解析：选AA、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素，F和C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)，推出C为氧元素，F为硫元素，甲为二氧化硫，乙为三氧化硫；C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子，推出A为氢元素，B为氮元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的，则E为铝元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸，也可能显碱性如氨水，选项A正确；由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀，选项23B错误；根据反应NaH+H2O===NaOH+H21，1molNaH与足量水反应时转移1mole-，22选项C错误；Al2O3为离子化合物，熔化时克服离子键，Al2S3为共价化合物，熔化时克服分子间作用力，故Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高，选项D错误。11.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知b为金属元素，能与强碱溶液反应。则下列有关说法中正确的是()abcd离子半径：b>c>d>ab”+与d〃-在水溶液中可形成化合物bdmn简单气态氢化物的稳定性：avcb和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应解析：选Db为Al,则a、c、d分别为N、P、S。离子半径：P3->S2->N3->Al3+,A项错误；Al3+、S2-相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误；非金属性：N>P，23则简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH3,C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。12.(2018•贵州适应性考试)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。X元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是()XYZW简单离子半径：W>Z>Y气态氢化物的稳定性：Y>Z>W最常见气态氢化物的沸点：Y>X>Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W解析：选CX元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物，X是N元素；根据在周期表中的相对位置，Y、Z、W分别是O、S、Cl。简单离子半径：S2->Cl-,故A错误；气态氢化物的稳定性：HCl>H，S，故B错误；气态2氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S,故C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>2324H2SO4,故D错误。24短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是()b的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的强某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红a的氢化物在常温下一定为气态解析：选C短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则a是C元素；b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为N元素；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2,所以d为Mg元素，且c原子序数大于b而小于d，所以c为Na元素；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能观察到先变红后褪色的现象，则e是Cl元素。A项，HC1O4是短周期元素中的最强含氧酸，错误；B项，某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含Na元素，不一定是钠盐，错误；C项，Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和日2，所得反应后的溶液显碱22性，滴加酚酞，溶液变红，正确；D项，碳的氢化物是烃，随碳原子数的增加，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，错误。(2018・江西重点中学协作体联考)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A•离子半径：W>Z>X单质熔点：W>Z最高正价：W>X>Y>Z原子序数：Z>W>X>Y解析：选AW、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物具有两性，则X为Al元素；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na(或Mg)。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W>Z>X，A正确；W单质为氮气，Z单质为Na(或Mg),熔点：Z>W，B错误；Z的最高正价为+1或+2,W的最高正价为+5,X的最高正价为+3,Y的最高正价是+4,故最高正价：W>Y>X>Z,C错误；原子序数:

Y>X>Z>W,D错误。15.（2018•赣州第一次摸底）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（）B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点原子半径：A>C>B>E>DF中既含有离子键又含有极性共价键G中的阴离子能抑制水的电离解析：选AI与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素），得到这两种氢化物的反应物是n2、h2、x2,共同需要的反应物d2为h2,从反应条件看，h2与Cl2可以光照生成HC1,而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂、加热加压条件下，所以C22232为Cl2,E2为N2,I为HCl，J为NH3。G在焰色反应中显黄色，说明G是钠的化合物，与2223HCl反应生成气体K,则K为CO2或SO2,则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元2素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2,二者加热生成Na2O2,因为Na2O2与SO22222222反应生成Na2SO4