无机化学习题

)D.某个径向分布函数))D.某个径向分布函数)C.d区元素的影响(n=3,l=1,m=0(D.镧系元素的影响)n=3,l=2,m=1)第四章原子结构和元素周期系一、填空题4.1在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4E3M对于钾原子，能量高低次序为E4sE3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s E3d。氢原子的电子能级由量子数决定，而锂原子的电子能级由量子数 决定。有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层1=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是，位于周期表中第周期，第族，其核外电子排布式为；原子序数大的原子是，位于周期表中第周期，第 族，其核外电子排布式为，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为 。镧系元素的价层电子构型为，锆与和饴、铌与钽性质相似是由于 而造成的。当n=4时，电子层的最大容量为，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为，4f电子实际在第周期的系元素的 元素中开始出现。第六周期的稀有气体的电子层结构为 ，其原子序数为。 _具有ns2np3价电子层结构的元素有，具有(n-l)dions2np6价电子层结构的元素有，前一类元素又叫族元素，后一类元素属于每一个原子轨道要用个量子数描述，其符号分别是，表征电子自旋方式的量子数有 个，具体值分别是 。如果没有能级交错，第三周期应有个元素，实际该周期有个元素；同样情况，第六周期应有 个元素，实际有 个元素。氢原子光谱的能量关系式为AE=RH(1/n12-1/n22),RH等于，当\=1,n2=时，AE=Rh，RH也等于氢原子的能。某过渡元素在氟之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为，元素符号为。该元素原子的基态核外电子排布式为，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数。等于，有效核电荷z* 等于。二、选择题所谓原子轨道是指 (A.一定的电子云B.核外电子的概率 C.一定的波函数下列电子构型中，属于原子激发态的是 (A.1s22s12p1 B.1s22s22P6 C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P64s1周期表中第五、六周期的WB、VB、WB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的A.s区元素的影响 B.p区元素的影响描述中3dz2的一组量子数是A.n=2,l=1,m=0B.n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0,ms=+1/2C.n=4,l=1,m=0,m：n=3,l=2,m=0,ms=+1/2C.n=4,l=1,m=0,m：=-1/24.17下列原子半径大小顺序中正确的是n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2D.n=3,l=1,m=-1,m=+1/2A.Be<Na<MgB.Be<Mg<NaC.Be<Na<Mg4.18下列叙述中错误的是A.|中|2表示电子的概率密度C.A.Be<Na<MgB.Be<Mg<NaC.Be<Na<Mg4.18下列叙述中错误的是A.|中|2表示电子的概率密度C.|中|2值小于相应的|中|值4.19下列有关电子排布的叙述中正确的是D.Na<Be<Mg（）B.|中|2在空间分布的形象化图像称为电子云D.|中|2表示电子出现的概率1)d6ns2C.WB族的所有元素的价电子层排布为(n-1)d4ns2B.皿B族元素的价电子层排布为(n-D.63号元素铕B.皿B族元素的价电子层排布为(n-D.63号元素铕(Eu)和95号元素锯(Am)的氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。从原子结构解释，氯与镒虽然属于第皿族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化值却相同。原子序数分别为29和35的两元素在周期表中处于何位置(周期和族)？第五章分子结构一、填空题CO32-、NF3、POC13、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为,，，OSiF4中硅原子的轨道杂化方式为 ，该分子中的键角为；SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为，该离子中的键角为o分子轨道是由线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是,和OBF3,NH3,H2O,PC14+的键角由大到小的顺序是 ，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有O在C2H4分子中，C与H间形成键，C与C之间形成键和 键，碳原子的轨道杂化方式为 O根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能够存在的有，不能存在的有OO2+的分子轨道电子排布式为，键级为;N2+的分子轨道电子排布式为，呈 磁性。、选择题TOC\o"1-5"\h\z在PC13分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是 （）A.p,p,p轨道B.3个sp2杂化轨道C.2个sp杂化轨道和1个p轨道D.3个sp3杂化轨道根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 （）A.n2P B.n2p* C.02P D.02p*下列分子中，含有极性键的非极性分子是 （）A.P4 B.BF3 C.ICl D.PCl3H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为 （）A.直线形，sp杂化B.V形，sp2杂化 C.直线形，sp3d杂化 D.V形，sp3杂化下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 （）A.NH4F B.NaOH C.H2s D.BaCl2下列叙述中错误的是 （）A.相同原子间双键的键能等于单键键能的2A.相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍C.多原子分子的原子化能等于各键键能总和下列化学键中极性最强的是A.H-O B.N-H下列分子中，键级等于零的是A.O2 B.F2下列分子或离子中，最稳定的是A.O2+ B.O2下列分子或离子中，具有顺磁性的是A.N2 B.F2下列分子或离子中，没有孤对电子的是A.H2O B.H2S()C.H-FD.S-H()C.N2D.Ne2()C.O2-D.O22-()C.H2D.O2-()C.NH4+D.PC13B.双原子分子的键能等于键解离能D.键能或键解离能愈大，共价键愈牢固三、简答题为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？试用分子轨道理论说明之。BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3,为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理论说明之。H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。第六章晶体结构一、填空题CO2,SiO2,MgO,Ca的晶体类型分别为,,，。NaCl的熔点于RuCl,CuCl的熔点于NaCl,MgO的熔点于BaO,MgCl2的熔点于NaCl。NaCl,MgO,CaO,KCl熔点高低的顺序为；MgCl2,CaCl2,SrCl2,BaCl2熔点高低的次序为。石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用杂化方式以共价键相连，未杂化的轨道之间形成 键，层与层之间靠而相互连接在一■起。PH3、AsH3、SbH3的沸点高低顺序为；NH3分子间除了存在分子间力外，还有。稀有气体分子均为原子分子，在它们的分子之间存在作TOC\o"1-5"\h\z用，不存在，它们的沸点高低次序为 。HI分子之间的作用力有，其中主要的作用力是 。F2,Cl2,Br2，I2沸点高低顺序为，它们都是 性分子，偶极矩为，分子之间的作用力为。二、选择题下列」物质的晶体中，属于原子晶体的是 （ ）A.S8 B. Ga C. Si D.GaO下列离子中，极化率最大的是 （ ）A.K+ B. Rb+ C. Br- D.I-下列离子中，极化力最大的是 （ ）A.Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D.Sr2+下列离子中，属于（9〜17）电子构型的是 （ ）A.Li+ B. F- C. Fe3+ D.Pb2+下列」离子半径大小顺序中错误的是 （ ）A.Mg2+<Ca2+ B. Fe2+>Fe3+ C. Cs+>Ba2+ D.F->O2-下列晶体融化时，需要破坏共价键的是 （ ）A.SiO2 B. HF C. KF D.Pb下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ）A.CaO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaO D.MgO>NaCl>KCl>RbCl下列氯化物熔点高低次序中错误的是 （ ）A.LiCl<NaCl B.BeCl2>MgCl2 C.KCl>RbCl D.ZnCl2VBaCl2下列各组物质沸点高低次序中正确的是 （ ）A.HI>HBr>HCl>HF B.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3 D.CH4>GeH4>SiH4下列叙述中错误的是 （ ）A.单原子分子的偶极矩等于零C.有对称中心的分子，其偶极矩等于零B.键矩愈大，分子的偶极矩也D.分子的偶极矩是键矩的矢量和定愈大TOC\o"1-5"\h\z下列物质中，分子间不能形成氢键的是 （ ）A.NH3 B.N2H4 C.C2H50H D.CH30cH3下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是 （ ）A.AgF>AgBr B.CaF2>CaCl2 C.HgCl2<HgI2 D.LiF>NaCl

下列分子中，偶极矩等于零的是A.CS下列分子中，偶极矩等于零的是A.CS2 B.NH3下列离子中，未成对电子数为零的是A.Mn3+ B,Pb2+下列物质晶格能大小顺序中正确的是A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaF下列离子晶体中，晶格能最大的是A.NaF B.NaCl在水分子之间存在的主要作用力是A.色散力 B.诱导力（ ）C.H2s D.SO2\o"CurrentDocument"（ ）C.Cu2+ D.Fe2+\o"CurrentDocument"（ ）C.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO（ ）C.NaBr D.Nai\o"CurrentDocument"（ ）C.取向力 D.氢键三、简答题已知NaCl、MgCl2、A1C13的熔点依次降低，这无法用晶格能的相对大小来解释。试用离子极化力加以说明。Ag+与K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr却难溶于水。试解释之。形成氢键的条件是什么？氢键与共价键的相同之处有哪些？第七章配合物结构一、填空题已知[砧3与)4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为，中心离子杂化轨道方式为；[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为，中心离子杂化轨道方式为。根据价键理论，可以推断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。[Zn(NH3)4]2+(u=0)；[Fe(H2O)6]3+(u=5.9B.M.)；[Ag(CN)2]-(u=0)；[AlF6]3-(u=0)。二、选择题下列配合物中，A.[Cu(en)2]2+下列配合物中A.[Be(OH)4]2-二、选择题下列配合物中，A.[Cu(en)2]2+下列配合物中A.[Be(OH)4]2-下列配合物中，[Cr(NH3)6]3+空间构型为直线型的是[Cu(P2O7)2]6-

空间构型不为四面体的是B.[Zn(NH3)4]2+

未成对电子数最多的是[Mn(H2O)6]3+[Ag(S2O3)2]2-C.[Hg(NH3)4]2+[Fe(CN)6]3-()[AuCl4]-()D.[Ni(CN)4]2-()D.[Ni(NH3)6]2+7.6已知[Co(NH3)6]3+的u=0,则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是(sp3d2杂化，正八面体C.sp3d2杂化，三方棱柱形d2sp3杂化，正八面体D.d2sp3杂化，四方锥形B.变形四面体，spB.变形四面体，sp3d杂化D.平面正方形，sp3d2杂化([Fe(CN)6]4-(u=0)C.K3[Mn(CN)6](u=3.18B.M.)NH4[Fe(EDTA)](u=5.91B.M.)D.[Cr(NH3)6]Cl3(u=3.88B.M.)下列关于[Cu(CN)4]3-的空间构型和中心离子杂化方式的表述中正确的是A.平面正方形，d2sp3杂化C.正四面体，sp3杂化下列配合物中，属于外轨型配合物的是参考答案第四章原子结构和元素周期系一、4.1高于低于高于4.2nn,l钙四HA1s22s22P63s23P64s2锌四HB1s22s22P63s23P63d104s2n=4,l=0,m=04f0~145d0~16s2镧系收缩4.5324s4p4d4f六镧铈1s22s22P63s23P63d104s24P64d104f145s25P65d106s26P686N,P,As,Sb,BiKr,Xe,Rn氮稀有气体4.8三n,l,m一+1/2,-1/218872324.102.179X10-18J8电离铜Cu1s22s22P63s23P63d104s125.303.70二、4.12C4.13A4.14D4.15B4.16B4.17B4.18D4.19D三、(略)第五章分子结构一、5.1sp2sp3sp3sp25.2sp3109°28' 3dp90°原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配5.4BF3>PCl