九年级化学上册知识点汇总(填空)

变化和性质

、

物

理

变

化

和

化

学

变

化

的

本

质

区

别是 有化学变化，而在化学变化中 有物理变化。、空气，氧气、空气中氧气含量的测定：实验现象：① 不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是燃烧现象 罩内水面上升约 体积，结论是氧气占 。若测得水面上升小于

体积的原因可能是：①② ③、法国化学家 提出了空气主要是由和 组成的。

、空气的成分按

分数计算，大约是氮气为

、氧

气为

、稀有气体

混合物

为

、二氧化碳为

、其它气体和杂质为。空气的成分以

和

为主，属于物。

、排放到大气中的有害物质，大致可分为

和两类，气体污染物较多是

，这些气体主要来自

。、燃烧：可燃物跟空气中的

发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃

烧

的

条

件

是

：

，

，灭火的方法：①

②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于

反应，都放出

。第页/共页不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

④银白色

和

出耀眼的

光，生成一种

色固体氧化镁。用

、氧气是 色 味，密度比空气 ， 于照明弹等化学方程式为：溶于水，液氧是 色的。 ⑤银白色

和

反应的现象是： 燃氧气是一种化学性质 的气体，具有 烧， ，生成 色固体

，注意：预先性，是一种常用的 剂。氧气的用途：① 在

瓶

中

放 ，

防②① 色

和

更旺，发出 。化学方程式为： ，产物能② 色和 火焰，在氧气中 气味的气体。化学方程式为： 产物可以用性溶液吸收，如③红色或白色

和

，用于发令枪化学方程式为：

止

。化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出

色的火焰。化学方程式：⑦一氧化碳的燃烧：发出

的火焰。化学方程式：⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先

，防止发生危险。⑨酒精俗称

的燃烧化学方程式为：水、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的可用于烟幕弹

地

面

淡

水

量

还

不

到

总

水

量

的第页/共页

而

且

分布 。

、

水

的

污

染

来

自

于

①

工

厂

生

产

中的 ，②

生活

污水

碳和碳的氧化物、常见的碳的单质有

和

，以及

。金刚石很坚硬，可以做

；石墨很

，可以做的 ，

③

农

业

生

产

中

施

用

的 随雨水流入河中。、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理不是禁止使用化肥和农药等。、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学

以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：活性炭和木炭具有很强的

能力原因是具有的

结构，因此可以用来除去异味和色素。变化中， 。写出化学方程式： 化学性质：在常温下碳的化学性质、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比分子个数比为 ，质量比为 ，在实验中常加稀

和

来增强水的导电性。、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用 是 ，泡沫较少的是 。硬水软化的方法有 和

①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应的化学方程式为：当氧气不充足时，其反应的化学方程式为：②还原性：木炭高温下还原氧化铜的反应方程式为现象：黑色粉末变

，产生

的气体,木炭高温下还原氧化铁反应的化学方程式为,第页/共页高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳的化学方程式为： 原因是、二氧化碳： 溶于水，密度比空气的 。加压降温易变为固体“ ”

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料通常情况下， 支持燃烧，也 能燃烧。

，

溶于水。①

可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧

写方程式火焰为

色跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸；二氧化碳通入 ②

还原性：一氧化碳还原氧化铜不是置换反应写方程式跟碱反应生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定

跟碱反应生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定

写方程式 碳

酸

不

稳

定

，

易

分

解

，

写

出

化

学

方

程式 。式

现

象

：

黑

色

粉

末

变

，

产

生的气体一

氧

化

碳

还

原

氧

化

铁

写

方

程

式

现象是特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的

燃烧转变成无污染的，简便的方法是二氧化碳跟氢氧化钠反应写方程式 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的 结检验

使用 原因是 ，除去

使用

合，破坏了血红蛋白的输氧能力

和

的化学性质有很大差异的原因是：常见的金属第页/共页、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。、铁生绣实际上是铁、 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 红棕色。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。

、防

止铁

制品生

绣

的方

法：

保

持铁

制品

表

面的 ，在铁制品的表面涂上一层 。如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

制成合金,除去铁锈的方法：①及时地打磨

②用稀酸洗、合金混合物或

灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石：

磁铁矿

赤铁矿

、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为常见的酸、酸是电离时生成的阳离子全部是

的化合物。如非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有

盐酸

、硫酸

、硝酸

、醋酸混合物

生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为 。、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石

。、盐酸是

的水溶液。纯净的浓盐酸是

色。盐酸具有

性，浓盐酸在空气里会形成

，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气第页/共页接 触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里 氧化铜和硫酸变质，质量 ，溶质的质量分数 。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂，但是不能用于干燥 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不断搅拌，使产生

盐酸中和氢氧化钠：氢氧化铜和硫酸：HCl+

AgNO

=的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中， 变质，质量 ，溶质的质量分数 。4、酸的性质，液不变色；

之前的与酸反应，H

后的不反应)铁和盐酸： 锌和硫酸：

H

SO

+BaCl=碱是电离时生成的阴离子全部是

的化合物。1、氢氧化钠

化学式：

)白

色

固

体

，

极

易

溶

于

水

且热，有吸水性，易

称量时必须放在(

如

烧

杯

、

表

面

皿

)

里

称

量

。Al+ HCl= Al+ NaOH ，所以必须密封H

SO

=盐酸清洗铁锈：

保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥

，可干燥

、、、、

、等；用于肥皂、石油、造纸等工业无明显现象氢氧化钠露置于空气中而变质氢氧化钠吸收二氧化硫氢氧化钠与三氧化硫反应．氢氧化钙俗名： 它的水溶液俗称化学式 白色粉末状固体， 溶于水，溶解度随温度升高而 。用生石灰跟水反应制得，化学方程式 。

通过

个反应制取少量的氢氧化钠。这

个反应的化学方程

式

是

按

制

取

顺

序

书

写

。这

个反应依次属于反应、

反应、

反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的

与石灰水反应，生成的碳酸钙

，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：碱的性质：

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，

如

中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

碱在农业上 ，配制农药波尔多液熟石灰和硫酸铜。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸

能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如

不反应

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

叫做 中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应为：

种原料，可在一定条件下，

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条第页/共页件：反应物均可溶，生成物有沉淀。常见的盐、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

、等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是 的氯化钠溶液。工业盐是

亚硝酸钠，其中氮元素

当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上——

的碳酸氢钠溶液

、碳酸

钙的化学

式

，

是主要成分，贝壳的主要成分是可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，反应为：的化合价为 ，有毒。食盐溶液和硝酸银反应： 进而能制取熟石灰、碳酸钠的化学式为 ，俗称是 、 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠，是盐但是其水溶液显 性，故鉴别碳泡产生。也可使用石灰水，石灰水变浑浊白色沉淀

、盐的化学性质可溶性盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、、

太活泼，不和盐置换

如

=盐与酸反应

=、碳酸氢钠的化学式： ，俗名 ，

盐

与

碱

反

应

+

和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解 。也

可

以

与

酸

反

应

，

如 =

+

盐

与

盐

反

应

==第页/共页可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。常见的化肥

含铵化肥，如碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等

一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的

，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。氮肥

钾肥

磷肥

、磷肥：含有

的肥料，如磷矿粉看外观

白色晶体

灰白色粉状

色

溶于水、

钙镁磷加水

溶于水

大多不溶于水或微溶于水

肥、过磷酸钙等，作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力、钾肥：含有

的肥料、如碳酸钾灼烧

声

硫酸钾

、氯化钾

等作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无刺激性气味

伏等、复合肥料指的是含有两种或两种以上营、氮肥：含有 的肥料，如尿素

、氨水·H

、碳酸氢铵 、氯化铵 、硝酸铵 、硝酸钠 等，其中 的含氮量是最大的，氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

养元素的化肥，如

、鉴别分子、原子、离子、元素、化合价、分子是

最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。例如：保持氯气化学第页/共页性质的最小粒子是 (Cl；保持

化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 。、原子是 的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构正电不带电带负电原子无中子。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数核电荷数带正电质子数=核外电子数原子不显电性原子序数即核内质子数多于核外电子数

，如

离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性、元素：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称，决定元素的种类是或

，即一种元素和另一种元素的本质区别是不同；决定元素的化学性质的是

。同种

、2+、3+因

相同，都称为铁

，但

数不同，所以他们的

也不同。地壳含量最多的元素是

金属元素组成的化合物是、化合价常见元素的化合价：常见原子团的符号和化合价：

核内质子数少于核外电子数 如

Cl

等，在溶液中，阴离子和阳第页/共页、物质是由 构成的。

、元素符号的意义：由 原 子 直 接 构 成

宏

观

：

表

名

称

铵

根

氢氧根

硝酸根

硫酸的： 。

示

符

号

由分子直接构成的： 单质如

、、

，微观：表示这

化合价

+1

、Cl、等、 化合物如

、

等。 种

离子

分子是由 构成的。在化学变化中， 可以再分由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如

、、、、。构成氯酸钾的微粒是

K+、。、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如

号元素的氯原子，有三个电子层，最外层

个电子容易得到一个电子

。如

：

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如

表示

两个氢原子

因为元素只讲种类不讲个数。+17

、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 加上系数只表微观不表宏观。氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样元素符号，化学式

如：

：①

气体

②

是由

组成的③一个

④一个

是由第页/共页②正上方：表示元素的化合价

如

氧化铁中铁构成的②正上方：表示元素的化合价

如

氧化铁中铁而

表示、化学符号中数字的含义①前面

：

表示粒子的个数 如

两个钾原子 2K 三个水分子 +2元素的化合价为+2

价③右下角：分子中所含原子的个数 如

一个二氧化碳分子中含有两个氧原子④右上角：离子所带电荷数 如

一个镁离子带两个单位正电荷溶液

、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 。溶液由 和 组成。在溶液里的反应，一般是 参加反应

，

但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：℃时，

克食盐放入

水中，只溶解了

克，没有溶解的

克食盐不是溶液的一部分、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是

。、饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是

、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液

是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化熟石灰对温度例外一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱第页/共页和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

结晶。结晶方法：①

适用于溶解度受温度影响小的固体，如

、固体的溶解度：

在一定 下，某固态物质在 从盐水中得

固体可采用蒸发溶剂的达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。、溶解度曲线：

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如极少数物质的溶解度随温度的升高

方法。②

适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。、溶质的质量分数

=溶质的质量

溶质质量=溶液质而 ，如熟石灰。

、气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。、固体溶解度与溶解性的关系：

量×溶质的质量分数物质常见的性质、氧化性，还原性

溶液的质量溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

或不溶

氧化性：物质得到氧的性质，还原性：物质失去氧的性质℃的溶解度克

～

～１

在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧

，如在

，

失去氧，被还原，做氧化剂，体第页/共页现氧化性，发生还原反应 ，

得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应、金属活动性

转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”

指用水润湿后的

应紧贴

壁；“

二

纸

”

指

①___________________________________________(H)___________________________排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来实验部分、粗盐提纯 步骤：①溶解②过滤

③蒸发

④称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用 ：①溶解时搅拌速度 ②过滤时③蒸发时搅拌防止 ④

②

；“三靠

”指①烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠

滤纸边

③漏斗末端紧靠烧杯内壁、氧气的制法①、发生装置：反应物是

体，需

。②收集方法：氧气密度比空气

，用向

排空气法；

于水用排水法收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，则气体密度大于空气密度

氧气的相对分子质量为，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制

的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式第页/共页KClO—— —— 验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上氧气密度比空气反

应

步

骤

：

按

照

要

求

安

装

反

应

仪

器

；

检验 ；

应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

首先 ，然后对准 加热；

e．如果用排水法收集，当导管 放出气泡的时候开始收集气体；

用排水法收集时，反应结束应该首先 ，

大。工

业

上

制

制

的

方

法

是

：

变

化

原

理

：

利

用

、

的不同，

先被蒸发，余下的是液氧贮存在色钢瓶中。也可使用双氧水过氧化氢溶液制取氧气，装置如右图然后 ；否则会使水倒流至试管中， 反应为：可能使试管破裂

待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口 ，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；②试管口应略 防止冷凝水回流，使试管底部破裂，导管应略微深入试管；③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃