《元素周期律》上课 (恢复)课件

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一.原子核外电子的排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2、电子排布的规律(1)电子总是尽先占据能量低的轨道。(2)每层最多填充电子数2n2(3)最外层电子数不能超过8个，次外层电子数不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。二、元素周期律

根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？完成书上P14-15：图表元素符号核外电子排布原子半径/nm主要化合价元素符号核外电子排布原子半径主要化合价0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071——0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099——+1+2+3+2/+4+3,+5-2/-1-1——-4-3+1+2+3+2/+4+1~+5+4/+6+1+3+5+7

—-4-3-2/-1-1原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-2

1

12---------+103-10

0.152nm0.071nm大小

+1+5

-4-1011-18

0.186nm0.099nm大小+1+7

-4-10231→81→8随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化结论1+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素化合价周期性递变图①电子层数：②核电荷数：电子层数相同,核电荷数越多,原子半径越小③最外层电子数：电子层数、核电荷数相同时，最外层电子数越多，原子半径越大

原子半径和简单离子半径受哪些因素制约？影响半径大小的因素结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。电子层数越多，原子半径越大核外电子排布相同例题3.已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.x–y=m–nB.x–y=m+nC.y–x=m–nD.y–x=m+n例题4.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则以下内容从大到小的排序为：（1）原子序数（2）原子半径（3）离子半径B**小结10e-微粒一核10e-微粒两核10e-微粒三核10e-微粒四核10e-微粒五核10e-微粒F—、O2—、N3—

Na+、Mg2+、Al3+

NeHF、OH—H2O、NH2—、NH3

、H3O+CH4

、NH4+10e—微粒：分子：简单离子：复杂离子：Ne、HF、H2O、NH3

、CH4

F—、O2—、N3—

Na+、Mg2+、Al3+

H3O+、OH—、NH4+

、NH2—

元素的性质元素的金属性元素的非金属性单质最高价氧化物对应水化物原子半径大小变化

预测11~17号元素的金属性、非金属性的变化规律元素金属性强弱的判断依据：1、金属单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱1、金属单质与水或酸的反应与冷水剧烈反应冷水微弱，沸水较剧烈剧烈反应反应比镁慢结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换出氢的能力依次减弱。与沸水反应很微弱剧烈反应，且发生燃烧NaOHMg(OH)2Al(OH)3中强碱（

）（）2、最高价氧化物对应水化物的碱性强碱两性氢氧化物结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。元素的非金属性单质最高价氧化物对应水化物非金属单质最高价含氧酸Si、P、S、ClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强同周期元素结构和性质递变规律结构：钠(活泼金属)→硅(非金属元素)→氯(活泼非金属)→氩原子半径

元素符号NaMgAlSiPSClAr核电荷数1112131415161718原子序数递增

递减

得失电子失电子能力→减弱得电子能力→增强元素性质金属性→减弱

非金属性→增强表现：（1）单质的还原性（1）单质的氧化性（2）置换出H2的能力（2）和H2化合的能力（3）氢氧化物碱性（3）最高价含氧酸酸性同主族元素结构和性质递变规律1、金属性（以碱金属为例）：从上至下金属性逐渐增强逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强2、非金属性（以卤素为例）：从上至下非金属性逐渐减弱逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱LiNaKRbCs碱金属原子半径原子失电子能力单质的还原性置换氢的能力氢氧化物的碱性离子的氧化性逐渐减弱卤素原子半径原子得电子能力单质的氧化性结合氢的能力最高价含氧酸的酸性FClBrI离子的还原性逐渐增强HX酸性逐渐增强

元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素周期律——

原子的核外电子排布周期性的变化。实质：（1）结构与位置的关系原子序数＝质子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数＝主族最高正价向右向上

原子半径减小

向左向下

原子半径增大元素周期表中结构（2）结构与性质的关系电子层数↗原子半径↗原子核对最外层电子的吸引力↘失电子能力↗得电子能力↘金属性↗非金属性↘

同主族：

核电荷数↗ 原子半径↘ 原子核对最外层电子的吸引力↗ 失电子能力↘