专题8 第2讲 水的电离溶液酸碱性滴定2016.1.8课件

(5)25mL纯水中滴加1滴（0.05mL）0.1mol·L-1的NaOH溶液后(设体积仍为25mL)PH=__________。(6)25mL纯水中滴加1滴0.1mol·L-1的HCl溶液后PH=______。10.33.7[联想]酸碱中和滴定曲线中的PH突变范围。[例1]用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸

的滴定曲线如左图所示。[例2](2013·浙江)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液

滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，

滴定曲线如中图所示。[思考]在右图上添加用0.1000mol·L－1氨水滴定20.00mL浓度

为0.1000mol·L－1的盐酸的滴定曲线。[小结]求pH注意事项：(1)首先要注意温度。碱性溶液中由c(OH-)转化为c(H+)时，要用到Kw；而Kw随温度的升高而增大；(2)显碱性的溶液一定要先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH；(3)求物质的量浓度（c）从定义式入手：C=n/V。思路是“两个

千方百计”；(4)注意何时才能忽略水电离的C(H+)或C(OH-)；(5)小口诀：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看

过量，无限稀释7(常温)为限；(6)pH与溶液酸碱性强弱的关系记清楚。10-aVa10a+b-1410b-14Vb14+lg(Va/Vb)9∶22∶991014-a-b×(Va/Vb)碱中酸4.强酸和强碱中和后溶液酸碱性讨论以标准NaOH测定未知盐酸为例，根据中和反应实质可知，C(HCl)=，因此，量取一定体积的未知浓度(待测液)的盐酸，用标准NaOH溶液去滴定，测出恰好中和时消耗的NaOH体积，就能求出盐酸的浓度。中和滴定实验应该围绕着准确获得三个量而展开：(1)量取待测液体积：用移液管或滴定管仪器酸碱中和滴定分类刻度使用方法：怎样控制流速3-4滴/s酸式滴定管碱式滴定管0刻度在上，刻度两端都有容积精确度：0.1mL，读数时保留

2位小数终点确定原理步骤标准液：①查漏②水洗③润洗④装液、赶气泡、调零、读数(1)准备(2)滴定(3)数据处理待测液：用移液管或滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶，加入指示剂左手_________，右手__________，眼睛____________________；重复滴定1-2次终点读数、记录选择指示剂的原则：要求指示剂的变色范围在突变范围内常见酸碱指示剂的分类和变色范围终点判断：当滴入最后一滴________溶液，溶液由______色变成_______色，且半分钟内不恢复到原来的颜色。滴定过程中PH的变化：滴定曲线和突变范围误差分析(2)盛放待测液的反应器：锥形瓶(4)辅助仪器：铁架台、滴定管夹、洗瓶(3)测定所消耗的标准液的体积：滴定管C(标)、V(标)、V(待)[中和滴定中的问题讨论]3．为什么滴定管、移液管水洗之后要润洗？1．怎样区别酸式滴定管和碱式滴定管？2．与量筒相比，滴定管的刻度有什么特点？

量筒小刻度在下方，大刻度在上方，且没有0刻度；10mL规格量筒读数时保留一位小数。滴定管0刻度在上方。调好液面后，放出多少溶液可以直接读出。最小刻度是0.1mL。读数时保留两位小数。

滴定管装标准液时，如果不润洗，标准液被稀释，导致消耗的标准液体积变大，测得结果(待测液浓度)偏大。从滴定管或移液管中取待测液时，如果滴定管或移液管没有润洗，待测液被稀释，测得结果(待测液浓度)偏小。理解碱液要腐蚀活塞导致活塞打不开，问题就解决了。4.为什么锥形瓶不能润洗？

当VmL待测液取好了，待测液的物质的量就确定了，锥形瓶就不能润洗了，或者锥形瓶中有点蒸馏水也不影响待测液的物质的量。相反，如果锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量就会增加，导致消耗的标准液体积变大，测得结果偏大。5．滴定管赶气泡的目的是什么？

从滴定管中量取溶液，如果开始有气泡，操作中气泡消失，会导致量取的体积减小；用标准液滴定待测液，如果开始有气泡，滴定中气泡消失，会导致标准液体积变大。6．一般是，待测液装锥形瓶，标准液装滴定管进行滴定。可以将标准液装入锥形瓶，而待测液装入滴定管进行滴定吗？可以。7.什么叫突变范围？这个突变对我们有什么启发？

在接近滴定终点时少加一滴标准液或多加一滴标准液，溶液的PH却发生较大的变化，这个上下PH范围称为突变范围。这种突变说明，只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂，产生的误差可以忽略。8.常见酸碱中和滴定指示剂的变色范围。3.1－4.4红黄4.4－6.2红黄8.2－10.0无色红[例3]某混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。现取VmL该混合液，先以酚酞作指示剂，用cmol·L-1标准盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸体积V1mL。然后加入甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时，又消耗盐酸V2mL.根据上述数据，对混合液的成分作出分析判断。13.双指示剂滴定法NaOHcV1×10-3NaHCO3cV2