高考化学二轮复习配套文档：高考预测50题(word版有答案)

高考预测50题【高考预测50题一】(本部分对应学生用书第123142页)一、单项选择题(本题共28小题)【元素及其化合物的性质与用途】预测试题1.《本草纲目拾遗》中，在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气…气甚辛烈，触人脑；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别是指()A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋〖答案〗B〖解析〗“鼻冲水”贮以玻璃瓶，气甚辛烈，从选项中可确定是氨水；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，说明是常见药物，从选项中可确定是碘酒。预测试题2.天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库发生重大火灾爆炸事故，涉及的危化品有金属Na、Na2S、CaSi2(硅化钙)及NaCN(氰化钠)等，下列说法错误的是()A.金属Na着火可用水扑灭B.工业废水中的Hg2+可用Na2S作沉淀剂C.硅化钙中既含有离子键又含有非极性键D.实验室配制NaCN时，应先将其溶解在NaOH溶液中再用水稀释〖答案〗A〖解析〗A项，由于金属钠与水作用生成可燃性的氢气，同时放热，可发生爆燃，错误；B项，发生反应Hg2++HgS↓，正确；C项，由于硅与碳同主族，硅化钙与碳化钙结构应相似，Ca2+[∶Si︙︙Si∶]2-，Ca2+与S之间是离子键，S中硅原子间是非极性共价键，正确；D项，由于CN-+H2OHCN+OH-，加NaOH可抑制水解，正确。【阿伏加德罗常数】预测试题3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·氨水中含有OH-数目为0.1NAB.10gD2O和10gO中含有的中子数均为5NAC.KIO3与HI溶液反应时，生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAD.0.1molN2与0.3molH2通过高温催化剂层，生成的气体分子数为0.2NA〖答案〗B〖解析〗A项，由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，故所含OH-数小于0.1NA，错误；B项，由于每个D2O与H218O均含10个中子，10gD2O与10gH218O物质的量均为0.5mol，正确；C项，由发生的反应：KIO3+6HI3I2+KI+3H2O，每生成1molI2转移电子数为mol，错误；D项，由于该反应是可逆反应，故生成NH3分子数小于0.2NA，错误。预测试题4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.32gO2与32gO3含有的分子数均为NAB.pH=14的氢氧化钠溶液中含有的OH-数为NAC.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAD.5.6gFe投入300mL1mol·L-1硝酸溶液中，充分反应后转移电子数为0.3NA〖答案〗C〖解析〗A项，32gO2物质的量为1mol，32gO3物质的量为mol，错误；B项，溶液体积未知，无法确定OH-的物质的量，错误；C项，乙醇的物质的量为0.5mol，水的物质的量为1.5mol，氢原子总的物质的量为6×0.5mol+2×1.5mol=6mol，正确；D项，由于是稀硝酸，依据下列反应：3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，==3，<3<4，故生成Fe2+和Fe3+，错误。【物质的量的计算】预测试题5.已知反应：I+3HSI-+3S+3H+，5I-+I+6H+3I2+3H2O溶液甲为0.03mol·L-1KIO3溶液，溶液乙为0.04mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉和硫酸)，按下列体积比混合甲、乙两溶液及水，溶液将变蓝色的是 ()实验ABCD溶液甲/mL13.555水/mL156.551溶液乙/mL4101014〖答案〗C〖解析〗由第1个反应知HS还原I生成I-，故只有当>，才可发生第二个反应，从而溶液中出现蓝色，与水的量无关。=>，即>，只有C适合。预测试题6.向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加物质的量浓度为cmol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如下图所示，下列说法正确的是 ()A.NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.NaOH溶液的物质的量浓度c=0.05mol·L-1C.m点反应的离子方程式为H++OH-H2OD.若将NaOH溶液换成20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol〖答案〗D〖解析〗A项，由于起初加NaOH溶液时，OH-先与Al3+结合形成Al(OH)3而不是先生成NH3·H2O，故Al(OH)3是比NH3·H2O更弱的碱，故Al3+的水解程度大于N，NH4Al(SO4)2溶液中c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，错误；B项，由图像知，当加入30mLNaOH溶液时，Al3+刚好完全沉淀，3n[Al(OH)3]=c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)==1.0mol·L-1，错误；C项，图中30~40mL时，发生的离子反应为N+OH-NH3·H2O，错误；D项，n[NH4Al(SO4)2]=0.01mol，n[Ba(OH)2]=0.024mol，故最终沉淀中含n(BaSO4)=0.01mol×2=0.02mol，由Al3++3OH-Al(OH)3↓、N+OH-NH3·H2O、Al(OH)3+OH-Al+2H2O，沉淀中含n[Al(OH)3]=0.01mol-(2×0.024mol-3×0.01mol-0.01mol)=0.002mol，故沉淀总物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol，正确。【离子方程式】预测试题7.下列离子方程式书写错误的是 ()A.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用稀硝酸洗涤银镜反应后试管内壁的银镜：3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2OC.锌粉加入AgCl悬浊液中搅拌得到银：2AgCl+Zn2Ag+Zn2++2Cl-D.FeCO3固体溶于足量稀硝酸中：FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗D项，用稀硝酸溶解FeCO3固体时，Fe2+会被氧化为Fe3+，同时生成NO，正确的应写作：3FeCO3+N+10H+3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑。预测试题8.下列指定条件下，离子方程式书写正确的是 ()A.铜片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B.AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变黑：2AgCl+Ag2S+2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2OD.两根铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+〖答案〗B〖解析〗A项，应生成Fe2+，错误；B项，由于Ag2S的溶解度小于AgCl，AgCl可以转化为Ag2S，正确；C项，正确的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O；D项，用铁作电极，阳极发生的是Fe―2e―Fe2+，总反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu，错误。【实验基础】预测试题9.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 ()选项实验目的实验仪器A除去KCl中的少量MnO2烧杯、玻璃棒、漏斗B用18.4mol·L-1浓硫酸配制1L2.0mol·L-1硫酸1L容量瓶、烧杯、玻璃棒C分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳烧杯、分液漏斗D鉴别Na2SO4和NaCl溶液试管〖答案〗A〖解析〗B项，缺少量筒、胶头滴管，不正确；C项，碘和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，故缺少蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、酒精灯及牛角管等仪器，不正确；D项，缺少胶头滴管，不正确。预测试题10.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ()A.用聚四氟乙烯塑料容器贮存氢氟酸溶液B.用托盘天平称取0.1250g氯化钠固体C.滴定未知浓度FeSO4溶液时，酸性KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中D.洗涤沉淀时，向漏斗中加入少量蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌〖答案〗A〖解析〗A项，氢氟酸能腐蚀玻璃但与塑料不反应，正确；B项，托盘天平只能精确到0.1g，不正确；C项，酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡皮管部分，不正确；D项，洗涤时不能用玻璃棒搅拌，不正确。预测试题11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ()选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得淡黄色固体熔点：Na2O2>NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性〖答案〗C〖解析〗A项，由于C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，NO2与石灰水反应，不能观察到石灰水变浑浊，错误；B项，先发生2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，再发生H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，错误；C项，钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；D项，浓硫酸有脱水性且反应放热，蔗糖炭化生成的部分碳继续与浓硫酸反应，产生二氧化碳和二氧化硫，产生黑色蓬松多孔固体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，错误。预测试题12.利用下图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ()选项①②③④⑤实验结论A浓硫酸Cu品红KMnO4溶液烧碱溶液SO2具有漂白性和还原性B浓盐酸KMnO4KBr溶液KI溶液烧碱溶液氧化性：Cl2>Br2>I2C浓醋酸CaCO3NaHCO3溶液苯酚钠溶液烧碱溶液酸性：醋酸>碳酸>苯酚D浓氨水CaO酚酞溶液AgCl浊液稀硫酸NH3水溶液显碱性，AgCl能溶于氨水〖答案〗C〖解析〗A项，铜与浓硫酸常温下不反应，错误；B项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法证明Br2的氧化性比I2强，错误；C项，浓醋酸能与碳酸钙反应，说明醋酸酸性比碳酸强，用碳酸氢钠溶液除去CO2中的醋酸蒸气，CO2通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强，正确；D项，由于氨气极易溶于水，会产生倒吸，错误。【元素周期表】预测试题13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、Y同主族，X、Z也同族，它们的最外层电子数之和为14。下列说法一定正确的是 ()A.W一定是非金属B.Y一定是金属C.Z的最高价氧化物对应水化物一定是强酸D.原子半径：W<X<Y<Z〖答案〗B〖解析〗由于W、Y同主族，X、Z也同族，故W、X最外层电子数之和为7，依据它们均是主族元素且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故可能的组合有：WXYZHONaSLiONaSBeNMgPBCAlSi显然只有B项正确。预测试题14.原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 ()A.原子半径：Z>X>Y>WB.由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物D.由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键〖答案〗A〖解析〗依据题干信息，先确定W为氢，X为氮，Y为氧，Z是镁。A项，依据同周期原子半径随原子序数增大而递减，同主族随原子序数增大而递增，氢原子是周期表中所有元素原子半径最小的，故原子半径：Mg>N>O>H，正确；B项，HNO3、HNO2、NH4NO3等显酸性，但NH3·H2O显碱性，错误；C项，镁是活泼金属，含有活泼金属的化合物一定属于离子化合物，错误；D项，H2O2中既有极性键又有非极性键，错误。【高考预测50题二】【弱电解质溶液】预测试题15.常温下，用0.1000mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.1000mol·L-1氨水所得的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 ()A.盐酸滴定氨水指示剂甲基橙比甲基红好B.盐酸滴定氨水时，c点：c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.图中b点：=D.盐酸滴定NaOH溶液时，水的电离a点大于c点〖答案〗C〖解析〗A项，由于甲基红变色范围包含反应终点，滴定误差比甲基橙小，故盐酸滴定氨水指示剂选甲基红比甲基橙好，错误；B项，违背电荷守恒，正确的应是c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，错误；C项，由于Kb(NH3·H2O)=，b点pH=8，c(OH-)=10-6mol·L-1，代入即得，正确；D项，a点溶液中n(OH-)与c点溶液中n(H+)相同，但c点溶液的总体积大，故c(H+)小，故水的电离程度比a点大，错误。预测试题16.起始时pH相同的一元酸HA、HB分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ()A.酸性：HA<HBB.c点水的电离程度比b点大C.a、b两点溶液混合，则溶液中：c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.lg=pHc-pHb〖答案〗B〖解析〗A项，由于稀释相同倍数HA的pH变化大，故HA酸性较强，错误；B项，酸溶液越稀，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，所以c点水的电离程度比b点大，正确；C项，混合后c(H+)最大，错误；D项，弱酸在稀释过程中电离程度增大，即每稀释10倍，pH变化小于1，且当无限稀释时还要考虑水的电离，错误。预测试题17.25℃时，今有c(HF)+c(F-)=amol·L-1的一组HF、NaF混合溶液，溶液中c(HF)、c(F-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 ()A.当c(F-)>c(HF)时，溶液呈碱性B.当pH=3时，溶液中c(F-)<c(Na+)C.当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D.当pH=4时，c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(F-)〖答案〗D〖解析〗A项，当pH>3.45时，就有c(F-)>c(HF)，错误；B项，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-)，pH=3时c(H+)>(OH-)，故c(Na+)<c(F-)，错误；C项，此时HF、F-浓度相同，说明HF未完全中和，错误；D项，符合电荷守恒，正确。预测试题18.25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 ()A.滴定时，可用酚酞作指示剂B.a点表示反应终点，d点表示滴定终点C.在b点时：c(Na+)>c(A-)D.在c点时：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)〖答案〗A〖解析〗A项，由于到反应终点时，pH为9，在酚酞变色范围内，正确；B项，c点是反应终点，滴定终点与指示剂种类有关，错误；C项，在b点pH=7，此时由电荷守恒知，c(Na+)=c(A-)，错误；D项，不符合电荷守恒，错误。【原电池】预测试题19.美国劳伦斯·利弗摩尔国家实验室(LLNL)设计的以熔融的碳酸盐为电解液，泡沫镍为电极，氧化锆纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如下图所示，下列说法错误的是 ()A.a极通氩气的目的是增强导电能力B.a极的电极反应式为C+2C―4e-3CO2↑C.电流由b极沿导线经负载再流向a极D.C由b极区透过隔膜流向a极区〖答案〗A〖解析〗A项，通氩气是为了隔绝空气，错误；B项，a为电池的负极，由图示可知生成CO2，正确；C项，b极为正极，a极为负极，电流由正极沿外电路流向负极，正确；D项，原电池中阴离子由正极区流向负极区，正确。预测试题20.最近美国科学家发明了一种全天候太阳能电化学电池(PEC)结构如下图所示，两极分别是溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的含钒离子(V2+、V3+)，(VO2+、V)组成。下列说法不正确的是 ()A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同B.光照时，b极周围pH减小C.光照时，H+由b极室透过半透膜进入a极室D.夜间无光照时，a为电池的负极〖答案〗A〖解析〗A项，硅太阳能电池是利用半导体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而PEC供电时，发生电化学反应，错误；B项，负极(b)的电极反应为VO2++H2O-e-V+2H+，b极周围H+增多，pH减小，正确；C项，白天光照时，b极为负极，产生的H+透过半透膜流向正极a，正确；D项，夜间相当于蓄电池放电，a极：V2+→V3+，b极：V→VO2+，故a为负极，b为正极，正确。【化学反应速率】预测试题21.过氧化氢分解能量变化如下图所示，H2O2在碱性条件下发生如下分解：①H2O2+OH-H+H2O(慢)，②H2O2+HO2↑+OH-+H2O(快)，下列说法不正确的是 ()A.该反应的活化能为98kJ·mol-1B.化学反应速率主要由步骤①决定C.其他条件相同时，pH越大H2O2分解速率越快D.探究pH对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2溶液和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2溶液和1mLNaOH溶液，观察并比较实验现象〖答案〗A〖解析〗A项，图中98kJ·mol-1是焓变，错误；B项，在多步反应中，反应速率由最慢的步骤决定，正确；C项，由步骤①知，pH越大，c(OH-)越大，所以反应速率越快，正确；D项，由于两者过氧化氢浓度相同，即只改变c(OH-)一个变量，只要通过观察产生气体的速率快慢就可得出pH对H2O2分解速率的影响，正确。预测试题22.已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解反应速率方程式v=k·cm(N2O5)，k是与温度有关的常数，实验测得在340K时有关数据及根据相关数据作出的图像如下：t/min01234c/mol·0.1600.1330.0800.0560.040v/mol··mi0.0560.0470.0280.0200.014依据图表中的有关信息，下列有关叙述不正确的是 ()A.340K时，速率方程式中m=1B.340K时，速率方程式中k≈0.35miC.340K、c(N2O5)=0.100mol·时，v≈0.035mol··miD.340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍〖答案〗D〖解析〗A项，由图像知，速率与c(N2O5)成正比例(线性)关系，故可确定m=1，正确；B项，以第1列数据为例，k===0.35min-1，正确；C项，v=k·c(N2O5)=0.35×c(N2O5)，将浓度带入即可求得反应速率，正确；D项，压强增大一倍，反应物和生成物的浓度均是原来的2倍，正、逆反应速率均会加快，错误。【溶度积常数】预测试题23.已知Ksp(FeS)=6.3×1，Ksp(CuS)=1.3×1，Ksp(HgS)=6.4×1，Ksp(PbS)=3.4×10-28。下列有关说法不正确的是 ()A.物质的量浓度均为10-3mol·L-1的Fe2+、Cu2+、Hg2+、Pb2+混合溶液中，逐滴滴入浓度为1mol·L-1的Na2S溶液，首先生成HgS沉淀B.在浓度均为1mol·的Fe2+、Cu2+、Pb2+废水中加入HgS粉末，可将这三种离子除去C.在浓度均为1mol·L-1的Cu2+、Hg2+、Pb2+废水中加入FeS粉末，可将这三种离子除去D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)能自发进行，说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)〖答案〗B〖解析〗涉及的5种难溶硫化物均为AB型，Ksp越大，溶解度也越大，当加入沉淀剂时，Ksp小的先沉淀；沉淀转化时，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。预测试题24.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数[pM=-lgc(Mn+)]值随溶液pH变化关系如下图所示[假定c(Mn+)≤1认为该金属离子沉淀完全]。下列说法正确的是 ()A.四种难溶氢氧化物中Ksp[Fe(OH)3]最大B.除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<8.4C.Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液，当Mg2+开始沉淀时，溶液中=D.pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n〖答案〗C〖解析〗依据假定金属离子恰好沉淀完全时c(Mn+)==10-6，Ksp[M(OH)n]=1·cn(OH-)，当n相同，c(OH-)越大，即pH越大，Ksp也越大，故Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)2>Cu(OH)2，而Fe(OH)3的n=3，不难确定Ksp[Fe(OH)3]最小，错误；B项，欲使Fe3+沉淀，pH≥3，而Cu2+不沉淀，应小于Cu(OH)2开始沉淀的pH，但pH=8.4时，Cu2+早已沉淀完全，错误；C项，因为Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)2，Fe(OH)2先沉淀，当Mg(OH)2开始沉淀时，溶液中Mg(OH)2和Fe(OH)2均达到饱和，c(OH-)相同，正确；D项，M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)，H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)，Ksp[M(OH)n]=c(Mn+)·cn(OH-)，两侧取对数得：lgKsp=lgc(Mn+)+nlgc(OH-)……①，又c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，取负对数得：-lgc(H+)-lgc(OH-)=14，lgc(OH-)=pH-14……②，将②代入①得lgc(Mn+)=lgKsp+14n-npH，又lgc(Mn+)=-pM，故pM=npH-lgKsp-14n，错误。【有机同分异构体】预测试题25.CL-20(结构简式如右图)是一种高爆炸药，该分子中原子数目之比为1∶1的是 ()A.碳与氢B.碳与氮C.碳与氧D.氢与氧〖答案〗A〖解析〗由图中键线式知CL-20(六硝基六氮杂异伍兹烷)的分子式为C6H6N12O12。预测试题26.等物质的量的甲酸、乙酸、丙酸及甘油(如右图)混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构) ()A.6种 B.12种C.18种 D.24种〖答案〗C〖解析〗若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有3种；若由其中任意两种形成甘油三酯，如甲酸与乙酸按数目1∶2可形成的甘油三酯有和2种，同理，甲酸与乙酸按数目2∶1也有2种，故共有12种结构；若是三种羧酸均不相同，则有3种。故共有3+12+3=18种。【有机反应类型】预测试题27.下列有关反应类型的判断正确的是 ()选项化学方程式反应类型A①CH2CH2+HClCH3CH2Cl②CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应B①CH2CH2+H2OCH3CH2OH②CH3CHO+H2CH3CH2OH均为加成反应C①+HNO3②+3H2均为取代反应D①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O均为水解反应〖答案〗B〖解析〗A项，①、②分别为加成反应和取代反应；C项①、②分别是取代反应和加成反应；D项，①、②分别是水解反应和酯化反应。预测试题28.红没药醇(Dragosantol)是春黄菊花中的活性成分，具有消炎作用，它的结构简式如下：下列说法错误的是 ()A.能与Br2的CCl4溶液发生加成B.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应C.能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应D.不能与金属钠反应产生氢气〖答案〗D〖解析〗红没药醇中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；分子中含有羟基，能与钠反应产生氢气，能与乙酸发生酯化反应。【高考预测50题三】二、非选择题(本大题共22题)【化学实验综合题】预测试题29.高锰酸钾是实验室常见的氧化剂，在医药上用作防腐剂、消毒剂，在水质净化及废水处理中作水处理剂。(1)甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如右图所示。①装置中放一团疏松棉花的作用是；检验收集到的气体是氧气，简单的方法是；读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是。②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=×100%。若只发生KMnO4KMnO2+O2↑，则产气率为。③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：。(2)乙组同学拟制取少量KClO溶液，有如下装置可供选择。CDEFGH①乙组同学依次连接的合理顺序为。②装置G用冰浴的目的是。(3)设计实验①KMnO4溶液呈紫色，设计实验证明紫色是由Mn引起的。②高锰酸钾的氧化性受pH影响很大。〖答案〗(1)①防止高锰酸钾粉末进入导气管用带火星的木条，看是否复燃使甲中的压强与外界大气压相等，减小实验误差②20.25%③6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑(2)①F、E、H、G、C②防止发生副反应生成KClO3等(3)①方法一：在一U形管中加入KMnO4溶液，插入电极，接上电源，如果在连接正极的区域颜色加深，连接负极的区域颜色变浅，则说明KMnO4溶液的紫色是由于Mn的缘故。方法二：观察KCl溶液的颜色，对比KMnO4溶液的颜色，若是由K+引起的紫色，则KCl溶液也应该为紫色，但KCl无色，说明紫色是由于Mn的缘故。方法三：在KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液由紫色变为无色，Mn被还原，溶液紫色褪去，说明紫色是由于Mn缘故。②在高锰酸钾溶液中加入适量食盐粉末，将其等分为两份装入两支试管中，一支中加入0.5mL水，另一支中加入0.5mL浓硫酸，管口各放湿润的碘化钾-淀粉试纸，观察试纸的颜色变化。〖解析〗(3)①证明KMnO4溶液呈紫色是由Mn引起的，一种方法是利用对比实验，如KCl、KNO3溶液等都呈无色，而KMnO4溶液呈紫色；或利用化学反应将Mn还原，再观察溶液颜色变化等。②用高锰酸钾溶液与某种还原剂(如NaCl、Na2SO3、Na2C2O4、NaNO2)反应，控制不同pH，观察高锰酸钾溶液褪色速率或是否有沉淀等，确定氧化性(甚至氧化产物)与pH的关系。预测试题30.某课外小组的同学拟用右下图所示的装置从含碘废液(除H2O外，还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用是；装置D的作用是。(3)装置C中发生的主要反应的离子方程式为；球形冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)进入；装置C中控制pH=2且在较低温度下进行，其主要原因是。(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经(填操作名称)得到纯碘。(5)若已知：5S+2I+2H+I2+5S+H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、I中的一种或两种，欲证明其中是否含有I-和I需要进行的操作有(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①；②；③。〖答案〗(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl气体吸收未反应的Cl2，防止污染空气(3)2I-+Cl2I2+2Cl-a减小氯气在水中的溶解度(4)升华(5)①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在②从水层取少量溶液，加入适量淀粉溶液，并用稀盐酸酸化，然后加入FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明含有I-③另从水层中取少量溶液，加入少量淀粉溶液，用稀盐酸酸化，再加入Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明含有I〖解析〗(3)考虑I2+I-，2I-+Cl2I2+2Cl-，冷凝管通冷却水时，总是从低处通入；调节废液的pH，主要考虑：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)可以减小氯气的溶解度也可减少I2与水的反应。(5)由于含碘废水中一定存在I2，考虑到I2+H2OH++I-+HIO，故检验I-不宜用灵敏度极高的AgNO3溶液，可将I2充分提取后，用适宜的氧化剂(FeCl3、H2O2等)将I-氧化为I2，再用淀粉检验；检验I依据题给信息先将其还原为I2，再用淀粉检验。预测试题31.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如下图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体加强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。DEFGHI①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。②装置F中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；含有SO2的实验现象是。(3)设计实验证明：①莫尔盐已氧化变质。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度。〖答案〗(1)溶液变红NH3吸收分解产生的酸性气体(2)①I、F、D、E、H②吸收氨气并将溶液酸化排除SO2的干扰F中有白色沉淀D中品红褪色(3)①取少量莫尔盐晶体溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红说明莫尔盐已氧化变质。②称取一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定：5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至溶液呈浅紫色且半分钟内不褪色即为滴定终点。〖解析〗莫尔盐是一种复盐，在不同温度下分解产物不同。(1)由题意，酚酞是用来检验碱性物质的，这里只能是氨气，为防止SO2等酸性气体干扰，用碱石灰吸收。(2)先通过安全装置，防止倒吸，然后通入盐酸酸化的BaCl2溶液，一方面吸收氨气，另一方面在酸性条件下SO2与BaCl2不反应，从而检验SO3，逸出的气体通过品红溶液检验SO2，多余的SO2用碱液吸收后再用排水法收集生成的N2。(3)①莫尔盐若氧化变质，会含有Fe3+，用KSCN溶液检验；②用高锰酸钾溶液滴定已知质量的莫尔盐，滴定至溶液呈浅紫色且半分钟内不褪色为止。预测试题32.四氯化锡(SnCl4)是一种无色发烟液体，熔点：-33℃，沸点：114℃，是实验室合成有机锡化合物的常见原料。“双联式”制备四氯化锡的实验装置及其实验步骤如下：实验步骤：①将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花。②在通风橱内按图装配好仪器，试管1和2内装入锡花至其体积的。③从导管5缓慢地通入干燥的氯气。④当试管1中几乎充满SnCl4时，停止通氯气。在导管5下面放一干燥的玻璃瓶。⑤用橡皮球从仪器7的上口向装置内吹气，收集制得的粗SnCl4。⑥然后经支管向试管中再填装锡花以继续反应。(1)用锡花代替锡粒的目的是。(2)实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气的离子方程式为。干燥氯气可选用的干燥剂是(填字母)。a.碱石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷(3)仪器7的名称为；冷凝水应从(填“B”或“C”)口进入。(4)试管1与2中发生反应的化学方程式为。(5)步骤⑤从仪器7的上口向装置内吹气的目的是。(6)蒸馏四氯化锡可用下图装置。①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是。②装置中无水氯化钙的作用是。③烧杯中发生反应的离子方程式主要为。〖答案〗(1)增大与氯气反应的接触面积，加快反应速率(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Obc(3)球形冷凝管B(4)Sn+2Cl2SnCl4(5)SnCl4被排入管5下面的干燥玻璃瓶中(6)①加入锡片②防止水蒸气进入广口瓶中使四氯化锡水解③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O〖解析〗将锡粒制成锡花是为了增大反应接触面积，加快反应速率；通氯气后在试管1与2中均发生：Sn+2Cl2SnCl4，当试管1中已充满SnCl4时，从球形冷凝管中吹气，将1中生成的SnCl4压到试管2中，再从导管5口压出进入另一放置的干燥容器中；蒸馏四氯化锡过程中用NaOH吸收尾气Cl2，为了防止水蒸气进入广口瓶中使四氯化锡水解，故在广口瓶与装有NaOH溶液的烧杯之间加一个装有无水氯化钙的干燥管。【化学工艺流程】预测试题33.利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为；滤渣1的主要成分为CaSO4和(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.延长浸取时间(2)氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为；滤渣2为MnO2和、(填化学式)。(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为；丙二烯的结构简式为。(4)一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：。〖答案〗(1)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2↑+H2OSiO2abc(2)Mn2++2OH-+ClO-MnO2↓+Cl-+H2O(或Mn2++H2O+ClO-MnO2↓+Cl-+2H+)Fe(OH)3Al(OH)3(3)Mg2+[∶C︙︙C∶]2-CH2CCH2(4)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O〖解析〗酸浸时，Mg(OH)2、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3均可溶于硫酸，SiO2与硫酸不反应，CaCO3与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，故滤渣1的成分为SiO2及微溶的CaSO4。氧化时，是为了将溶液中的Mn2+氧化为MnO2、Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH，使Fe3+、Al3+形成氢氧化物沉淀，而Mg2+不沉淀，故滤渣2的成分为MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3。预测试题34.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：(1)酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有(举2例)；提高矿物的浸取率可采取的措施有(举2例)。(2)浓硫酸与其中碳酸镁反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。(3)滤渣Ⅱ的成分有(填化学式)；调pH时，若氨水加的量较多使pH>9，则造成的影响是。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为；沉镁时，CO2若过量，MgO产率会(填“增大”、“减小”或“不变”)。〖答案〗(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写两条)(2)MgCO3+H2SO4MgSO4+CO2↑+H2OCaSO4、SiO2(3)Al(OH)3、Fe(OH)3Mg2+部分或全部转变为Mg(OH)2而损失(4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+MgCO3↓+2N+H2O减小〖解析〗(1)提高浸取反应速率，从影响化学反应速率的外界因素：浓度、温度、压强、颗粒大小、催化剂等考虑。其中已知是浓硫酸，不考虑浓度；是固液反应，不考虑压强；该反应不需要催化剂。提高浸取率，就是让原料充分反应，可从增加浓硫酸的量、搅拌、多次循环浸取，其中将菱镁矿粉碎既可提高浸取速率又可提高浸取率。(2)二氧化硅与硫酸不反应，碳酸钙粉末与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，故滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4、SiO2。(3)由题意知，用氨水调pH，降低酸度是让Al3+、Fe3+沉淀，而Mg2+不沉淀；当pH进一步升高时，就会生成Mg(OH)2沉淀。(4)通入CO2过量，会生成可溶性的Mg(HCO3)2，造成损失。预测试题35.利用黑钡灰(主要成分BaS)及软锰矿(主要成分MnO2)为原料可生产Ba(OH)2等多种工业产品。(1)BaS的电子式为。(2)黑钡灰是由重晶石(BaSO4)与焦炭混合灼烧制得的，同时生成CO，该反应的化学方程式为。(3)BaS先与水作用生成Ba(OH)HS，Ba(OH)HS再与MnO2反应的化学方程式为。(4)过滤1所得滤液欲得到产品1还需要经过的操作有、、及干燥；产品3所得的难溶盐为；产品4所得的盐为。(5)上述工艺的优点是(答出两点即可)。(6)将软锰矿与ZnS混合物用稀硫酸浸取可得到硫酸锰和单质硫等，该反应的离子方程式为。〖答案〗(1)Ba2+]2-(2)BaSO4+4CBaS+4CO↑(3)Ba(OH)HS+MnO2Ba(OH)2+MnO↓+S↓(4)蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤MnCO3(NH4)2SO4(5)充分利用矿物资源；减少酸浸时产生的H2S污染，同时回收硫资源；钡资源回收率高；采用全湿法生产，一次生产多个产品(任写两点)(6)MnO2+ZnS+4H+Mn2++Zn2++S↓+2H2O〖解析〗由硫酸钡与焦炭煅烧产生BaS和CO；BaS用水浸取及氧化时，依次发生了：BaS+H2OBa(OH)HS，Ba(OH)HS再与MnO2反应，由流程图中的信息知，生成三种物质：MnO、S及Ba(OH)2，故反应方程式为Ba(OH)HS+MnO2Ba(OH)2+MnO↓+S↓。该工艺原料易得，通过联合生产可充分利用，最终可得四种产品。预测试题36.铜铬酸(CuCr2O4)是有机合成中加氢催化剂，利用废铜铬酸催化剂制备重铬酸钠并回收铜的工艺流程如下：图1图2回答下列问题：(1)步骤②焙烧时，生成Na2CrO4等物质的化学方程式为。图1为不同温度下，废催化剂转化率随焙烧时间的变化曲线。依据图像中的数据，焙烧时适宜的温度约为℃，时间约为min。(2)步骤③烧渣粉碎的主要目的是。步骤⑤滤渣的主要成分是。(3)步骤⑥硫酸酸化时，硫酸过量2%即可，硫酸不易加得过多，其原因之一是。(4)步骤⑦分离时，由溶解度曲线知，过滤时，应采用的过滤方式是。(5)电镀废水中含有有毒的Cr、Cr2可用羟胺(NH2OH)将其转化为无毒的Cr3+，NH2OH的电子式为。(6)Na2Cr2O7可与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为。〖答案〗(1)2CuCr2O4+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+2CuO+4CO2750100(2)提高步骤④浸取率，缩短浸取时间CuO(3)硫酸钠会转化为NaHSO4，难以分离(4)在100℃左右趁热过滤(5)H(6)Na2Cr2O7+14HCl(浓)2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O〖解析〗(1)步骤②是在空气中焙烧，铜转变为CuO，铬转变为铬酸钠，碳酸钠转变为二氧化碳，然后配平；从图中观察温度越高转化率越大，在焙烧约100min后，转化率增大不明显，750℃和800℃在100min后转化率相差不大，从节省能源角度，故选用750℃、100min。(2)粉碎可增大与浸取液的接触，既可提高浸取率又节省浸取时间。(3)2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，硫酸用量多，一方面会将Na2Cr2O7转化为H2Cr2O7，另一方面会将Na2SO4转变为NaHSO4。(4)依据溶解度曲线，在高温区，温度越高，硫酸钠溶解度越小，而重铬酸钠溶解度是始终增大的，故应在热溶液中趁热过滤。(5)羟胺可看作氨分子中一个氢原子被羟基取代，它是共价化合物。(6)依据(5)中的信息，铬从+6价→+3价，反应生成CrCl3、Cl2和H2O，然后配平。【高考预测50题四】【化学反应原理】预测试题37.丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：(1)已知：共价键C—CCCC—HH—H键能/kJ·mo347.7615413.4436写出丙烷气裂解为丙烯气体及氢气的热化学方程式：。(2)实验测得在总压强分别为p1和p2时，平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如右图所示：①压强：p1(填“>”或“<”)p2。②已知p1=0.1MPa，Q点对应温度下裂解反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)有些学者研究用CO2重整丙烷：CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH，下表列出了按不同投料比和不同温度下丙烷的平衡转化率。n(CO2)∶n(C3H8)600K700K800K900K1000K1∶12.7%12.9%41.6%78.0%94.5%1∶23.7%17.2%50.9%85.3%97.1%1∶34.0%20.5%57.7%89.5%98.2%①该重整反应ΔH(填“>”或“<”)0。②由实验数据知，适宜的n(CO2)∶n(C3H8)为，温度为。③用CO2对丙烷重整的意义主要有(列举1条)

(4)目前对丙烷重整常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=-235kJ·mo通入O2的目的是。〖答案〗(1)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=+123.5kJ·mo(2)①>②0.0125(3)①>②1∶31000K③CO2资源化利用，减少温室气体排放(可获得燃气CO)(4)丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡〖解析〗(1)ΔH=8×E(C—H)+2×E(C—C)-[6×E(C—H)+E(C—C)+E(CC)]-E(H—H)。(2)①该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，C3H8的物质的量分数增大，故p1>p2。②Q点时C3H8的物质的量分数为50%，则C3H6和H2的物质的量分数均为25%，平衡时各气体的分压为p(C3H8)=0.05MPa、p(C3H6)=0.025MPa、p(H2)=0.025MPa，Kp===0.0125。(3)①由表中数据可知，随着温度的升高，丙烷的平衡转化率增大，故该反应为吸热反应。②由表中数据可知，n(CO2)∶n(C3H8)=1∶3，温度为1000K时，丙烷的转化率最高。预测试题38.用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO和H2)还可减少温室气体排放。回答下列问题：(1)已知断裂1mol化学键所需的能量如下表：化学键C≡OCOC—HH—H能量/kJ·mol-11074803413436①反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=kJ·mol-1，

②为提高该反应CH4的转化率可采取的措施有(举2种方法)。(2)在T℃时，向恒温恒容密闭容器中通入3molCO2、3molCH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4已知平衡时容器内压强为0.5MPa，此温度下该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图像之一如右图。①实际生产中有C、H2O(g)等生成，生成碳的反应之一为CH4(g)C(s)+2H2(g)，另一个可生成碳的反应方程式为；生成H2O(g)的反应方程式为。②为使合成气中CO、H2物质的量之比接近于1∶1，需控制温度>℃。(4)从能量角度考虑，要使CH4/CO2重整有实际运用意义，可采取的方案是。〖答案〗(1)①+238②减小压强、增大的投料比、升高温度(任写两条)(2)0.64(3)①2CO(g)C(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)②1000(4)需太阳能、风能等廉价能源提供能量〖解析〗(1)①ΔH=4×E(C—H)+2×E(CO)-2×E(C≡O)-2×E(H—H)。②正反应是气体体积增大的吸热反应，减小压强和升高温度均有利于平衡向正反应方向进行；其他条件不变时，增大的投料比也有利于提高CH4的转化率。(2)Kp===0.64(4)依据重整反应是强吸热反应，必须要提供能量，要使其有实际意义，必须是廉价的能源，常见的是太阳能和风能等。预测试题39.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其反应过程如下图所示。(1)已知：SO3(g)SO2(g)+O2(g)ΔH=-98.3kJ·moH2SO4(l)SO3(g)+H2O(l)ΔH=-130.4kJ·mo反应Ⅱ：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)ΔH=kJ·mo。(2)反应Ⅲ：2HI(g)H2(g)+I2(g)，分解曲线如图1，该反应平衡常数表达式为K=；升高温度时平衡常数K(填“增大”或“减小”)。(3)反应Ⅰ(本生反应)发生的反应为SO2+I2+2H2O3H++HS+2I-、I-+I2。①起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图2，图中曲线b表示的离子是；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞等。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：。②有学者提出利用电解的方法实现反应Ⅰ，反应原理如图3所示，则阳极的电极反应式为。图1图2图3〖答案〗(1)-457.4(2)增大(3)①6HI+H2SO4(浓)3I2↓+S↓+4H2O②SO2+2H2O-2e-4H++S〖解析〗(1)两热化学方程式相加，然后乘以2即得反应Ⅱ。(2)由于升温时，HI的物质的量减少，H2的物质的量增加，故正反应为吸热反应，升温时K增大。(3)①1molSO2消耗1molI2，生成2molI-，既而生成约2mol；H2SO4→S得到6e-，I-→I2失去1e-，按物质的量之比1∶6反应，配平即可得化学方程式。②阳极SO2氧化为硫酸。预测试题40.以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的在催化剂作用下直接氧化法。(1)有关热化学方程式如下：水煤气法：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=-35.4kJ·mo CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ·mo直接催化部分氧化法：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3①ΔH3=kJ·mo。②1993年美国Catalytica公司在研究甲烷直接催化氧化制甲醇时，采用的是180℃和Hg2+/浓硫酸体系，先生成CH3OSO3H(硫酸氢甲酯)，利用硫酸氢甲酯易水解，然后蒸馏出甲醇。Catalytica公司制甲醇的优点是(举一例)；主要缺点是(举一例)。(2)工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH]。今在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如右图所示。①二氧化碳合成甲醇正反应ΔH(填“>”或“<”)0。②图中压强p1(填“>”或“<”)p2。③图中M点的平衡常数K=(保留2位小数)。④为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是；为使该合成反应具有实际意义，从能源角度考虑需要解决的问题是。〖答案〗(1)①-251②原子利用率达到100%Hg2+剧毒，易造成环境污染(2)①<②>③1.04④增大氢碳比寻求廉价的方法制氢〖解析〗(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，起始/mol： 1 2.75 0 0转化/mol： 0.25 0.75 0.25 0.25平衡/mol： 0.75 2 0.25 0.25K=≈1.04【有机化学】预测试题41.A(C2H4O)是基本有机化工原料。由A可制备聚碳酸酯及茉莉酮等(部分反应条件略去)，合成路线如下：已知：A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰。(1)A的名称为；E中含氧官能团名称为。(2)D的结构简式为。(3)②的反应类型为；③的反应类型为。(4)反应①的化学方程式为。(5)G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有2个互为对位的取代基，则符合条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是(填结构简式)。(6)依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1，3-丁二烯。〖答案〗(1)环氧乙烷羟基(2)(3)缩聚反应取代反应(4)+2CH3OH+HOCH2CH2OH(5)8(6)HOCH2CH2C≡CHHOCH2CH2CHCH2CH2CH—CHCH2〖解析〗先依据A、B的分子式和核磁共振氢谱均只有1组峰，确定A是环氧乙烷，B是碳酸乙二酯，碳酸二甲酯可与双酚A()发生缩聚反应，由题给信息知生成的D为聚碳酸双酚A酯，由D的分子式(不考虑端基)可确定D的结构简式。(5)G的分子式为C11H16O，由题供信息先写作：，由于戊基有8种，故其同分异构体也有8种；符合条件的异构体中，若核磁共振氢谱只有5组峰，依据苯环上有2组峰，羟基有1组峰，戊基只能有2组峰，故只能是新戊基。预测试题42.F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：回答下列问题：(1)B的名称为；E中含氧官能团是(填名称)。(2)③的反应类型是；④的反应类型是。(3)C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是。(4)F分子中位于同一平面的碳原子最多有个。(5)G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为。(6)参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及(环己酮)合成[已知HCHO是所有醛中还原性最强的，常用Ca(OH)2作催化剂]〖答案〗(1)2-丙醇(异丙醇)羰基、羟基(2)加成反应消去反应(3)(4)17(5)14、(6)〖解析〗(5)芳香异构体中能发生银镜反应和水解反应，依据其分子式，只能是甲酸酯，故可能的同分异构体为、、、、、、，故共有14种。预测试题43.由有机物A制备E(1，2，3，4-四羟甲基环戊烷)的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A的名称是，D分子中含有的官能团是。(2)A+B→C的反应类型是，C→D的反应类型是。(3)图中5种有机物中，分子中所有原子一定处于同一平面上的是(填字母)。(4)C的一种同分异构体满足苯环只有两个互为对位的取代基，能发生水解反应，符合条件的同分异构体有种(已知不稳定，会重排为羰基)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2，能发生银镜反应且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体的结构简式为(任写一种)。(5)参照E的上述合成路线，设计由1，3-丁二烯和丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)为原料合成的合成路线。〖答案〗(1)1，3-环戊二烯(或环戊二烯)碳碳双键、羟基(2)加成反应还原反应(3)B(4)10、、(任写一种)(5)CH2CH—CHCH2〖解析〗(4)符合条件的C的同分异构体：预测试题44.有机物F(BisphenolAdimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：①+HCN②B不能发生银镜反应。③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。⑤1molF最多可与4molNaOH反应。回答下列问题：(1)A与B反应的化学方程式为。(2)B→D的反应类型为，E的结构简式为。(3)F的结构简式为。(4)C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是(写出其中一种的结构简式)。(5)A经如下步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为；反应条件2为；反应条件3所选择的试剂为；I的结构简式为。〖答案〗(1)2++H2O(2)加成反应(3)(4)8或(5)H2，Ni，加热加压O2，Cu，△HCN〖解析〗考查有机物的推断、化学方程式书写、同分异构体的确定及其合成等。由B的分子式、不能发生银镜反应且能与HCN反应，确定B为丙酮，由A的分子式及与B发生缩合反应产物C的性质可确定A为苯酚；依据已知③可确定C是对称结构(双酚A)；D是B的加成产物羟基腈，D到E发生的反应包括氰基水解生成羧基同时羟基脱水生成双键；F应是2molE与1molC酯化反应的产物。(1)结合C的分子式，A与B的反应为2分子苯酚与1分子丙酮发生缩合反应生成双酚A()。(2)B→D是HCN与CH3COCH3发生加成反应：+HCN；E是D中的—CN发生水解生成羧基并消去1分子水的产物，故E的结构简式为。(3)由于1molF可与4molNaOH反应，故F是2分子与1分子双酚A酯化后的产物。(4)萘环上有α、β位，而对应的1个取代基只能是C4H9COO—，丁基有4种结构，故符合条件的同分异构体有8种；若1HNMR有8种，α或β位上的取代基应为(CH3)3CCOO—。(5)利用流程图中B→D→E信息，先由苯酚与氢气加成生成环己醇，再氧化为环己酮，然后与HCN加成，再水解消去，其合成路线如下：【高考预测50题五】【物质结构与基础】预测试题45.硼及其化合物具有重要工业用途，回答下列问题：(1)基态11B原子有种运动状态不同的电子，其电子云为球形的电子有个。(2)BF3属于(填“极性”或“非极性”)分子，B原子杂化轨道类型为；BF3能与NH3形成H3N—BF3分子，其原因是。(3)乙烯基硼酸频哪醇酯结构为，C原子杂化轨道类型为，1mol该有机物含σ键数目为。(4)硼与磷形成的一种晶体熔点为1100℃，密度为2.90g·c(硼的相对原子质量为10.8，磷的相对原子质量为31)，该晶体属于晶体；晶胞结构如右图，其晶胞参数a=cm(写表达式，不必算出结果)。〖答案〗(1)54(2)非极性sp2B为缺电子结构，NH3中氮原子上有孤对电子，从而以配位键结合(3)sp3，sp226NA(4)原子〖解析〗(1)基态11B原子核外有5个电子，故有5种运动状态不同的电子；s能级的电子云为球形，基态11B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，ns能级上共有4个电子。(2)BF3是平面三角形，结构对称，为非极性分子；B原子杂化轨道类型为sp2杂化；BF3中B为缺电子结构，NH3中氮原子上有孤对电子，从而以配位键结合成H3N—BF3。(3)1个单键是1个σ键，1个双键中有1个σ键，故1个该有机物中含有26个σ键。(4)硼与磷形成的晶体的熔点高，故为原子晶体；1个晶胞中含B：8×+6×=4个，P原子在晶胞内部，有4个P原子，故1个晶胞的质量为g，晶胞参数为cm。预测试题46.GTN{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种具有较短爆轰成长距离的初发药。(1)基态镍原子有个未成对电子，二价镍离子的核外电子排布式为。(2)Cl的空间构型是(用文字描述)；与Cl互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)CHZ为碳酰肼，化学式为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为。(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数目为y，每个镍离子距离最近的镍离子数目为z，NiO晶体中a=0.208nm。①x∶y∶z=；

②列式表示NiO晶体的密度：g·c(不必计算出结果)。〖答案〗(1)2[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(2)正四面体CCl4(SiF4等)(3)sp211NA(4)①2∶3∶6②〖解析〗(1)基态镍原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个电子未成对；二价镍离子为镍原子失去2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。(2)Cl中心原子上的孤电子对数=(7+1-2×4)=0，价层电子对数为4，无孤对电子，空间构型为正四面体形；Cl中有5个原子，价电子总数为32，与之互为等电子体的分子为CCl4或SiF4。(3)碳酰肼中碳原子形成3个σ键和1个π键，采取sp2杂化方式；1个单键是1个σ键，1个双键中有1个σ键，故1个碳酰肼分子中含有11个σ键。(4)晶胞中含有的Ni2+数目为8×+6×=4，Ni2+的配位数为6，每个镍离子距离最近的镍离子数目为12，故x∶y∶z=4∶6∶12=2∶3∶6；1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为(2.08×10-8)3cm3，该NiO晶体的密度为g·cm-3。预测试题47.氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种，外围电子排布式为。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与H互为等电子体的分子有(举一例)。(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126~129℃，它属于晶体。(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555nm。①Ca2+