天津市2022年高三质量调查化学试卷

天津市2022年高三质量调查化学试卷（二）第Ⅰ卷相对原子质量：H1C12O16Na231．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A．北京冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B．“百炼成钢”蕴含了古代劳动人民提升铁合金品质的方法C．氮化硅可用于火箭发动机的制造，它是一种性能优异的高分子材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于物理变化2．下列有关表述正确的是（）A．分子的结构模型 B．的结构示意图C．基态氧原子的轨道表示式D．甲酸甲酯的键线式3．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是（）A．HCl和NaOH B．和 C．Si和Cu D．和NaCl4．向盛有2mL溶液的试管中加入适量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（）A．操作①为振荡、静置B．步骤Ⅰ中的离子方程式为C．若步骤Ⅱ溶液变红色，说明能用KSCN检验D．步骤Ⅲ中被氧化为5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．的溶液中数目小于B．32g单质（分子结构：）中，键数目为C．1mol中，π键的数目为D．22.4L中，碳原子数目为6，对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法错误的是（）A．该反应属于加成反应，其过程具有原子经济性B．一定条件下1molI分子最多可以和4mol发生反应C．Ⅱ能使溴的四氯化碳溶液褪色D．Ⅲ在银作催化剂加热条件下，分子中的羟基可以被空气中的氧气氧化7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．稀溶液：、、、C．的溶液：、、、D．酚酞变红的溶液：、、、8．某化学兴趣小组为检验茶叶中是否含有铁元素，进行了如下实验：①将茶叶灼烧成灰 ②用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释③过滤得到滤液 ④检验滤液中的上述操作中，不需要用到的仪器为（）A． B． C． D．9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．向溶液中滴入过量NaOH溶液：B．溶液中通入少量氢气：C．Na和溶液反应：D．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：10．部分含氯物质与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a、b分子均属于非极性分子B．c的化学式为，电负性C．酸性，非金属性Cl>PD．e的钠盐中相关元素形成的简单离子半径大小：11．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）A．P1所示溶液：B．P2所示溶液：C．P3所示溶液：mol/LD．25℃时，的电离平衡常数为12．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃科，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．a是电源负极B．铜极上产生乙烯的电极反应式为：C．铜极区只生成0.5molCO和HCOOH时，则电路中转移电子的物质的量为1molD．随着电解的进行，左侧稀硫酸的物质的量浓度保持不变第Ⅱ卷13．（14分）第四周期元素铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为__________。（2）Cu位于元素周期表的______区。a．s区 b．d区 c．ds区 d．p区（3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是__________。（4）Cu在有机合成反应中作催化剂。例如，①苯甲醛分子中C原子的杂化类型是__________。②若实验测定上述两种有机物的沸点数据为205.7℃和179℃，则沸点205.7℃对应的物质是__________（填“苯甲醇”或“苯甲醛”）。③写出苯甲醛与氰化氢（HCN）反应的化学方程式__________。（5）铜银合金是优质的金属材料，其晶胞银位于顶点，铜位于面心。①该铜银合金的化学式是__________。②与Cu最近且距离相等的Cu有_________个。14．（18分）麻黄是一味常见的中草药，麻黄的有效成分麻黄碱（F）有多种合成方法，合成方法之一，如图所示，请回答相关问题。（1）化合物B的名称是_______。（2）D中含有的含氧官能团名称是_______。（3）E→F的反应类型是_______。（4）下列关于麻黄碱（F）的说法错误的是_______（填选项序号）。a．麻黄碱既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应b．麻黄碱分子中有两个手性碳原子d．麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面（5）写出A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式______________。（6）化合物H分子中含有8个碳原子，与麻黄碱互为同系物，写出H的分子式_______。化合物H满足下列条件的同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式______________。①苯环上有两个对位取代基②遇到溶液显紫色（7）完成由乙醇和制备苯甲酸的合成路线（无机试剂任选）。15．（18分）某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：（1）二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。①图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_________。②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂。（2）母液中加入NaCl固体并通入，在______（填温度范围）下析出。温度0℃10℃20℃30℃40℃NaCl溶解度（g/100g水）35.735.836.036.336.6溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.8（3）验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，_______。（4）由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_______（用化学式表示）。（5）称取制得的（杂质NaCl）5.20g，配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L标准盐酸滴定（甲基橙做指示剂），消耗盐酸溶液体积为20.20mL。①滴定终点颜色变化_______。②制得的纯度_______。③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的含量_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）图为实验测得0.1mol/L溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线，分析：①a、c两点的溶液中由水电离出来的a______c（填“>”、“<”或“=”）。②bc段，随着温度升高pH增大，其原因是：__________________。16．（14分）工业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。。回答下列问题。（1）若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应的______0（填“<”或“>”）。（2）写出中官能团的电子式______，的空间构型______。（3）下列有关叙述正确的是______（填字母序号）。a．容器内气体压强不再发生改变时，该反应达到化学平衡状态b．从体系中不断分离出甲醇可以能提高的平衡转化率c．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动d．升温时，该反应的平衡常数增大（4）当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，下图表示的是250℃下与压强关系曲线和压强为Pa下与温度关系曲