人教版九年级化学重要实验汇总

九年级化学课本中重要的10个实验可一、空气中氧气体积分数的测定可1、实验装置和方法，如图所示。2、实验原理（见资料P7）3、实验现象（见资料P7）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。5、实验的关键实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。5、以下几点要弄清楚成因？以下两点是导致体积分数少于1/5的原因:红磷量不足装置气密性不良未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因:燃烧匙伸入过慢止水夹没夹紧6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。（注意此瓶没有止水夹）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共70ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？加快集气瓶冷却液封导气管末端以防气体逸出缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。二、分子的运动（氨水的挥发性）

化学反应原理图10-1氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。图10-1NHg+TW—MHzrFhO—NHj+OH-实验仪器：烧杯。实验药品：浓氨水、酚酞试液。探究方案：如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。A会变红但是B不会变红！~!一开始AB里面都只有酚酞所以都不会变红！~当人C被同时罩在大烧杯内时氨水挥发从C中进入到A中所以A就变红了！~B是放在外面的所以氨水没办法进入所以不变红B是用来做对照实验的整个实验证明了分子的运动探究评价：该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性,环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。创新思维:ifj'ii-1图10-2（1）ifj'ii-1图10-2（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内,试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。三、燃烧条件的验证1、实验装置和方法如图所示，观察现象。2、实验现象铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟（满足三个条件），而水中的白磷无明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。3、实验结论要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。4、注意白磷有毒且易熔化；向水中输送氧气时，白磷易游动，教学中最好加以改进。（如可用试管罩住防止游动）四、电解水的实验1、实验装置和方法入如图，观察现象，然后检验生成的气体。

2、实验现象电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积比约为1:2。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产生淡淡蓝色火焰。3、实验结论负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中，分子可分，原子不能要分。4、^注丿意为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电；此实验多采用改进装置更易成功；两种气体的鉴别方法。5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大2、水在点解的时候消耗了氧气五、配置一定溶质质量分数的溶液1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。2、注意若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存；若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。3、思考：利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？2.配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时：计算：mNaCl=50gX6%=3gm水=50-3g=47g则V水=47gF1g/ml=47ml称量在托盘天平上称量3gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量筒量取47ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。注意：称量一定质量的NaCl时，应先放砝码，后放NaCl，砝码放在右盘，NaCl放在左盘，且在托盘两边各放一张相同纸片。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是用手轻拍手腕，使少量固体落到纸片上。(3)量筒使用时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面保持水平，快接近刻度线时，改用胶头滴管加液体。溶解在烧杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解即可装瓶保存(贴标签)如右图六、粗盐提纯1、实验步骤步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、转移。2、注意整个配置过程中都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌，加速粗盐溶解；②引流；③搅拌，以免液体局部受热造成液体飞溅；④转移固体到容器内。强调：蒸发蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。坩埚钳用于夹持蒸发皿。七、探究铁生锈和哪些因素有关？某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如如图所示.经过一周观察：试管A和C当中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀.E-通过探究发现：铁生锈是铁与氧气和水同时接触时发生化学反应的过程.A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧气排出；根据铁生锈的条件，请你写出一条防止铁生锈的方法把铁放在干燥的环境中.请写出用盐酸除铁锈的化学反应方程式Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O.分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈.防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层耐腐蚀的金属；隔绝空气等.八、探究二氧化碳与水的反应VO:VO:Bfi-WHBW!Bfi-WHBW!甲足甲同学用如甲图所示的方法，将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察到紫色石蕊溶液变红,证明二氧化碳能与水反应。(注意：此方法无法证明二氧化碳能与水反应，因为也可能是二氧化碳使紫色石蕊变红色)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四朵纸花，然后分别进行如乙图所示的方法实验：向小花上喷洒稀醋酸。向小花上喷洒清水。将小花放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。将小花先用水润湿，然后将其放入另一瓶二氧化碳气体中。用电吹风吹上述变了色的小花。小花变红，说明酸能使紫色石蕊变红。小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红。图所示的方法实验：向小花上喷洒稀醋酸。向小花上喷洒清水。将小花放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。将小花先用水润湿，然后将其放入另一瓶二氧化碳气体中。用电吹风吹上述变了色的小花。小花变红，说明酸能使紫色石蕊变红。小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红。小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。小花变红，说明二氧化碳与水反应生成的酸(碳酸)使紫色石蕊变红CO2+h2o===h2co小花又变紫，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定。h2co3占h2o+co2拓展：探究：二氧化碳溶解性。某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：瓶中二氧化碳没有收集满；塑料瓶气密性不太好，漏气；倒入塑料瓶内的水太多，把绝大部分二氧化碳排到空气中。在向瓶中加水时，没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖;倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳，使瓶内气压减小。拓展：探究：二氧化碳溶解性。某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：瓶中二氧化碳没有收集满；塑料瓶气密性不太好，漏气；倒入塑料瓶内的水太多，把绝大部分二氧化碳排到空气中。在向瓶中加水时，没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖;倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳，使瓶内气压减小。结果容器变瘪，为®料壮*水腿石探究三二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象,你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？万案一yCOi(yCOi(V-万案二方案二:CaCI^^K或BaCI讀痣产生白色沉淀f产生白色沉淀CaCI^^K或BaCI讀痣产生白色沉淀f产生白色沉淀九、氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点可燃性还原性氢气2比+。2点燃2比0H2+CuO△Cu+H2O碳C+O2点燃CO2(氧气充足)C+2CuO高温2Cu+CO2$2C+O2点燃2CO(氧气不足)3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2$一氧化碳2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点一、氢气还原氯化铜1、化学反应原理是：H2+CuO△Cu+H2O氢气夺取氧化铜中的氧，氢气是还原剂，具有还原性。2、做氢气还原氧化铜的实验时，注意以下几点：盛氧化铜的试管口应向下倾斜。以防止生成的水倒流.使试管炸裂。通氢气的导管应伸入到接近试管底部氧化铜的上方，使氧化铜与氧气充分反应。通人一会儿氢气后再加热氧化铜，以排尽试管内的空气，避免发生爆炸。黑色粉末变成红色粉末后停止加热，并继续通氢气至试管冷却，以防止生成的红热的铜被氧化成氧化铜。嘰XA3、观察发生装置。嘰XA二、碳还原氧化铜1、化学反应原理是：C+2CuO高温2Cu+C02T碳夺取氧化铜中的氧，碳是还原剂，具有还原性。2、这个实验着重观察两个问题：加热试管几分钟观察石灰水发生了什么变化？黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末均匀混合，在高温条件下颜色有何变化?此反应需高温条件。故在酒糟灯上可加网罩以使火焰集中并提高温度。3、观察发生装置。二、一氧化碳还缘氧化铜1、化学反应原理：CO+CuO高温Cu+CO2一氧化碳夺取氧化铜中的氧，一氧化碳是还原剂，其有还原性。2、做一氧化碳还原氧化铜实验时注意以下几点：先通入一氧化碳，在加热前必须像检验氢气纯度那样先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。验完毕后停止加热，还要继续通一会儿一氧化碳直到试管冷却。在做一氧化碳的有关实验时要进行尾气处理，防止污染空气。此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒4、观察发生装置。其他问题：1、用氢气碳一氧化碳还原氧化铜，从环保的角度考虑最好的是答案氢气环保产物只生成水而已2、氢气、一氧化碳还原氧化铜是吸热反应.碳还原氧化铜是吸放热反应十、探究酸和碱的中和反应在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20°C)

测定某NaOH溶液的pH,pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。方案二：观察下图嶽M足宜揀嶽M足宜揀滴加几滴酚酞试液，溶液变红色（此时pH>7）,滴加几滴酚酞试液，溶液变红色（此时pH>7）,然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色（此时pH=7）,当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色（此时pH<7）。TOC\o"1-5"\h\z结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化