2014-2015学年高三化学寒假作业(八)

.高三化学寒假作业（八）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少许CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目2．依照如图解析，以下表达不正确的选项是（）A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由搬动的水合钠离子和水合氯离子3．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可增加尾气办理装置）C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并能防范倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取节余的氨气专业..4．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2SO32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol5．以下说法正确的选项是（）A．ⅠA族元素的金属性必然比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最牢固的其沸点必然最高C．非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少6．右图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图．以下关于该实验的表达中，不正确的选项是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，尔后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能够浸入液面的目的是防范实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向搬动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸取随乙酸乙酯蒸出的少许乙酸和乙醇7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：+++2+2+3+、H、NH4、K、Mg、Cu、Al﹣2﹣2﹣，现取三份100mL溶液进行以下实验NO3、CO3、SO4①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色积淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色积淀产生，经冲洗、干燥后，积淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得积淀与NaOH溶液的体积关系如图．专业..依照上述实验，以下推测不正确的选项是（）A．原溶液必然不存在+2+2﹣H、Cu、CO3B．不能够确定原溶液可否含有+﹣K、NO32+3++2+3++44D．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1二．填空题（共3小题）8．（1）依照NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答以下问题：①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2可否用来干燥NH3_________（填“能”或“否”）．②“喷泉”实考据明NH3拥有的两个重要性质：_________；_________（2）依照某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①__________________，②_________；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是_________；（3）若是实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从_________口进入烧瓶（填字母）．专业..9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中牢固存在．工业设计生产NaClO2的主要流程以下：（1）A的化学式是_________，装置Ⅲ中A在_________极区产生．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________．（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________．4）为防范Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以够选择的还原剂是_________（填字母编号）．a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol?L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=_________．（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，05mol?L﹣14的CuSO溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的序次是_________．10．某小组同学为研究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计以下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．专业..实验记录以下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活A中溶液变成红棕色．塞aII吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色积淀，混杂液颜色无明显变化．III停止吹入空气，打开活塞b，逐开始时颜色无明显变化；连续滴加H2O2溶液，一段时间滴加入H2O2溶液后，混杂液逐渐变成红棕色．请回答以下问题：（1）A中反应的离子方程式是_________．（2）实验操作II吹入热空气的目的是_________．（3）装置C的作用是_________，C中盛放的药品是_________．（4）实验操作III，混杂液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________．（5）由上述实验得出的结论是_________．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会搅乱（5）中结论的得出，你认为可否搅乱，理由是_________．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_________．专业..参照答案一．选择题1．B2．C3．A4．D5．B6．A7．B二．填空题8．（1）①否；②极易溶于水；水溶液显碱性；2）干燥氢气和氮气、观察气泡，以调治氢气、氮气的气流速度；使氢气和氮气均匀混杂；用湿润的红色石蕊试纸凑近乙处；3）B．9．（1）H2SO4；阳；﹣﹣+O↑+2HO；222222（3）取少许Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无积淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色积淀，证明含有42﹣；SO4）a；5）1.07×1010mol?L﹣1；+2﹣2+﹣）．（6）c（H）＞c（SO4）＞c（Cu）＞c（OH10．（1）2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；2）吹出单质Br2；3）吸取尾气；NaOH溶液；+4）