2023届湖北省重点高中协作体高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A．盐 B．有机高分子 C．无机非金属材料 D．烃类2、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C．装有的烧瓶置于热水中颜色加深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A4、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等 B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等 D．盐酸生成的H2多6、25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L7、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（

）A．a极材料为镁 B．a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−C．电流方向:b极→a极 D．每消耗1molMg，导线中共流过NA电子8、下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO29、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：Cu>AlD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P>NA．A B．B C．C D．D10、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C．谷氨酸分子之间不能发生反应D．谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应11、有关能量的判断或表示方法正确的是()A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和热ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB．从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同12、下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气13、下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力14、聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应15、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑16、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol17、下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸 B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D．葡萄糖与果糖18、N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A．体积B．电子数C．原子数D．分子数19、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是(

)A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅20、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用21、下列化学用语表示正确的是A．硫酸铝的化学式：AlSO4B．NaCl的电子式：C．O2－的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-22、下列说法中，不正确的是A．用蒸馏法能从海水中提取淡水B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的气化主要反应是二、非选择题(共84分)23、（14分）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。24、（12分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。25、（12分）肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。②写出正极的电极反应式:_____________。(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。26、（10分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）27、（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式______________________________________。(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。28、（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。设计方案并实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设II不成立②再滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。29、（10分）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是____。A升高温度

B加入适量X

C增大压强

D及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；【题目详解】A.电离时生成金属离子（铵根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐类，故A错误；B.纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；C.无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；D.烃类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烃，烷烃，烯烃，炔烃等，莱卡纤维不属于烃类，故D错误；答案选B。2、B【答案解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；B．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；D．氯气能和水反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；所以答案选择B项。3、C【答案解析】

①活泼性较强的金属作原电池的负极，，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故选C。4、B【答案解析】

A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。5、B【答案解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜盐酸，反应速率与离子浓度成正比，根据酸的物质的量确定生成氢气的量。【题目详解】A.等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，反应速率与离子浓度成正比，所以反应开始时盐酸反应速率大于醋酸，故A错误；B.等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故B正确；C.等物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸的pH大于盐酸，故C错误；D.等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故D错误；答案选B。6、D【答案解析】

A、根据pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D说法错误；答案选D。7、B【答案解析】

根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；【题目详解】A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误B.a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−，B正确；C.电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；D.每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；答案为B8、C【答案解析】分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子的电子和化合价进行分析即可。详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。A.二氧化氮分子的成键形式为：，氮原子的最外层电子数为5+4=9，故不满足8电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氢原子最外层满足2电子结构，故错误；C.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10，故错误。故选C。9、B【答案解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A错误；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故B正确；C．根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，还原性是Al＞Cu，故C错误；D．氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；故选B。10、C【答案解析】

A.1mol谷氨酸含有2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A正确；B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性，B正确；C.谷氨酸含有羧基和氨基，分子之间能发生反应，C错误；D.谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D正确；答案选C。11、D【答案解析】

A、浓硫酸溶于水放出大量的热，即0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量应大于57.3kJ，故A错误；B、物质能量越低，物质越稳定，根据热化学反应方程式，石墨比金刚石稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、S(s)=S(g)△H>0，是吸热过程，即前者放出的热量多，故C错误；D、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故D正确；答案选D。12、D【答案解析】A、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。点睛：本题难度不大，掌握SO2、NO、氨气的性质以及检验氯气的管道是否漏气的原理是正确解题的关键，A答案易错。13、A【答案解析】

A.原子晶体熔融时需要破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故A正确；B.冰融化时，发生变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故B错误；

C.氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，但氯化氢常温下为气态，属于分子晶体，故C错误；D.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏的是分子间作用力，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故D错误。故选A。14、C【答案解析】分析：CF2=CF2在一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，据此分析各选项。详解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正确；

B．由CF2=CF2合成的反应类型为加聚反应，故B正确；

C．分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；

D．CF2=CF2，结构中含碳碳双键，一定条件下能发生加成反应，故D正确；

故答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及高分子单体的判断，题目难度不大。15、D【答案解析】

A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒；B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，常数为弱酸，不能拆写；C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。【题目详解】A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式，注意反应的实质，明确发生的化学反应，掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。16、D【答案解析】

A.根据公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正确；B.经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1，D的浓度增加了0.2mol/L，则在5min时c（D）=0.2mol·L－1，B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min内，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，则Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器内气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D错误；答案选D。17、C【答案解析】

A.乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；B.苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；D.葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案为C。【答案点睛】分液漏斗分离的为两种互不相溶的液体。18、A【答案解析】测试卷分析：A.等物质的量的笑气和二氧化碳，体积受温度和压强的影响，所以体积不一定相等，故A正确；B.在一个一氧化二氮中有22个电子，一个二氧化碳分子中有22个电子，故等物质的量的两种物质电子数肯定相等，故B错误；C.在一个分子中都有三个原子，故等物质的量的两种物质原子数一定相等，故C错误；D.物质的量相等，分子数相等，故D错误。选A。考点：物质的量。19、A【答案解析】

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，反应物中的原子全部转化为欲制的产物，原子利用率为100%，故A正确；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有HCl生成，原子利用率达不到100%，故B错误；C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，有二氧化硫生成，原子利用率达不到100%，故C错误；D．用二氧化硅制备高纯硅，有CO生成，原子利用率达不到100%，故D错误；故选A。20、C【答案解析】

A、若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a2－1），A项正确；B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；C、若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。答案选C。21、C【答案解析】

A项、硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，故A错误；B项、NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；C项、氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子最外层有8个电子，离子的结构示意图：，故C正确；D项、硫酸钠在溶液或熔融状态电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D错误；故选C。22、B【答案解析】测试卷分析：用蒸馏法能从海水中提取淡水，A正确；镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，B不正确；氯气具有强氧化性，能被溴离子氧化生成单质溴，C正确；煤气的主要成分是氢气和CO，D正确，答案选B。考点：考查海水淡化、镁的冶炼、海水中溴的提取、煤气的生成等点评：该题是基础性测试卷的考查，难度不大。测试卷紧扣教材，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键羧基有砖红色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或者取代反应）【答案解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应；反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。24、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【题目详解】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。25、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)∆H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【答案解析】分析：(1)氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部为单键；(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应；(3)在303K,Pt催化下,则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时比值为3,求出x的值,然后根计算。详解：(1)由肼的球棍模型和价键理论可知，肼中氮氮原子之间、氮氢原子之间都是单键，所以肼的电子式为:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。则1mol肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量,所以肼反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)∆H=-534.4kJ/mol。(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应,所以a电极为电池的负极,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时比值为3,所以3x/（0.1-x）=3,则x=0.05mol,,因此，本题正确答案是:0.0125mol/(L·min)。26、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g【答案解析】（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g。27、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正极反应：2H＋＋2e－===H2↑；负极反应：Fe－2e－===Fe2＋把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【答案解析】

(1)方案Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；(2)方案Ⅱ：根据正负极上得失电子写出电极反应式；(3)方案Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计。【题目详解】(1)方案Ⅰ：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生H2的速率越快，Fe能与H＋反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不与H＋反应，无明显现象，所以Fe的活动性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为2H++2e−===H2↑；负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−===Fe2+