广东省汕头市2022至2023学年高三上学期期中监测化学试题附答案解析

PAGEPAGE112022—2023学年汕头市高三期中检测试题化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-lB-11N-14O-16Co-59第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1．潮州大锣鼓作为潮汕音乐代表，入选第一批国家级非物质文化遗产名录，下列乐器由高分子材料制成的是选项ABCD主打乐器名称牛皮大鼓铜跋唢呐月锣2．中华传统文化源远流长，下列有关谚语、诗句表述中不包含化学变化的是A．雷雨发庄稼 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍3．中国人造太阳、中国空间站、人工合成淀粉、海斗一号等科技成果，展示我国在十四五规划开局之年取得巨大成就，下列说法错误的是A．海斗一号潜航器外壳使用少量的钛合金，钛合金属于无机非金属材料B．人工合成淀粉是利用CO2经过一系列变化转化为淀粉，该过程发生氧化还原反应C．人造太阳是利用氘氚核聚变产生巨大的能量，氘(2H)与氚(3H)互为同位素D．天宫课堂演示的水油分离实验，在地球上进行实验操作叫分液4．氧化还原现象在生活中无处不在，下列表述涉及氧化还原反应的是A．小苏打治疗胃酸过多 B．氯化铵溶液清除古铜镜表面的铜绿C．柠檬酸清洗热水壶中的水垢 D．氨水检验氯气输送管道是否泄漏5．英歌舞以豪放、遒劲闻名遐迩，极具阳刚之气，被誉为”中国男子汉舞蹈”，下列有关表演者的装扮说法错误的是A．脸上涂抹成分为Fe2O3的油彩，颜色为红棕色B．手持的“英歌槌”含有纤维素C．佩戴的头饰中珍珠成分为SiO2D．身上所穿的衣服材料涤纶属于合成纤维6．食盐是日常生活的必需品，某实验小组为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，设计如下实验方案，下列说法错误的是A．溶解时需要用到玻璃棒和烧杯B．试剂a为Na2CO3溶液，其目的是除去溶液中的Ca2＋C．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响D．操作c为蒸发，当观察到大量晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余水分烘干7．劳动使人快乐，下列劳动项目与所述物质性质无关联的是选项劳动项目化学知识A农民用生石灰改良酸性土壤CaO为碱性氧化物B消防员用泡沫灭火器对准火源灭火NaHCO3与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3和CO2C自来水厂工人用明矾处理自来水明矾具有氧化性D泳池工作者用硫酸铜给游泳池消毒Cu2＋能使蛋白质变性8．下列实验装置设计正确的是9． 布洛芬是一种常见的镇痛、消炎药，其结构如下所示，下列有关说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．所有碳原子可能位于同一平面C．H、C、O均位于元素周期表p区D．能发生取代、加成、消去反应10．工业上以熔融氯化钠为电解液，以铁和石墨作电极电解制备金属钠和氯气，如图所示，下列有关说法正确的是A．电极a为电源正极B．工作时Na＋向石墨电极移动C．铁电极处发生氧化反应D．石墨电极处电极反应式：2Cl――2e―=Cl2↑11．己知元素X、Y、Z、W为前20号元素，位于不同周期，原子序数依次递增。Z的基态原子有6个原子轨道充满电子，有3个未成对电子，由四种元素组成的化合物为高效复合化肥，其结构如图所示，下列说法正确的是A．离子半径：W>Z>Y>XB．基态Y原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图是哑铃形C．Z元素形成的最高价氧化物的水化物为强酸D．该化合物中存在离子键、共价键、配位键12．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是A．电负性：O>N>HB．H2O为极性分子，其空间结构是V形C．22.4LH2O2中含有共价键数目为3NAD．反应过程中有4molN-H断裂，则形成键数目为2NA13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将充满NO2的玻璃球浸泡在热水中，观察到球内颜色变深2NO2N2O4，正反应为放热反应B用pH计测得1mol/LNaHCO3溶液的pH为10.18NaHCO3溶液呈碱性，证明HCO3－在水中的水解程度小于电离程度C向NaCl溶液中加入过量AgNO3溶液后再滴加少量NaI溶液，观察到白色沉淀中有少量黄色沉淀存在Ksp(AgCl>Ksp(AgI)D将未经干燥的氯气通入装有干燥的红布条的集气瓶中，观察到红布条褪色氯气有漂白性14．下列涉及含铁物质反应的离子方程式书写正确的是A．将铁片投入浓盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．FeSO4的溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2C1－C．加热FeCl3溶液：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O15．氨硼烷(NH3·BH3)可用于制作燃料电池，装置如图所示，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，下列说法正确的是A．电池工作时，H+通过质子交换膜移向负极B．电池工作时，H2O2附近溶液pH变小C．负极电极反应式为NH3·BH3－6e－+2H2O=NH4++BO2－+6H+D．若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.3mol电子16．己知反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-123.8kJ/mol，在容积为10L的密闭容器内进行，起始时PCl3和Cl2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应速率大小：b>c>aB．与实验a对比，b中使用催化剂，c中降低温度C．实验b反应速率u(PC15)=2.5×10－4mol·L－1·min－1D．实验c平衡转化率a(Cl2)=40%第II卷三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)既是环保部门监测有害气体常用的一种药品，也是水处理中饮用水和废水的脱氯剂、杀菌剂。实验室可利用如下反应制备Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2)=3Na2S2O3+CO2。己知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应生成沉淀和刺激性气味气体。Ⅰ．硫代硫酸钠晶体的制备。(1)盛放Na2SO3仪器的名称是，C中的试剂为（填化学式）(2)A装置中的硫酸能否用硝酸代替？（填“能”或“不能”），理由是。(3)为保证硫代硫酸钠的产量，该实验需控制SO2不能过量，为更好的观察SO2的生成速率，在A、B装置间可插入装置D，D中的试剂最好选用（填字母）。A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液Ⅱ．探究反应物浓度对硫代硫酸钠Na2S2O3与硫酸反应速率的影响。己知：浊度仪可用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。在其他条件一定的情况下，用浊度仪进行如下表所示的5组实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示。实验编号Na2S2O3浓度(mol/L)Na2S2O3体积(mL)H2SO4浓度(mol/L)H2SO4体积(mL)①0.120.52②0.320.52③0.520.52④0.520.32⑤0.520.12(4)结合题干信息，写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式；(5)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，结合图像分析，哪种反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响更大。(6)如果实验室只有浓度均为0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4溶液，在控制变量思想下，如何设计实验方案探究硫代硫酸钠的浓度对化学反应速率的影响，参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂和体积）。实验编号H2SO4浓度(mol/L)H2SO4体积(mL)Na2S2O3浓度(mol/L)①0.120.1②0.120.118．(14分)三氧化二钴(CO2O3)常用作磁性材料、颜料、釉料、氧化剂和催化剂等。以含钴废料(主要成分为CO2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备CO2O3的流程如下图所示：己知：25℃时，相关物质的Ksp见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－12.71.09×10－15请回答下列问题：(1)基态Co原子的核外电子排布式是。(2)酸浸过程中加入H2O2的目的是。实际生产所消耗的双氧水的量大于理论值，主要原因是。(3)滤渣1的成分为。操作2的名称为。(4)“沉钴”操作发生反应的离子方程式为。(5)有机相经过一系列处理可以得到NiSO4溶液，电解NiSO4溶液制备单质镍时，阴极电极反应式为；沉积镍后的电解液可返回工序继续使用。(6)“调pH”操作中，滴加氨水调节溶液的pH，目的是使溶液中某离子完全沉淀，则理论上pH的最小值为（当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5mol·L－1时。可认为该离子沉淀完全）。19．(14分)CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，利用CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)的工艺主要涉及以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.0kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol－1反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=－24.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)反应Ⅳ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____kJ·mol－1(2)恒温恒容下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填选项）A．v(H2)=3v(CO2) B．容器内压强不变C．容器内气体密度不变 D．容器内CH3OCH3浓度保持不变(3)一定温度和催化剂作用下，向1L恒容密闭容器中加入0.25molCO2和1.0molH2发生上述反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如表所示：成分COCO2CH3OCH3浓度/mol·L－18×10－30.173×10－2平衡时CO2转化为CH3OCH3的选择性=（选择性是指生成指定物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比）；虽然氢气的压力等因素对选择性有一定的影响，但提高CH3OCH3选择性的最关键因素是。(4)在恒容密闭容器中进行CO2合成二甲醚的反应（反应Ⅳ），某压强下起始时按照不同氢碳比投料(如图中曲线I、II、III)，测得CO2平衡转化率与温度的关系如图所示。①氢碳比最小的曲线是（填标号）。②在1L恒容密闭容器中按曲线III的起始氢碳比投料，充入4molH2和2molCO2，达到平衡。己知该反应速率V=V正－V逆=k正·c2(CO2)·C6(H2)－k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。a点处（填数值，保留两位小数）；a、b、c三点处lgk正－1gk逆的值最大的点是点（用a、b或c表示）。20．(14分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：请回答下列问题：（1）化合物A的名称是，化合物E的分子式为。（2）请写出反应①的化学方程式。(3)化合物B的一种同分异构体结构为，根据其所含官能团，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号官能团名称可反应的试剂反应类型①酚羟基浓溴水取代反应②羟基取代反应⑧(4)化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种：①含苯环；②苯环上的取代基有三个；③属于二元羧酸。其中一种核磁共振氢谱图显示峰面积之比为3：2：2：1的有机物，结构简式为。(5)己知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。参考上述信息及流程写出以甲苯为原料合成化合物的合成路线（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）。PAGEPAGE142022—2023学年汕头市高三期中检测试题化学答案第Ⅰ卷选择题答案题序12345678910答案ABADCBCBAD题序111213141516答案B／DCADCB第Ⅱ卷非选择题答案17．(14分)(1)圆底烧瓶（1分，错别字不给分；写烧瓶给分，写蒸馏烧瓶、平底烧瓶不给分）NaOH（1分，写名称或其它能吸收SO2气体的物质如NaHCO3、Na2CO3、氢硫酸也给分，答氢氧化钙不给分）(2)不能（1分，答否也给分）硝酸有强氧化性，会氧化Na2SO3不能生成SO2（2分，答硝酸有挥发性给1分）(3)C（2分，唯一答案，写c也给分）(4)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(5)Na2S2O3溶液(6)（3分，答案不唯一，具体三分如下：有提到硫代硫酸钠体积不同的给1分，提到“加水”给1分，有控制溶液总体积不变，如以数字呈现总体积维持相同也给分给1分）实验编号H2SO4浓度(mol/L)H2SO4体积(mL)Na2S2O3浓度(mol/L)Na2S2O3体积(mL)蒸馏水体积(mL)①0.120.1ab②0.120.1ba18．(14分)(1)ls22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分，写成价电子排布式3d74s2正确给1分，写成[Ar]4s23d7不给分，其他答案不给分）(2)将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调pH除杂；将Co3+还原为Co2+。（2分，答出1点即可给2分）