北京市西城区第8中学2023学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）

2023高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1molAl(OH)3。设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案Ⅲ：将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是A．三种方案转移电子数一样多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.252、下列实验装置能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NOx气体A．A B．B C．C D．D3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（）XYZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强4、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是A．该合成反应属于取代反应 B．乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5种 D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色5、合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子6、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换7、下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的硫原子：S B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．氢氧化钠的电子式：8、下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH29、以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．Y3X2是含两种化学键的离子化合物C．X的氧化物对应的水化物是强酸D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应11、已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是()A．、两元素的形成的化合物都为黑色固体B．、形成的离子化合物可能含有其价键C．的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨12、25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）13、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（银氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）14、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O15、下列有关实验基本操作的说法正确的是A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中16、如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是()A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度17、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A．充电时，a接电源正极B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变18、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（）A．该液体创可贴显酸性B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C．该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D．硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NAB．0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NAD．1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA20、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe21、下列说法正确的是（）A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞22、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成二、非选择题(共84分)23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为______，的反应类型为______。（2）的分子式是______。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为____________________________________。（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。完全燃烧最少需要消耗____________。（4）的同分异构体是芳香酸，，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为____________，的化学方程式为________________________。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象__________________________________________。（6）已知：的原理为：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的结构简式为____________。24、（12分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:根据上述信息,回答下列问题:(1)合金X的化学式为________。(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______25、（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。26、（10分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成（1）实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。（4）“煮沸”的目的是_____。（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6mol•L﹣1的醋酸，0.5mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH试纸]。27、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。（4）通入氧气的目的是______________、____________。（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28、（14分）工业和生活中产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。(1)已知甲烷的燃烧热为；1mol水蒸气变成液态水放热：,则____________。(2)汽车尾气中含有和，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的和，能自发进行上述反应，测得不同时间的和的浓度如表：时间012345①0到2s内用表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)△H<0若向恒容密闭容器中通入和，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是____________、____________。(4)常温下，用溶液作捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中____________。（常温下、）29、（10分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:________(2)C()中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种(4)D→F的反应类型是________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____mol，写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:_____①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基(5)已知:A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)______________（合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

方案Ⅰ：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4；则2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3；方案Ⅱ：发生反应为2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4；则2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3；方案Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4，则2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。【题目详解】A．三种方案中，消耗Al都为1mol，Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；B．从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正确；C．方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制碱的加入量，而方案Ⅲ不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；D．采用方案Ⅲ时，整个过程中Al与酸、碱的用量关系为6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al，用于制备溶液①的Al占总量的0.75，D不正确；故选D。2、D【答案解析】

A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。故A错误；B.收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；答案：D3、D【答案解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知：X为C元素，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C.Q位于ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl＞S，则简单离子失电子能力Z（Cl）＜Y（S），故D错误；故选D。4、C【答案解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面，故B错误；C.苯环有3种H，乙基有2种H，则乙苯的一溴代物有共有5种，故C正确；D.乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；故选C。【答案点睛】记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类比迁移的方法分析原子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。5、D【答案解析】

A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。答案选D。6、B【答案解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。7、C【答案解析】

A.S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：S，故A错误；B.Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。8、D【答案解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则

与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故D正确；答案选D。9、C【答案解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B错误；C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为，再消去可制得哒嗪，C正确；D.1mol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3mol氢气，D错误。故选C。10、D【答案解析】

根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R为H，X为N；由“Y原子核外K、M层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为Mg；因为Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出Z为S。【题目详解】依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S。A.原子半径：Mg>S>N>H，A错误；B.Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；C.N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；D.N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。故选D。11、A【答案解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合原子序数可知A为H，B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，则C的原子序数=20-11=9，为F元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；A．O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；B．O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；C．Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；D．Al的还原性大于Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；故答案为A。12、D【答案解析】

A.由图可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，说明HX为弱酸，故A正确；B.若V1＝20，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，故B正确；C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D错误；故选D。13、B【答案解析】

A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；故选：B。14、B【答案解析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），选项A正确；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－将MnO4－还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，选项B错误；C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确；答案选B。15、A【答案解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。16、D【答案解析】

根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。【题目详解】A．t1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故A错误；B．t1时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；C．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等。17、B【答案解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。【题目详解】A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正确；D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；综上所述，答案为B。【答案点睛】分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。18、C【答案解析】

A．硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；B．银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；C．银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；D．银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；故选：C。19、A【答案解析】

A．78gNa2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2—e-，可得出转移电子数为NA，A正确；B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；C．标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；故选A。20、A【答案解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煅烧黄铁矿：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【题目详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故B正确；C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正确；D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正确；本题答案选A。【答案点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：1.工业制备硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工业制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工业合成氨：N2+3H22NH3；4.氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤气：C+H2O（g）CO+H2；

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高炉炼铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工业制备单晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗铜的精炼：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21、A【答案解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B．试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错误；C．NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。22、B【答案解析】分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成，故D正确。二、非选择题(共84分)23、丙炔加成反应C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色【答案解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L→M的反应原理可知，L→M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH3C≡CH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；A→B是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-)mol=4mol，故答案为羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则R→S的化学方程式为：；故答案为；；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为。24、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【答案解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2（A气体），剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【题目详解】(1)生成的CaCO3为5.0g即0.05mol，碳元素的质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g，即含铁14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X为Fe5C。(2)合金中的Fe与H2SO4反应生成的是FeSO4，加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN-生成Fe(SCN)3。故离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物质的量为0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molCO2与0.02molNaOH反应生成Na2CO3amol与NaHCO3bmol，根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。25、品红溶液褪色吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【答案解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【题目详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；②氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；（4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【答案点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe2+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；26、100mL容量瓶和胶头滴管不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解减小H2O2自身分解损失2CrO2-＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O除去过量的H2O2①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4【答案解析】

Cr(OH)3为两性氢氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量，应再不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，发生氧化还原反应生成Na2CrO4，“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可减小H2O2自身分解损失，经煮沸可除去H2O2，冷却后与铅盐溶液作用制得PbCrO4，以此解答该题。【题目详解】（1）实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；（2）Cr(OH)3为两性氢氧化物，呈绿色且难溶于水，加入氢氧化钠溶液时，不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液过量，故答案为：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可防止反应放出热量，温度过高而导致过氧化氢分解而损失，反应的离子方程式为2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案为：减小H2O2自身分解损失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；（4）煮沸可促使过氧化氢分解，以达到除去过氧化氢的目的，故答案为：除去过量的H2O2；（5）“冷却液”的主要成分为Na2CrO4，要想制备PbCrO4，根据已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息③的图象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因为pH小于6.5时CrO42﹣的含量少，HCrO4﹣的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，结合信息④，需要先生成少许的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以实验操作为在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol•L﹣1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5mol•L﹣1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥；故答案为：①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4。27、吸收尾气中的酸式滴定管11.0使产生的全部被NaOH溶液吸收将最终转化为偏大【答案解析】

反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。【题目详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气中的SO2（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33.45ml，硫酸的浓度为=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2SO3全部转化为Na2SO4；答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化为Na2SO4（5）若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。答案：偏大28、-1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000L/mol>使用适当的催化剂升高温度2：1【答案解析】

(1)根据图2写出热化学方程式，利用甲烷燃烧热写出热化学方程式，根据1mol水蒸气变成液态水放热44kJ，写出热化学方程式，再利用盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，得到目标热化学方程式；(2)①根据图表，0～2s内，NO的浓度变化为△c(NO)=(1-0.25)×10-3=0.75×10-3mol/L，反应经历的时间为△t=2s，则NO的化学反应平均速率为v(NO)=计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算N2的化学反应平均速率，该反应的化学平衡常数为K=，根据反应方程式计算各组分的平衡浓度并代入；②反应为2CO+2NON2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变△S