分子立体结构

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构（第一课时）1复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线形）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）3３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P44４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH45CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：6C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子7891、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形102、同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，什么原因？思考:三角锥形平面三角形11二价层电子队互斥理论分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。12OCO:::::::::::HCH:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H--HH无无无直线形平面三角形正四面体::HCH:O:::1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键（无孤对电子）132、另一类是中心原子上有孤对电子(指成对但不成键的价电子对)的分子。ABn立体结构范例n=2V形H2On=3三角锥形NH314原因：

中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，略去孤对电子，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。A的价电子数-n×B最多能接受的电子数±离子的电荷数2ABn型分子（或离子）的孤对电子数=阳离子-离子的电荷数；阴离子+离子的电荷数151617价层电子对数n+孤对电子数A的孤对电子数n值VSEPR模型名称分子的立体构型实例20+202直线形直线形HCNCO231+212平面三角形V形SO2O30+303平面三角形BF3CH2OCO32-42+222四面体V形NH2－H2O1+313三角锥形H3O+NH30+404四面体SiCl4NH4+小结:ABn型分子或离子的空间构型18课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC193.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确课堂练习C20美国著名化学家鲍林（L.Pauling,1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。PCl5

PCl3

SO3

SiCl4

课堂练习三角双锥形三角锥形平面三角形正四面体21三杂化轨道理论简介此理论是鲍林为解释分子的立体构型提出的内容要点：杂化轨道：原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道。新形成的杂化轨道数与组成杂化轨道的原子轨道数目相等。杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤对电子为用于杂化的P轨道可形成∏键。22杂化轨道在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。2324NH4+25有机分子CH4CH2=CH2CH≡CHC6H6碳原子轨道杂化方式sp3sp2spsp2分子形状特点正四面体平面结构直线型平面结构26价层电子对数n+孤对电子数中心原子杂化方式VSEPR模型名称分子的立体构型实例20+2sp直线形直线形HCNCO2、C2H231+2sp2平面三角形V形SO2、O3NO20+3平面三角形BF3、C2H4CH2OCO32-4