元素周期表的应用课件

第3节元素周期表第1章物质结构元素周期律为何领先的迈耶最终败下阵来？1875年，也就是门捷列夫预言“类铝”的性质后的第四个年头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9-6.0。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为5.94（现代值为5.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。”类铝（1871年门捷列夫的预言） 镓（Ga）（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）原子量约为69比重约为5.9-6.0熔点应很低不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存在原子量为69.72比重等于5.94熔点为30.1灼热时略起氧化灼热时确能分解水汽能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的类硅锗（Ge）原子量约为72比重约为5.5原子体积约为13四价氧化物比重4.7四价氧化物弱碱性氢化物不稳定原子量72.6比重为5.327原子体积约为13.574.28两性氢化物易分解元素周期表的应用*元素周期表是元素周期律的一种反映形式；*元素周期表是一种用来认识物质的工具。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强你要做的第一件事情是什么？确定元素在周期表中的位置或明确其的电子层结构（分类对比）第四周期第VIA族

NOFPSClAsXBr现阶段我能预测些什么呢？元素周期律我们讨论了些什么呢？结构：电子层数、最外层电子数、原子半径物理性质：熔沸点、密度等化学性质：元素主要化合价元素金属性与非金属性硒及其化合物性质的相关数据单质物理性质熔点：490K沸点：958K（硫熔点：386K沸点：718K）原子半径/pm117(硫：84砷：121溴：114.2）主要化合价-2、+4、+6气态氢化物H2Se还原性强于H2S，比硫化氢易分解，加热至573K即分解。单质Se的氧化性（EΘ/eV）Se+2e—=Se2——0.92S+2e—=S2——0.48Br2+2e—=2Br—1.09H2SeO4k2=1.1×10—2硫酸：k2=1.2×10—2

砷酸K1=6.3×10—3H2Se的水溶液是氢硒酸H2SeKa1＝1.29×10－4Ka2

＝1.0×10－11

H2SKa1＝1.07×10－7Ka2＝1.26×10－13H2TeKa1＝2.3×10－3Ka2＝1.6×10－11原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数

相似性

递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数

=最高正价数最外层电子数－8=最低负价数原子结构表中位置元素性质在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的元素据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3

，H2S

H2O；

CS2

CO2，CCl4