高三化学实验化学复习提纲课件

《实验化学》模块复习专题1物质的分离与提纯

课题1海带中碘元素的分离及检验

1．实验的流程如何？2．为什么要把海带灼烧？3．为什么要用适量的氧化剂氧化I-,加过量的氧化剂可能检测不出碘单质?那又如何确定氯水的用量？4．海带中的碘可能是I-，也可能是IO3-？如何设计实验确定不是IO3-？5．海带的灼烧是在什么仪器中？6．灼烧时注意事项：①应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。②③应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。④移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。⑤灼烧完毕，应将坩埚放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。7．为什么要煮沸溶解液？8．溶解过滤注意事项：①应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。②加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。③过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子几个概念（本实验中分别是指什么？）固定相、流动相、展开剂、惰性支持物、显色剂、毛细现象。纤维素为什么吸水？展开剂中为什么加盐酸？为什么只能有铅笔来做原点标记？为什么要晾干样点？为什么样点不能接触展开剂？氨熏的目的是什么？写出化学方程式。极性大的物质在上面还是在下面？本实验中是哪个离子在上？为什么？课题3硝酸钾晶体的制备

1．硝酸钾中有氯化钠杂质用

结晶方法来提纯？氯化钠中有硝酸钾杂质呢？为什么？2．本实验中为什么要趁热过滤除去氯化钠？3．重结晶的操作中，将所得晶体溶于少量溶剂中，再进行蒸发（或冷却）结晶过滤。每次过滤后的母液能否舍弃？为什么？4．要使析出的晶体颗粒大，则溶质的溶解度要

，溶液的浓度

，溶剂蒸发的速度

，冷却的速度

。反之，得到晶体颗粒就小。关于减压过滤5．减压过滤又叫

，

。6．橡皮塞插入吸滤瓶的部分不能超过塞子高度的2/3？为什么？7．当要求保留溶液时，吸滤瓶和抽气泵之间要加一个

。它的长管部分应靠近吸滤瓶还是抽气泵？想想为什么。8．布氏漏斗内滤纸的大小应比漏斗的内径略

，但又要全部盖住

。用蒸馏水

，在打开抽气泵，使滤纸

。9．抽滤时溶液量不能超过漏斗的

。关于具体方案15．为什么称取20克硝酸钠和17克氯化钾？16．加热溶液到体积一半的时候，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯中加2毫升的水的目的是什么？17．能否把整个实验方案默写出？下面三个实验说明的问题是：

？①擦去氧化膜的铝片放入硫酸铜溶液，观察现象②未擦去氧化膜的铝片放入硫酸铜溶液，观察现象③未擦去氧化膜的铝片先在碱中处理在放入硫酸铜中，观察现象。上面的实验②硫酸铜的浓度不能太大，否则与编者的设计意图相悖，为什么？（水解后酸性大溶解氧化膜）选择氧化膜完美无损的铝片做实验。不选择新切开的小铝片。不选择灼烧成的铝片。课题2乙醇和苯酚的性质1．苯酚是

色的晶体，在空气中由于

显示

色。常温下，苯酚溶于水并能相互形成溶液，上层是

，下层是

。苯酚的熔点是

，高于

℃，苯酚可与谁互溶。2．比较乙醇和苯酚与钠反应的时候，为什么各加入2mL的乙醚？3.准备三支装有相同体积的氢氧化钠酚酞溶液的试管，一支加入水，一支加入苯酚，一支加入乙醇。三支试管中加入的体积相同。（空白实验和对照试验）4．乙醇中加重铬酸钾酸性溶液后颜色的变化是？这是因为生成（）。5．乙醇脱水实验中硫酸和乙醇的体积比是（）。为什么？6．洗气瓶中NaOH溶液的目的是什么？7．用油浴加热，结果生成的乙烯很少，为什么？（油浴升温慢）8．苯酚和溴水的反应中，为什么苯酚的量要少点，加入的溴水为浓溴水？专题3物质的检验与鉴别

1．检验甘油用新制的氢氧化铜悬浊液。它的制备方法是

。注意试剂用量比较。2．请写出甘油与新制氢氧化铜形成的绛蓝色配合物的化学方程式。3．能否用滴有酚酞的氢氧化钠溶液来检验火柴头燃烧产生的SO2？（不能，因为同时生成了CO2）4．火柴头的氯元素的检验，方法1是燃烧后检验Cl-。方法2是直接检验ClO3-，加NaNO2，HNO3，AgNO3有白色沉淀出现，说明有ClO3-，这里的亚硝酸钠的作用是什么？写出化学方程式。5．检测居室甲醛含量的实验中，高锰酸钾溶液的浓度要大点好还是小点好？抽气的速度快点好还是慢点好？为什么？课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸有哪些性质？分别写出一个化学方程式证明。弱酸性：氧化性（强于硝酸）：还原性：不稳定性：2．想一想，建筑工地上农民工如何简单地鉴别亚硝酸钠与食盐？（苹果变色时亚硝酸钠，熔点大的是氯化钠，小的是亚硝酸钠。）1．稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显不同，实验可见此反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。2．你学过的Na2S2O3的性质有哪些？请写出化学方程式。3．蓝瓶子实验中蓝色的亚甲基蓝是

型，而无色的是

型。实验中蓝色、无色重复出现，直到

结束。整个实验中实际的还原剂是碱性条件下的

。变色时间得到长短与哪些因素有关？专题4化学反应条件的控制什么是活化能？催化剂加快反应速率与活化能的关系。双氧水在酸性还是在碱性中分解的速率大？这个可以从哪个反应得到启示？（过氧化钠与水反应）双氧水为什么一般用塑料瓶，避光保存。（见光易分解产生氧气，压强增大，故用塑料瓶，另外玻璃瓶可能存在催化分解双氧水的物质）课题2催化剂双氧水分解反应速率温度高，蓝色恢复时间

，这是因为

。使用碘与淀粉显色应注意些什么条件？酸碱性温度有机溶剂对对碘-淀粉颜色的变化影响不大，这是因为由于直链淀粉的螺旋孔径为1.3nm，恰好能溶纳碘分子。所以四氯化碳就不能有效地萃取碘-淀粉溶液中的碘。观察压强对平衡移动的影响从

针筒的方向看只有平衡移动的影响颜色的变化。专题5电化学问题研究课题1原电池镁-铝-氢氧化钠原电池，刚开始的时候，电流计偏向铝，说明这时正极为铝。然后电流逐渐变小，直到0。接着电流计偏转反向，此时看到镁上很少有气泡。请写出两次偏转发生的电极反应。第一次：正极：负极：第二次：正极：负极：4．铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，负极都是生成了

例子，可用

（铁氰化钾）检验，生成了蓝色沉淀，它的化学式是

。5．在制作原电池时，两电极间隔层石棉的目的是什么？6．用铜电极电解饱和食盐水阳极附近得到的白色浑浊是

，橙黄色的浑浊是

。专题6物质的定量分析1.滴定分析除了酸碱滴定还有

、

、

等。2.滴定终点和反应的终点一定重合吗？3．食醋总酸量是如何计算的？4．如果终点没有控制好，氢氧化钠溶液滴加过量，如何补救？5．只有

才能配制出准确浓度的溶液，该物质必须满足的性质有

。其他的溶液都需要

。6．什么是误差？什么是偏差，什么是平均偏差，什么是相对平均偏差？7．移液管尖嘴残留液体的处理8．量取待测浓度的醋酸除了用酸式滴定管还可以用什么仪器？9．为什么要把市售食醋稀释10倍再行滴定？(浓度太大，消耗的碱体积太大，超过20-30毫升不能滴定。)10．氢氧化钠是如何标定的？称取基准物质约0.5克（准确到0.1mg）是什么意思？（差量法称量）。专题7物质的制备和合成课题1硫酸亚铁铵的合成1．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O,俗称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。2．为什么能得到硫酸亚铁铵？（复盐的溶解度比单盐要小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O复盐。）4．硫酸亚铁的制备：①硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分？（防止硫酸亚铁的析出）②在蒸发，浓缩过程中，若发现溶液变黄色，是什么原因？应如何处理？（亚铁离子氧化、水解，铁过量，保持酸度。）③制备硫酸亚铁溶液时为什么要在通风橱中进行？（铁屑中有杂质As、P、S等，与稀硫酸反应后生成AsH3、PH3、H2S，它们有毒。）④如何判断反应完成？（氢气气泡很少，铁屑沉于瓶底。）⑤为什么控制温度低于353K？避免FeSO4·7H2O失去结晶水，生成溶解度小的一水合物而析出晶体。但也不宜 过低，否则反应速率太慢。⑥为何要趁热过滤？（当温度降低，亚铁盐因溶解度降低而析出，过滤时与未反应的铁屑一起除去而损失）5．硫酸亚铁铵的制备：①为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性？（防止水解）②产品纯度分析时，检验产品中Fe2+含量，为什么要用不含氧的去离子水？（防止硫酸亚铁的氧化）③制备硫酸亚铁溶液时为什么要在通风橱中进行？（铁屑中有杂质As、P、S等，与稀硫酸反应后生成AsH3、PH3、H2S，它们有毒。）④如何判断反应完成？（氢气气泡很少，铁屑沉于瓶底。）⑤为什么控制温度低于353K？避免FeSO4·7H2O失去结晶水，生成溶解度小的一水合物而析出晶体。但也不宜 过低，否则反应速率太慢。⑥为何要趁热过滤？（当温度降低，亚铁盐因溶解度降低而析出，过滤时与未反应的铁屑一起除去而损失）5．硫酸亚铁铵的制备：①为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性？（防止水解）②产品纯度分析时，检验产品中Fe2+含量，为什么要用不含氧的去离子水？（防止硫酸亚铁的氧化）③如何制备无氧去离子水？（纯水煮沸10～20min）④将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级⑤蒸发过程不宜搅动6．最后抽滤得到晶体，用酒精来洗涤晶体？为什么？能有母液来洗涤吗？（不能，母液中有未反应的硫酸亚铁和硫酸铵）课题2阿司匹林的合成阿司匹林是一种具有双官能团的化合物，一个是酚羟基，一个是羧基，羧基和羟基都可以发生酯化，而且还可以形成分子内氢键，阻碍酰化和酯化反应的发生。1．乙酰水杨酸微溶于冷水，如何获得粗产品？（冰水溶解、过滤。）2．粗产品中主要含有哪些杂质？（水杨酸聚合物、水杨酸、、等）3．副产物聚合物能溶于NaHCO3溶液吗？（不能）能用NaHCO3溶液除去副产物聚合物吗？（可以。因为乙酰水杨酸中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成可溶性盐。）如何操作？（加NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤；滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。）4．水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去，如何检验水杨酸已被除尽？（取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%的氯化铁溶液，观察颜色。）5．加料的顺序是2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸，振摇溶解。能否先加水杨酸和浓硫酸？为什么？（不能，因为水杨酸就会被氧化。）6．如何操作使得结晶速度加快？（在冰水冷却下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能结晶出来。）7．由于产品微溶于水，所以水洗时，要用少量冷水洗涤，用水不能太多。8．开始实验时，仪器药品要干燥。9．为什么使用新蒸馏的乙酸酐？（长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏，收集139-140℃馏分。）10．为什么控制反应温度在70℃左右？（反应温度不宜过高，否则将增加副产物（如水杨酰水杨酸酯、乙酰水杨酰水杨酸酯）的生成。）11．怎样洗涤产品？（洗涤时，应先拨开吸滤瓶上的橡皮管，加少量溶剂在滤饼上，溶剂用量以使晶体刚好湿润为宜，再接上橡皮管将溶剂抽干。）12．乙酰水杨酸还可以使用溶剂进行重结晶？重结晶时需要注意什么？（①还可以用乙醇-水、乙酸、苯、石油醚（30-60℃）等溶剂进行重结晶。重结晶时，溶液不能加热过久，以免乙酰水杨酸分解。②当用有机溶剂重结晶时，不能用烧杯等敞口容器进行，而应用回流装置，以免溶剂的蒸气的散发或火灾事故的发生。热过滤时，应避免明火，以防着火。）