2021北京海淀高三一模化学

2021北京海淀高三一模化学2021.4本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mn55Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯.下列化合物既含离子键又含共价键的是A.H2O2B.H2s C.NH4Cl D.KBr.下列与事实对应的化学用语正确的是A.Cl的非金属性强于I：2「+Cl2=2Cl-+I2

B.C和OB.C和O形成CO2的过程：20+C一@其：C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为3：CH3cOOH=CH3cOO-+H+D.用石墨电极电解CuCl_溶液：2Cl-+2H+电解H2T+C12T.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半径：Po<S210PO210PO的中子数为126PoO2只有还原性.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存C保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4D.配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解.用右图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。城石灰;下列说法不正确的是A.甲中制备NH城石灰;下列说法不正确的是A.甲中制备NH3利用了NH3.H2O的分解反应浓氯水B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.若将丙中的CC14换成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的NH3中通人少量C12，可能观察到白烟.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进步制备新材料，合成路线如下图。

高分子b下列说法正确的是CUCOOOOCCH3CH3c0。(HjC)3高分子b下列说法正确的是CUCOOOOCCH3CH3c0。(HjC)3C-N=N-C(CH3)2催d匕剂CH.—，OOCCHjN〜C(CHMtCHs CHs■"」用*高分也A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰B.生成高分子b的反应为加聚反应C.lmol高分子b最多可与2molNaOH反应D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好.下列各组微粒数目一定相等的是A.等体积的NO和NO2的N原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的Cl-离子数目D.等质量的Cu分别与足量浓HNO3、稀HNO3反应生成的气体分子数目沸腾炉10.以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是沸腾炉10.以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是943%硫酸黄铁矿一＞—01->SOi—>供稀释用硫酸炉温（含F电。C吸收塔接触室A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。

下列说法不正确的是下列说法不正确的是A.x为2H++e-B.步骤①中有H2O生成C.该电极上生成乙烯的总反应式为2CO+8H++8e-=CH+2HOD.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。2mL0,05inol/LKSCN2mL0,05inol/LKSCN溶液2滴注］mol/LF«NO6溶液2mL0.1mol/LKI溶液2mL0/mol/L

AgNOj2mL0/mol/L

AgNOj麻液产生白色沉淀

(AgSCN)无明显变化溶液不变红w产生黄色沉淀

溶液变红下列关于该实验的分析不正确的是A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)•c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B.①中存在平衡：AgSCN(s)QAg+(aq)+SCN-(aq)C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生整个反应过程中无气体逸出(溶解的13.室温下，向10mL0.100molNa2co3溶液中逐滴滴力口0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2co3)。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是

B.b点溶液中c（CO2-）＜c（HCO）B.b点溶液中c23C.c点溶液中cGa+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO2-）D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）Q2NO2（g）AH>0，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。t/s020406080c（N2O4）/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040c（NOj/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A.0~60s，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/（L•min）B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅第二部分本部分共5题，共58分。.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。OH八OH八ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为 | （简称PCMX）C]口.双氧水消毒液，是质量分数为3%〜25%的H2O2溶液。（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：①NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HC1O；②（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（％），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。NaCl溶液浓度（mg/L）不同pH下的细菌杀灭率（％）pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①结合表中数据可推断，相同条件下，HC1O的杀菌能力（填“强于”“弱于”或“相当于"）NaClO的杀菌能力。②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是（填字母序号）。a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀c.不能与清厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是（写名称）。②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为。（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：2H2O2=2H2O+。2个、。.（14分）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。

沉淀1沉淀池1(沉铁)酸浸泡c(H+)^2mo!/L沉淀1沉淀池1(沉铁)酸浸泡c(H+)^2mo!/L菱钻矿f资料：金属离子沉淀的pHi.Mn5ii.氨水沉淀2>含MiiSOu_M11SO4的溶液 晶体含磁沉淀剂4沉淀池？(沉钻)金属离子Fe3+Fe2+CO2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是(4)右图为MnSO4和(NHJ2sO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为 ，洗涤干燥。MnSOi0 20 40MnSOi0 20 40 60 80 100温度『七(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。(NH止Sdi.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中;ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。亩.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe《04)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmLMnO「重新变成Mn2+。4①补全步骤口中反应的离子方程式:2Mn2++S22Mn2++S2O8一+催化剂~A~MnO4++②废渣中锰元素的质量分数为（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用右图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H・”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的cQn2+）先增大后减小，减小的原因可能是（写出两条）。小的原因可能是（写出两条）。MnO：MnO：颗粒/17.（10分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许17Li+通过的Li2cO3和C保护层，工作原理如图1,具体操作如下。i.将表面洁净的Li电极和MoS2电极浸在溶有CO2的有机电解质溶液中。ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS2电极上生成Li2CO3和C。iii.5-10min,a端连接电源负极，iii.5-10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS2电极上消耗Li2cO3和C,Li电极上生成Li2cO3和C。步骤口和步骤iii为1个电沉积循环。iv.重复步骤口和步骤□的操作，继续完成9个电沉积循环。Li（1）步骤ii内电路中的Li+由溶Li（1）步骤ii内电路中的Li+由溶cd的

有机电解成只尢许Li兔过的膜电源或负栽图2迁移（填“Li电极”或“MoS2电极”）。（2）已知下列反应的热化学方程式。2Li(s)（2）已知下列反应的热化学方程式。2Li(s)+2CO2(g)=Li2co(s)+CO(g)AH=—539kJ/mol8/14CO2(g)+CO2(g)+C⑸=2CO(g)AH2=+172kJ/mol（3）步骤□中，Li电极的电极反应式为（4）Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生步骤口的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是（填字母序号）。a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成（填字母序号）。b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量c.MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快（5）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是CO2）的“口（。2”可充电电池，工作原理如图2。“Li-CO2”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成Li2CO3和C沉积，原因是18.（12分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在O2作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。试剂a

△Ft/HQ *BnHCHO-.- :试剂a

△Ft/HQ *BnHCHO-.- :FBHCCg高温G祖再r一定条件CHQKOHCiaHuNOi△NaOH静溶液△GH^OArA已知：R1.RRCH。-：・，•「□□.ROH+RBrKOHROR，（1）试剂a为。（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高C1cH2c00c2H5的平衡转化率，其原因是 （写出一条即可）。（3）C转化为D的化学方程式为。TOC\o"1-5"\h\z（4）G转化为H的化学方程式为；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式： 。（5）已知：H HR2R2 R-ii. 一建条件一①D和I在02作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式。②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的02与生成的J的物质的量之比为19.（12分）某课外小组探究Cu（口）盐与Na2S203溶液的反应。【查阅资料】.2SO2-+Cu2+W「Cu（SO）]2一（绿色）2SO2-+Cu+Q「Cu（SO）]3一（无色）；2 3 2 32 2 3 2 32.2NH+Cu+Q「Cu（NH）]+（无色），[Cu（NH）]+遇空气容易被氧化成「Cu（NH）]2+（蓝色）；3 L 32」 L §2」 3 34」iii.S2032-易被氧化为S4062-或S042-。【猜想假设】同学们根据资料认为Cu（口）盐与Na2s203可能会发生两种反应。

假设1：CU2+与S2O32-在溶液中发生络合反应生成[Cu（S2O3）2]2-；假设2：Cu（口）有性，与S2O32-在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一探究CuSO4与Na2s2%溶液的反应。实验操作实验序号hV（mL）1V（mL）V2逐滴加入Na2s2O3溶液时的实验现象, 先加匕ti】L蒸锄水 再加VimL2mol/L1 Na士St。」溶■液t边浦同边振拓U!ml.1mol/LU CuSO/建液a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化（1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是（填化学符号）。（2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是 实验二：探究CuCl2与Na2s2O3溶液的反应。1mL2mol/LN即SQm溶液起初现象同实验b,静3：后很快出现白色泣淀，溶液颜色进一步变浅白色沉淀

很快溶解1mLImol/LCuCl溶液白色沉淀无色溶液1mL21mL2mol/LN即SQm溶液起初现象同实验b,静3：后很快出现白色泣淀，溶液颜色进一步变浅白色沉淀

很快溶解1mLImol/LCuCl溶液白色沉淀无色溶液（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（口）。他的实验方案是：取少量无色溶液，（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2s2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：⑸经检验氧化产物以S4O62-形式存在。写出CU2+与S2O32-发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式:【获得结论】综合以上实验，同学们认为n（SO2-）：n（Cu综合以上实验，同学们认为n（SO2-）：n（Cu2+）的增大，坚持希望一天，一个瞎子和一个瘸子结伴去寻找那种仙果，他们一直走呀走，途中他们翻山越岭。历经千辛万苦，头发开始斑白。有一天，那瘸子对瞎子说：“天哪！这样下去哪有尽头？我不干了，受不了了。“老兄，我相信不远了，会找到的，只要心中存有希望，会找到的。”瞎子却说。可瘸子执意要留在途中的山寨中，瞎子便一个人上路了。由于瞎子看不见，不知道该走向何处，他碰到人便问，人们也好心地指引他，他身上捉襟见肘，遍体鳞伤，可他心中的希望未曾改变。终于有一天，他到达了那座山，他全力以赴向上爬，快到山顶的时候，他感觉自己浑身充满了力量，像年轻了几十岁，他向身旁摸索，便摸到了果子一样的东西，放在嘴里咬一口，天哪！他复明了，