第一章课时加练(1)　氧化还原反应的综合应用(正文)

课时加练(一)氧化还原反应的综合应用1.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是 ()A.煅烧贝壳 B.钻木取火C.古法炼铁 D.火药爆炸2.下列说法正确的是 ()A.失电子越多,还原性越强;得电子越多,氧化性越强B.已知:①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B22B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3.一定条件下氨和氧化铜可以发生如下反应:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是()A.该反应属于置换反应B.NH3被氧化为N2C.反应体现了氧化铜的还原性D.该反应中,3个CuO参与反应转移3个电子4.旧时检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)。下列说法错误的是 (A.该反应是氧化还原反应B.该反应不是离子反应C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D.若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色5.实验室中可用如下反应制取氯气:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 ()A.1∶3 B.3∶1 C.14∶1 D.6∶16.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 ()A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.Cl2既是氧化剂又是还原剂C.该反应中3个Cl2分子参与反应,转移6个电子D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子个数之比为5∶17.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2OLiOH+H2↑下列说法正确的是 ()A.反应Ⅰ中的还原剂是H2B.反应Ⅱ中,水作氧化剂,具有氧化性C.反应Ⅱ中1个LiH反应,转移电子的数目为2D.LiH在反应Ⅱ中被氧化,具有氧化性8.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是 ()A.若FeCl2溶液中含有杂质I-,可以加入试剂KMnO4除去I-B.反应③中若生成2个Cl2,则转移5个电子C.反应①中FeCl2是氧化产物,反应②中FeCl2是还原剂D.氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I29.[2022·北京师大附中期中]已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2,则下列反应不能发生的是 ()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+2H++SO42-SO2↑+O2↑+2HC.I2+SO2+2H2O4H++SO42-D.2Fe3++2I-2Fe2++I210.常温下,在溶液中可以发生以下反应:①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③2Br-+Cl22Cl-+Br2。由此判断下列说法不正确的是 ()A.反应①中HCl既体现酸性,又体现氧化性B.氧化性强弱顺序为Fe3+<Br2<Cl2<KMnO4C.Br元素在反应②中被还原,在反应③中被氧化D.常温下反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可以发生11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式为KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是 ()A.MnO4-是氧化剂,FeB.Fe2+的还原性强于Mn2+C.该反应中,H2SO4体现酸性和氧化性D.该反应中,被氧化的元素是Fe和S12.根据下列反应的化学方程式,判断相关说法正确的是 ()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.反应①中,SO2是还原剂,发生还原反应B.反应②中,Cl2是氧化剂,反应中失去电子,生成氧化产物C.反应③中,FeCl2是还原产物,HCl和I2均为氧化产物D.由题中反应式可知,还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-13.[2022·黑龙江大庆铁人中学月考]H3PO2是精细磷化工产品,其工业制备原理如下:Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2下列说法不正确的是 ()A.反应Ⅰ是氧化还原反应,反应Ⅱ是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D.反应Ⅰ中PH3是还原产物14.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:下列有关该反应的叙述中正确的是 ()A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂D.氧化性:Cl2<ClO215.[2022·北京四中期中]Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O,反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 ()A.2∶1 B.3∶1C.15∶7 D.7∶516.[2021·山西朔州一中月考]已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 ()A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C.反应②中氧化剂与还原剂的数目之比为6∶1D.K2Cr2O7能把HI还原为I217.[2022·江苏泰州中学期中]已知反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W;②Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A.方程式①中W为OH-B.还原性强弱:Fe2+>SO2C.a=6,b=7D.反应Cr2O72-+3SO2+2H+2Cr3++3SO4218.氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等方面有着重要的应用。(1)NaClO中Cl的化合价为,从Cl元素化合价来看,具有性和性,是常用的消毒剂。

(2)黄色气体ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为SO42-,此反应的离子方程式为②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身则被还原为Cl-,该反应过程中被氧化与被还原的原子个数之比为。

19.按要求填空。(1)配平氧化还原反应的离子方程式:Cu+NO3-+H+NO↑+Cu2++H2O。(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。②此反应体现HCl的性和性,氧化产物是,生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为g。

③若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+);②MnO2(还原产物是Mn2+);③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓