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文档简介

溶液的配制及分析

什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。

2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%复习：溶液浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。2.公式：3.单位：常用mol/L(mol·L-1)cB=

nBV(aq)一.物质的量浓度1、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD÷MM××NANA÷×V×Vm÷Vm整理归纳：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(g)÷V(aq)(aq)例1.请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)40981.基本计算二、计算例2.将53.0gNa2CO3配成500mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。(106)25mol15.8mol.L-12．溶质粒子物质的量浓度例5：0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝D6、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该浓硫酸的物质的量浓度。

7、已知某温度下NaCl的饱和溶液的溶解度为S克，密度为bg/cm3求其溶液的物质的量浓度。18.4mol.L-1mol.L-11000bs100+s58.54.有关溶液稀释和浓缩的计算C浓V浓=C稀V稀

40ml27.17ml8、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

9、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/cm3的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

5.有关溶液反应的计算

见课本P25例题5小结：有关物质的量浓度的计算1.基本计算2．溶质粒子物质的量浓度3．溶液中溶质的质量分数

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