新人教版九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合测试题(含解析)doc2

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不行功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第9单元溶液》一、选择题（共17小题，每题3分，满分51分）1．以下关于溶液的说法，正确的选项是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混杂可形成溶液C．饱和溶液不能够再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2．以下物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油3．关于溶液和乳化的以下说法这种错误的选项是（）A．溶液中能够含有多种溶质B．溶液是均一、牢固的混杂物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不用然是无色的4．以下物质溶于水时，吸取热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的选项是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液6．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，以下说法不正确的选项是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解7．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒8．某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，以下列图的部分操作，其中错误的是（）1A．取必然量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解9．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵10．a、b、c三种物质的溶解度曲线以以下列图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃．以下说法正确的选项是（）2A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量b=c＞aC．恢复至t2℃时，三种溶液不用然都是饱和溶液D．若连续降温至t1℃，三种溶液必然都是饱和溶液11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线以下列图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．以下结论中，不正确的选项是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．平时情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变成10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数必然减小12．以下相关溶液的表达正确的选项是（）A．稀溶液必然是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能够再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的高升而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸取热量13．依照如图的溶解度曲线，判断以下说法不正确的选项是（）A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的溶解度随温度的高升而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下解析正确的选项是（）3A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的序次是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入50g水中能获得A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2C．将C的饱和溶液变成不饱和溶液，采用降温结晶方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C15．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC．降低温度可使凑近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数必然相等16．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．以下相关说法错误的选项是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用增加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等17．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，以下表达错误的选项是（）4A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，能够采用恒温蒸发溶剂的方法二、解答题（共11小题，满分0分）18．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答以下问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应采用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．（3）以下操作正确的选项是．A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B、将正确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．19．某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制必然质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为．若该同学量取水时是仰望读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．20．已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混杂溶液，则应将（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是、．21．配制溶质质量分数必然的氯化钠溶液常按以下操作序次进行．请回答以下问题：（1）用以下列图的序号表示正确配制该溶液的操作序次为．5（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．A．增加适合氯化钠固体B．减少适合氯化钠固体C．调治游码D．增加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是．22．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；（2）a点的含义是；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A、B的混杂物中分别A物质，一般采用的方法．23．若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依照是．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．24．如图是A、B的溶解度曲线．t℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t℃，析出固体质量A21B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g．25．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是；（2）要使甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）；（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．626．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答以下问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是．（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入必然量的并NH4NO3并搅拌，试管内能够观察到的现象是．4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升2015～2016学年度高必然温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是．27．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：1）生成CO2气体的质量；2）样品中CaCO3的质量分数．28．铜镁合金拥有优异的导电性，常用作飞机天线等导电资料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行以下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反响后，测得节余固体的质量记录以下．请计算：次数12347加入稀硫酸质量/g70707070节余固体质量/g18.216.414.613.21）合金中铜、镁的质量比．2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）8新人教版2016届九年级下册《第9单元溶液》单元测试卷（甘肃省武威市）参照答案与试题解析一、选择题（共17小题，每题3分，满分51分）1．以下关于溶液的说法，正确的选项是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混杂可形成溶液C．饱和溶液不能够再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【考点】溶液的看法、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、溶液不用然无色；B、面粉不溶于水进行考虑；C、依照饱和溶液是关于某一溶质来说的；D、依照硝酸铵溶于水吸热考虑．【解答】解：A、溶液不用然无色，比方硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混杂形成的是悬浊液，不均一、不牢固，故B错；C、饱和溶液是指在必然温度下，必然量的溶剂里，不能够再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以够溶解其他溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故D正确．应选D．【议论】解答此题要点是要知道溶液是一种均一牢固的混杂物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常有物质溶于水陪同着的能量变化．2．以下物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油【考点】溶液的看法、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】溶液是均一、牢固的混杂物；溶液的实质特点是均一性、牢固性，属于混杂物；据此解析判断．【解答】解：A、面粉不溶于水，不能够和水形成均一、牢固的混杂物，属于悬浊液，不能够和水形成溶液．故A错；B、牛奶不溶于水，不能够和水形成均一、牢固的混杂物，属于乳浊液，不能够和水形成溶液．故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、牢固的混杂物，能和水形成溶液．故C正确；D、植物油不溶于水，不能够和水形成均一、牢固的混杂物，属于乳浊液，不能够和水形成溶液．故D错．应选C．【议论】解答此题要掌握溶液的实质特点、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．关于溶液和乳化的以下说法这种错误的选项是（）A．溶液中能够含有多种溶质B．溶液是均一、牢固的混杂物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不用然是无色的【考点】溶液的看法、组成及其特点；乳化现象与乳化作用．9【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照溶液的特点及乳化现象解析．【解答】解：A、一种物中能够溶解多种物质．故A说法正确；B、溶液是均一、牢固的混杂物．故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是由于油污溶解在汽油中．故C说法错误；D、溶液不用然是无色的，比方硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．应选C．【议论】应熟悉溶液是一种均一牢固的混杂物，溶液必然是混杂物，溶质能够是固体、液体、气体．4．以下物质溶于水时，吸取热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照常有物质溶于水的吸热与放热情况进行解析解答即可．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，故正确；B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；C、氢氧化钾溶于水放热，故错；D、氢氧化钠溶于水放热，故错．应选A．【议论】此题难度不大，掌握常有物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答此题的要点．物质在溶解时经常陪同有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热．5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的选项是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的看法．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】依照溶解度的涵义进行解析．溶解度是在必然温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：必然温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的看法，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．应选B．10【议论】此题难度不大，理解溶解度的看法、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答此题的要点．6．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，以下说法不正确的选项是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依照各操作所需要使用的仪器．B、依照溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行解析判断．C、依照溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．D、依照配制溶质质量分数必然的溶液的基本步骤进行解析判断．【解答】解：A、第一计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，应选项说法正确．B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3.0g，应选项说法正确．C、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则依照V===47cm3=47mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，应选项说法错误．D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，应选项说法正确．应选C．【议论】此题难度不大，明确配制必然溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的要点．7．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依照各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器可否需要．【解答】解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，应选项正确．B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选项错误．C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，应选项错误．D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于正确量取水，应选项错误．应选A．【议论】此题难度不大，明确配制必然溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的要点．118．某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，以下列图的部分操作，其中错误的是（）A．取必然量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照固体药品的取用方法进行解析判断．B、依照给试管中的液体加热的方法进行解析判断．C、依照量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行解析判断．D、依照溶解操作的方法进行解析判断．【解答】解：A、取必然量的NaCl时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确．B、托盘天平的使用要依照“左物右码”的原则，图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．D、进行溶解操作时，应用玻璃棒搅拌，以加速氯化钠的溶解速率，图中所示操作正确．应选：C．【议论】此题难度不大，以配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情况素材观察了化学实验基本操作，掌握常有化学实验基本操作的注意事项即可正确解答此题．9．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）12A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】结合课本知识的信息．【解析】依照物质溶于水放热仍是吸热来考虑此题，知道常有放热物质有哪些，常有吸热物质有哪些，并能灵便运用．【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常有的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常有的溶于水吸热的有：硝酸铵．应选D．【议论】要认识物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常有物质．10．a、b、c三种物质的溶解度曲线以以下列图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃．以下说法正确的选项是（）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量b=c＞aC．恢复至t2℃时，三种溶液不用然都是饱和溶液D．若连续降温至t1℃，三种溶液必然都是饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的看法与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小解析溶质质量分数的大小关系；B、依照在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小解析析出溶质的质量的大小；C、依照溶液的变化解析溶液的状态；D、依照物质的溶解度随温度的变化情况解析．【解答】解：A、据图能够看出，在t2℃时三种物质的溶解度关系为a＞b=c，故三种溶液的溶质质量分数关系为：a＞b=c，正确；B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小关系：a＞b=c，故蒸发等量的水析出晶体的关系为：a＞b=c，错误；C、分别蒸发等量水恢复至t2℃时，所得的溶液依旧是饱和溶液，错误；13D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，获得t1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时获得的是不饱和溶液，错误．应选A．【议论】此题主要观察溶解度曲线的意义．理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的要点．11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线以下列图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．以下结论中，不正确的选项是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．平时情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变成10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数必然减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的高升变化比氯化钠大；30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等；平时情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，由于氯化钠不能够变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20℃，依旧是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10；若将硝酸钾溶液变成10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数必然减小正确，由于有硝酸钾固体析出．【解答】解：A、30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不吻合题意，应选项错误；B、平时情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，由于氯化钠不能够变成饱和溶液；应选项正确；C、若将硝酸钾溶液降温到20℃，依旧是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10，正确但不吻合题意，应选项错误；D、若将硝酸钾溶液变成10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数必然减小正确，由于有硝酸钾固体析出，正确但不吻合题意，应选项错误；应选B【议论】本考点观察了溶解度曲线及其应用，经过溶解度曲线我们能够获得很多信息；还观察了相关溶液的计算，相关的计算要正确，本考点主要出现在选择题和填空题中．12．以下相关溶液的表达正确的选项是（）14A．稀溶液必然是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能够再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的高升而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸取热量【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、稀溶液不用然是不饱和溶液．B、依照饱和溶液是指该温度下不能够溶解该溶质的溶液进行解析判断．C、依照溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行解析判断．D、依照物质溶解时陪同着放热、吸热现象进行解析判断．【解答】解：A、稀溶液不用然是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，应选项说法错误．B、饱和溶液是指在必然的温度下，在必然的溶剂里，不能够溶解该溶质的溶液，但还可以够溶解其他的溶质，应选项说法错误．C、溶质的溶解度不用然都随着温度的高升而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的高升而减小，应选项说法错误．D、物质溶解时陪同着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸取热量（如NH4NO3），应选项说法正确．应选D．【议论】此题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特点、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答此题的要点．13．依照如图的溶解度曲线，判断以下说法不正确的选项是（）A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的溶解度随温度的高升而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系；D、必然温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等．【解答】解：A、图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g，正确；B、甲物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；15C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故错误；D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；应选：C．【议论】掌握溶解度曲线所反响的信息，并能据所供应的信息解析相关问题，必然温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等．14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下解析正确的选项是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的序次是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入50g水中能获得A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2C．将C的饱和溶液变成不饱和溶液，采用降温结晶方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不相同物质的溶解度大小；B、据该温度下A的溶解度解析解答；C、C的溶解度随温度的高升而减小，因此要使其饱和溶液变成不饱和溶液可采用降温的方法；D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解析解答．【解答】解：A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的序次是A＞B＞C，故正确；B、50℃时A的溶解度是50g，因此50℃时把50gA放入50g水中能获得A的饱和溶液，但有25gA节余，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，正确；C、C的溶解度随温度的高升而减小，因此要使其饱和溶液变成不饱和溶液可采用降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依旧是饱和溶液，C变成不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，因此降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；答案：AB．【议论】此题观察了学生依照所学知识灵便解析解答问题的能力，难度不大．1615．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC．降低温度可使凑近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数必然相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、依照35℃时甲的溶解度进行解析；C、依照降低温度时甲物质的溶解度减小进行解析；D、依照10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等考虑．【解答】解：A、比较两种物质溶解度的大小，必定有温度的限制，故A错；B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，因此35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，因此溶液依旧是饱和溶液，故C正确；D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液可否饱和，不能够比较溶质质量分数的大小，故D错．应选C．【议论】解答此题要点是要知道比较两种物质溶解度的大小，必定有温度的限制，知道溶解度的四要素：必然温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的质量；知道不饱和溶液变成饱和溶液的方法．16．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．以下相关说法错误的选项是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用增加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．17【解析】依照已有的溶解度曲线的意义以及应用进行解析解答即可．【解答】解：A、据图能够看出，t1℃三种物质中B物质的溶解度大，正确；B、据图能够看出，t2℃时A物质的溶解度最大，故该温度下三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A，正确；C、C物质的溶解度随温度的高升而减小，故可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变成不饱和溶液，正确；D、t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用增加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量不用然相等，错误；应选D．【议论】掌握溶解度曲线的意义是正确解答此题的要点．17．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，以下表达错误的选项是（）A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，能够采用恒温蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照30℃时，A物质的溶解度进行解析；B、依照A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、依照B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少进行解析；D、依照不饱和溶液与饱和溶液的转变方法考虑；【解答】解：A、30℃时，A物质的溶解度是20g，是在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体，依旧是饱和溶液，故B说法错误；C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确；D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，能够采用恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确．应选B．【议论】解答此题要点是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，必然量溶剂里，不能够再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，无论是升温仍是降温，只若是溶解度见小了，就会析出晶体．二、解答题（共11小题，满分0分）18．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答以下问题：18（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液20g；蒸馏水30g；配制时应采用50mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．（3）以下操作正确的选项是C．A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B、将正确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，要（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，选择量筒时采用与所量取液体的体积周边的量筒，且能一次性量取，减小误差；3）氢氧化钠固体有强烈的腐化性，量筒只能量取液体的体积，配制好的溶液贴签装瓶，据此解析解答；4）配制溶液用玻璃棒搅拌加速溶解．【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g×10%=5g；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x×25%，解得x=20g，因此需要蒸馏水的质量为50g﹣20g=30g；水的密度为1g/cm3，需要水30mL，依照量筒采用‘一次周边’的原则，应选50mL的量筒；（3）A、氢氧化钠固体有强烈的腐化性，应放在玻璃器皿中称量，防范腐化天平托盘，故错误；B、量筒只能量取液体的体积，不能够作为配制溶液的容器，故错误；C、配制好的溶液贴签装瓶，正确；4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解；故答案为：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．【议论】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，认识浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的要点要素．19．某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制必然质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%．若该同学量取水时是仰望读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】由溶质的质量分数=，结合题意进行解析解答；依照量取水时是仰望读数，读数比实质液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响．33333【解答】解：1ml=1cm，蒸馏水76ml（76cm），水的密度为1g/cm，其质量为1g/cm×76cm=76g；则某同学用天平称取NaCl固体19g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=20%．量取水时是仰望读数，读数比实质液体体积小，会造成实质量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．故答案为：20%；偏小．19【议论】此题难度不大，掌握溶质质量分数的相关计算、以致溶质质量分数变大的要素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答此题的要点．20．已知98%浓HSO密度为331.84g/cm，62%浓HNO密度为1.14g/cm；若要配制浓HSO与浓HNO的243243混杂溶液，则应将浓H2SO（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO（填化学式）的烧杯43中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】依照浓硫酸稀释时放热，因此要配制浓H2SO4与浓HNO3的混杂溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌进行解答．【解答】解：浓硫酸稀释时放热，因此要配制浓HSO与浓HNO的混杂溶液，则应将浓HSO沿玻璃24324棒缓慢倒入盛有浓HNO的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．3故答案为：浓H2SO4；浓HNO3；引流；搅拌．【议论】此题主要观察了配制溶液的操作步骤，难度不大，注意浓硫酸的稀释．21．配制溶质质量分数必然的氯化钠溶液常按以下操作序次进行．请回答以下问题：（1）用以下列图的序号表示正确配制该溶液的操作序次为CBDEA．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．A．增加适合氯化钠固体B．减少适合氯化钠固体C．调治游码D．增加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）依照配制溶液的步骤解析解答；2）依照天平称量药品的使用规则解析解答；3）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．【解答】解：（1）配制溶质质量分数必然的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确序次是CBDEA；2）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大因此应减少适合氯化钠固体；3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解；故答案为：（1）CBDEA；（2）B；（3）加速溶解．【议论】认识用天平称量时的注意事项，掌握配制溶质质量分数必然的溶液的基本步骤，仪器的作用即可顺利解析解答．22．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：20（1）t1℃时，A物质的溶解度为25g；（2）a点的含义是在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是B；（4）从A、B的混杂物中分别A物质，一般采用降温结晶的方法．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）依照物质的溶解度曲线能够判断物质的溶解度；2）某一温度时，两种物质的溶解度可能相同，也可能不相同；3）依照物质的溶解度曲线能够判断物质的溶解度受温度变化的影响；4）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度为25g．故填：25．（2）a点表示在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．故填：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B物质．故填：B．（4）A的溶解度受温度变化影响大，B物质的溶解度受温度变化影响小，因此从A、B的混杂物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．故填：降温结晶．【议论】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线能够看出：同一溶质在不相同温度下的溶解度不相同；同一温度下，不相同溶质的溶解度可能相同，也可能不相同；温度对不相同物质的溶解度影响不相同．23．若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依照是溶液稀释前后，溶质的质量不变．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤解析解答．【解答】解：依照配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的体积为V，则有：245g×10%=98%×1.84g/cm3×V，解得V=13.6mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，尔后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．21故答案为：13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取【议论】此题难度不大，掌握溶质质量分数的相关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此题的要点所在．24．如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水100g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的看法与现象；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照A、B的溶解度随温度变化的情况解析，将相同温度，相同质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少；依照溶液稀释时溶质的质量不变，解析计算加入水的质量．【解答】解：由A、B的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的高升变化的幅度比B大，因此，在t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量是A＞B；由A的溶解度可知，在t2℃，A的溶解度是50g，设需要加水的质量为x，150g×=（150g+x）×20%解得：x=100g．故答为：＞；100．【议论】主要观察了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实责问题．25．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是甲；（2）要使甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是高升温度（写出一种即可）；（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）依照甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲进行解答；222）依照甲物质的溶解度随温度的高升而增大进行解答；3）依照t2℃时乙物质的溶解度为20g以及t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同进行解答．【解答】解：（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲；故填：甲；2）甲物质的溶解度随温度的高升而增大，因此要使甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或高升温度；故填：高升温度；（3）t2℃时乙物质的溶解度为20g，因此t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同，因此将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数．故填：饱