2020年人教版高中化学必修二全套完整课件

2017年高中化学必修二全套完整课件化学必修二第一章第一节第二章第三节第一章第二节第二章第一节第二章第二节第三章第四节第一章第三节第四章第二节第四章第一节第三章第三节第三章第二节第三章第一节一、元素周期表40楷体（一）、元素周期表38楷体1、元素周期表36楷体①元素周期表34楷体元素周期表34黑体蓝字：记录绿字：了解红字：重要第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的编制发明人：俄国化学家——门捷列夫核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）原子序数与原子结构关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素排序依据：2、元素周期表的结构①周期元素周期表的横行同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子序数递增特点：周期序数起始原子序数终止原子序数元素种类短周期一122二3108三11188长周期四193618五375418六558632七87118/11232/26周期的组成镧系：57～71锕系：89～103第七周期也称为不完全周期②族元素周期表的纵行族主族：A结尾，ⅠA～ⅦA副族：B结尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：⑵主族元素族序数＝原子最外层电子数特点：⑴副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属一些族的别名771116要求记忆前4周期元素的名称、符号，原子序数主族元素、0族元素的名称、符号2、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期课堂练习第ⅢB族下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132DD下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是１.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，且它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，关系式必定错误的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径

nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265完成书第5页科学探究表格①碱金属原子结构特点最外层电子数相同，都是1相似性：递变性：随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大随核电荷数的增加，电子层数依次递增【实验】钾、钠在空气中加热燃烧取大小相同的钾和钠同时加热1、钾比钠先燃烧2、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰【实验】钾、钠与水的反应取大小相同钾与钠同时放入水中现象：钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸钠无燃烧：浮熔游响红完成书第6页科学探究表格为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？科学研究表明同主族：最外层电子数相同，化学性质相似原子半径不同，化学性质有差异结构决定性质②碱金属化学性质相似性：与氧气等非金属反应与水反应生成碱和氢气递变性：随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈产物越来越复杂(锂无过氧化物)随核电荷数的增加，与水反应剧烈观察书P7表1-1你能得出哪些结论？③碱金属物理性质相似性：递变性：随着核电荷数的增加碱金属密度增大（K反常，比钠低）熔点、沸点降低银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低④结论金属性强弱判断金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度最高价碱的碱性强弱同主族金属元素随电子层数的递增，金属性递增2、卤族元素（卤素）①卤素原子结构特点相似性：原子最外层电子数相同都是7递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增原子半径递增观察书P7学与问你能得出哪些结论？试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质②卤素的化学性质卤素与金属反应2Na+X2=2NaXX=F、Cl、Br、I卤素与氢气反应H2+F2=2HFH2+Cl22HCl光照或点燃H2+Br22HBr△H2+I22HI△暗处爆炸，产物稳定光照或点燃反应，产物较稳定高温反应，产物较HCl不稳定高温反应，可逆反应，产物不稳定卤素与水反应2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2⇌HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反应HF、HCl、HBr、HI中除HF是弱酸，其余均为强酸卤素与碱反应NaOH与F2反应，产物很复杂2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2递变性：随着核电荷数的递增单质氧化性减弱，相应离子还原性增强相似性：都能与金属、氢气、水和碱反应③卤素的物理性质相似性都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性递变性随着核电荷数的递增颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态④结论非金属性强弱判断非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度最高价含氧酸的酸性强弱同主族非金属元素随电子层数的递增，非金属性递减氢化物稳定性三、核素1、原子的结构原子的认识过程古希腊哲学家留基伯和德谟克立特1803年道尔顿（英）1897年汤姆生（英）1909年卢瑟福（英）1913年玻尔（丹麦）1926年薛定谔（奥地利）思辨建立原子理论——实心球葡萄干布丁模型

核式结构行星轨道模型

电子云模型

/view/21855.html?wtp=tt

原子原子核核外电子质子中子所带电荷+10-1相对质量1.0071.00818361.007（带正电）（带负电）不显电性约为个数质量太小忽略原子序数与原子结构关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数Z个N=（A－Z）个Z个质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数原子核核外电子质子中子原子质量数A=质子数Z+中子数N2、质量数e—N≥0质量数可以认为是质子与中子的数量和不同于相对原子质量！O81622－－

2离子所带电荷数原子数质量数质子数化合价

数字的位置不同，所表示的意义就不同质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子

3517填表中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035指出下列微粒中的质子数、中子数11H、21H、31H23892U、23592U126C、136C、146C核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的互称3、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称

核素：同位素：元素：一种原子就是一种核素一种元素有可以有多个核素两个以上，质子数相同核素之间的互称质子数相同的一类核素的总称此类核素间互称同位素同位素的性质:1、物理性质差异较大，化学性质基本相同

2、天然同位素的含量几乎不变有哪些微粒具有10电子？有哪些微粒具有18电子？本节要点了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性掌握原子的结构熟练计算A、Z、N熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系熟练掌握10电子、16电子微粒第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布电子层数(n)：1234567电子层符号：KLMNOPQ电子能量：低高离核越近，能量越低核外电子先排布遵循能量最低的原则2、电子排布顺序先排布能量低的电子层后排布能量高的电子层3、核外电子排布规则①每个电子层最多排布2n2个电子②最外层最多排布8个电子③次外层最多排布18个电子倒第三层不超过32个电子作业：熟练排布前36号元素以及碱金属、卤素、稀有气体有哪些微粒具有10电子？有哪些微粒具有18电子？Na+、Mg2+、Al3+

、H3O+、NH4+O2-、F-、OH-CH4、NH3、H2O、HF、Ne

Ar

、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3

N2H4、CH3OHK+、Ca2+、S2-、Cl-

二、元素周期律1、原子结构与元素周期律同周期的主族元素随原子序数递增(从左至右)

电子层数最外层电子数相同依次递增原子半径递减同主族元素随原子序数递增(从上至下)

电子层数相同最外层电子数依次递增原子半径递增完成P14【科学探究】表1主族同，最外层电子数同；周期同，电子层数同若电子层结构相同的离子，谁的半径大？电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！练习按照原子半径由小到大的顺序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋2、化合价与元素周期律同主族元素从上至下（随原子序数递增）

完成P14【科学探究】表2同周期的主族元素从左至右（随原子序数递增）化合价由＋1→＋7，－4→0递增，主族元素族序数＝最高正价＝价电子数价电子：与元素化合价形成相关的电子（主族元素最外层电子）最高正价＋|负化合价|＝8F、O最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱

最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强金属性和非金属性金属性：金属单质的还原性非金属性：非金属单质的氧化性金属性强弱的判断依据跟水（酸）反应置换出氢的难易程度

越容易发生，金属性越强气态氢化物的稳定性

越稳定，非金属性越强非金属性强弱的判断依据最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸酸性强弱

酸性越强，非金属性越强跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度

越易反应，非金属性越强3、化学性质与元素周期律完成P15-16【科学探究】1-4同周期的主族元素（随原子序数递增）从左至右同主族元素从上至下金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化三、元素周期表和元素周期律的应用1、推测原子的结构、化学性质或者位置周期表右上角元素非金属性最强——F周期表左下角元素金属性最强——Cs金属与非金属分界线附近物质具有两性——Al2、指导与化学相关的技术金属与非金属分界线附近寻找半导体F、Cl、S、P附近寻找元素制造农药过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐腐蚀合金材料与已知元素位置相近，来发现物质新用途本节要点熟练掌握电子的排布规律及不同层间的数量关系（倍半关系等）熟练掌握金属性非金属性的判断方法熟练掌握半径、电子层、化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、离子键化学键：使离子或原子相结合的作用力力强相互作用力弱相互作用力化学键范德华力、氢键化学键使离子相结合离子键共价键使原子相结合离子键：带相反电荷离子之间的相互作用1、特点：本质：静电作用（引力和斥力）发生：阴阳离子之间存在：离子化合物中常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐（活泼金属与活泼非金属）、活泼金属氧化物2、离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物含有离子键即可二、共价键共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用1、特点：本质：共用电子对（两单个电子形成一对电子）发生：分子内原子之间存在于绝大多数物质中

酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质共价键极性共价键非极性共价键同种原子间不同原子间极性键非极性键化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程2、共价化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物AlCl3：共价化合物两个例子NH4Cl：离子化合物共价化合物必须只含共价键3、电子式元素符号周围，以“·”或“×”表示原子最外层电子（价电子）的式子①简单原子：Na、Mg、Al、C、N、S、ClCl·······Na·Mg××N···

··N·····Al×××S····

····C··③简单阴离子：氯、溴、碘、硫离子②简单阳离子：Na+、Mg2+

、Al3+④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2SNa+Mg2+Al3+离子符号Cl········[]—I········[]—Br········[]—S········[]2—Cl········[]—Na+Br········[]—Br········[]—Ca2+S········[]2—K+K+阴阳离子电子式的组合×××××⑤简单分子：H2、HCl

、Cl2、H2O、NH3CH4、CCl4HH··Cl········H··Cl······H×Cl··········Cl····O········HH········OHH××········NHHH·····

···NHHH×××········CHHHH××××Cl········Cl········Cl········Cl········C××××原子达到8电子形成稳定结构⑥复杂离子：OH—、H3O+、NH4+、×××········NHHHH[]+········OHHH[]+××⑦复杂化合物：NaOH、NH4ClO········HH[]—Na+××········NHHHH[]+Cl········[]—××××O········HH[]—⑦复杂化合物：O2、N2、

CO2

、HClO

O······O······……NN····……NN····O········O····C····××××Cl········O······H⑨共价化合物的形成过成：注意电子的转移⑧离子化合物的形成过成：结构式：用短线来代替一对共用电子的图示省略未成键电子，用于共价化合物K··K+S····

··+S········[]2—K+K+++········SHH××S····

··H××H三、氢键化学键影响化学性质——物质稳定性氢键和范德华力影响物质物理性质——熔沸点氢键存在：含N—H、H—F、O—H

的化合物或混合物中熔沸点升高（分子间）、或降低（分子内）本节要点了解离子键、共价键的特点会区分离子化合物、共价化合物熟练掌握电子式的写法第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键与能量变化②成键放能①断键吸能25℃，101kPa下断开1molH—H键吸收能量436kJ断开1molC—C键吸收能量436kJ形成1molC—H键放出能量415kJ③放出的能量≠吸收的能量产生能量变化E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反应为例：2、物质能量与能量变化反应物的总能量与生成物的总能量不相等3、能量变化断键吸能＞成键放能反应物的总能量＜与生成物的总能量吸收热量断键吸能＜成键放能反应物的总能量＞与生成物的总能量放出热量二、化学能与热能的相互转化1、化学反应与能量变化按照反应中的能量变化化学反应分为吸热反应和放热反应常见放热反应：所有的燃烧反应、中和反应以及金属与酸的反应；大多数化合反应①放热反应：释放出热量的反应特点：释放热量※浓硫酸和氢氧化钠溶于水常见的吸热反应

C+CO2=2COC+H2O(g)=CO+H2Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应大多数分解反应②吸热反应：吸收热量的反应特点：吸收热量※电解质的电离、硝酸铵溶于水等1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、化学反应中遵循能量守恒原则。小结１、下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．过氧化钠与水的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应ABCD2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

C3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定C．金刚石和石墨的结构相同D．金刚石和石墨的导电性相同B5、下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD6、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应里，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。AC2、能源按能源基本形态分类，有一次能源和二次能源一次能源即天然能源煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。/view/21312.htm?fr=ala0_1第二章化学反应与能量第二节化学能与电能

2001年我国发电总量构成图一、化学能与电能的相互转化

火电站工作原理示意图化学能

电能

机械能

热能

燃烧

蒸汽发电机思考题1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？3、铜片为什么有气泡产生？4、如何检验证明是那种情况?5、电子流向如何？6、该装置实现了怎样的能量转化?1、原电池的构成条件把化学能直接转化为电能的装置——原电池①两极：正极：负极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)较活泼的金属②电解质溶液③形成闭合回路下列装置中属于原电池的是氧化反应Zn－2e－＝Zn2＋电解质溶液失e－,沿导线传递，有电流产生还原反应2H＋＋2e－＝H2↑阴离子阳离子负极正极Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(离子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化学方程式）电极反应负极：正极：总反应：（氧化反应）（还原反应）锌——铜原电池2、原电池反应原理①粒子流向电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正极②电极反应负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解液的离子反应3、化学电池的反应本质氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。根据电子守恒原理进行计算练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：

DX、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞DB4、原电池电极反应的书写方法③正极反应②负极反应①总反应负极金属与电解质溶液的离子反应负极金属失电子变成阳离子的反应总反应减去负极反应1、干电池二、发展中的化学电源：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应不可逆）一次电池锌锰干电池酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池负极：Zn－2e－＝Zn2＋正极：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2总反应：2NH4＋＋Zn

＝Zn2＋＋2NH3＋H2MnO2为H2吸收剂酸性锌锰干电池总反应：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH碱性锌锰干电池负极是Zn、正极是MnO2

、电解质是KOH正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)22、充电电池：二次电池能量：化学能电能放电充电蓄电池放电过程工作原理正极：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋4H

＋＝PbSO4＋2H2O负极：Pb

Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4总反应：

Pb

＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

（难溶于水）2PbSO4＋2H2OPb

＋PbO2＋2H2SO4放电充电放电过程为化学电池！镍镉电池：负极：Cd正极：NiO(OH)电解质：KOH镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等缺点：如不会回收会严重污染环境锂锂电池：可充电的绿色电池负极：应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。3、燃料电池燃料O2

电解质溶液电极材料：多孔性镍、铂电解质溶液：KOH等强碱、H2SO4等强酸NaCl等盐溶液①燃料电池的构成再写正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－酸性先写总反应：燃料在氧气中的燃烧②燃料电池的电极反应的书写若有CO2生成，且电解质为强碱时，考虑CO2+2OH—=CO32—+H2OO2＋4H+＋4e－＝2H2O碱性最后写负极反应：总反应减去正极反应常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率（一）、

化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。符号：v单位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表达式1、化学反应速率

②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。2、注意问题

③化学反应速率为平均速率且速率取正值例：某一反应物的浓度是1.0mol·L—1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L—1，在这20s内，它的反应速率为：

A．0.04 B．0.04mol·L—1·s—1

C．0.8mol·L—1·s—1 D．0.04mol·L—1（二）、

化学反应速率典型例题1、求算速率大小及反应时间

①在10L的容器中进行合成氨反应，3s后NH3增加了0.9mol，请用H2的浓度变化表示此3s内的平均反应速率

0.045mol/(L•s)②气体反应A+2B=3C，在一定温度下，在2L密闭容器中装入5molA、15molB，10分钟后，容器中有B气体7mol，求：以A、B、C表示的反应速率。A0.2mol/(L•min)B0.4mol/(L•min)C0.6mol/(L•min)③在N2＋3H2＝2NH3反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1,在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L－1·s－1。则此一段时间是

A．1.0s B．2.0s C．0.44s D．1.33s2、利用速率比=方程式系数比进行计算①在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H2＝2NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L—1，则用H2表示的反应速率为A．0.45mol·L—1·s—1B．0.15mol·L—1·s—1

C．0.10mol·L—1·s—1D．0.05mol·L—1·s—1②反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．VO2＝0.01mol·L—1·s—1

B．VNO＝0.008mol·L—1·s—1C．VH2O＝0.015mol·L—1·s—1

D．VNH3＝0.002mol·L—1·s—1③下列数据均表示合成氨的反应速率，其中速率最快的是（）A、v(N2)=0.6mol/(L•min)B、v(NH3)=0.9mol/(L•min)C、v(H2)=1.2mol/(L•min)D、v(H2)=0.025mol/(L•s)A统一单位后，用速率除以系数，所得值越大，速率越快④4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别v(NH3)、v(O2)、v(NO

)、v(H2O)表示，正确关系是（）A、4/5v(NH3)=v(O2)B、5/6v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO

)D在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是

AMgBAlCNaDFe将1molN2

和3molH2

混合在1L容器里，反应进行1min后，压强变为原来的75%，求该反应的VNH3已知合成氨反应一段时间后，氨气的浓度增加到0.6mol/L，V(H2)=0.4mol/(L·s),求反应时间1mol/(L·min)2.25s246XYZtVX+3Z2Y

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是A.A的平均反应速率是0.01mol/sB.容器中含D物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6D.容器中A的物质的量一定增加了0.3molB（二）、影响化学反应速率的因素1、内因参加反应的物质本身的性质决定性因素2、外因①浓度其它条件不变，增大浓度，反应速率加快。注意：适用于气体和溶液中的反应；改变固体或纯液体的量，不改变反应速率1、决定化学反应的主要因素是A、温度B、压强C、浓度D、催化剂E、反应物本身的性质2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是A、增加碳酸钙固体的量B、盐酸的量增加一倍C、盐酸的用量减半，浓度加倍D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A、水B、NaOH固体

C、Na2CO3固体

D、NaCl溶液

②压强其它条件不变，增大压强，反应速率加快。注意：压强对速率的影响是通过改变容器体积实现的，它适用于有气体参与的反应4、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大

B、恒容，充入氮气C、恒压，充入HeD、恒容，充入HeE、恒压，充入氮气

③温度其它条件不变，升高温度，反应速率加快。注意：适用于一切反应其它条件不变，使用催化剂，反应速率加快。④

催化剂不同的催化剂，对反应速率影响不同⑤

其它因素光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、是否形成原电池等。对于可逆反应，正、逆反应速率同时加快，同时减慢。

V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2催化剂高温根据浓度对反应速率的影响试画出该反应的速率与时间的图象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆二、化学反应的限度

——化学平衡状态1、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。①前提条件：一定条件（T、P、V）②研究对象：密闭容器的可逆反应③平衡本质：V正

=V

逆≠0④平衡标志：各物质的浓度不变

V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.08 0.020.021min0.060.06 0.040.042min0.050.05 0.050.054min0.050.05 0.050.05催化剂高温2、化学平衡的特征①动：动态平衡②等：V正=V逆≠0③定：反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定④变：条件改变，平衡将被破坏。

在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是

⑴单位时间内同时生成nmolX2

和nmolXY⑵单位时间内生成2nmolXY的同时生成nmolY2

⑶容器内总压强不随时间变化

⑷单位时间内有nmolX—X键断裂，同时有nmolY—Y键断裂

⑸单位时间内生成nmolX2

同时生成nmolY2

⑹V正＝V逆＝0

在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是

⑺X2、Y2或XY的浓度不再随时间的改变而改变

⑻容器中X2、Y2、XY物质的量之比为1∶1∶2⑼X2、Y2的物质的量浓度相等

⑽容器中气体的总质量不随时间的改变而改变

⑾若只有X2有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变三、化学反应条件的控制课题1：如何提高煤的燃烧效率？课题2：如何降低金属的腐蚀速率？1、充分燃烧：粉碎、与空气充分接触、空气适当过量2、充分利用能量：材料隔热、余热循环1、涂保护层，防止原电池的形成2、改变结构，改变性质，降低腐蚀第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物

——甲烷有机物：有机化合物的简称，指含有碳元素的化合物。碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物有机物特点：1、大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。2、绝大多数有机物受热易分解，且易燃烧。3、绝大多数有机物不易导电，熔点低。4、有机物所起的反应，一般较慢较复杂，且伴随副反应。常需加热或用催化剂。有机物种类繁多的原因1、碳原子核外有4个价电子可形成四条共价键2、碳原子之间可形成不同类型的共价键3、碳原子之间可形成长的碳链或形成环状结构4、分子式相同有多种不同结构——同分异构体酒精（C2H6O）蔗糖（C12H22O11）葡萄糖(C6H12O6)醋酸(C2H4O2)四氯化碳(CCl4)甲烷(CH4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)淀粉(C6H10O5)n纤维素(C6H10O5)n甲烷(CH4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)烃烃：仅含碳氢两种元素的有机物，又称碳氢化合物有机物的学习1、结构特点分子式、电子式、结构式、结构简式立体结构（键角）、同分异构、官能团2、物理性质气味、常温状态、溶解性、密度3、化学性质氧化反应、取代反应、加成反应、其它反应一、甲烷的性质1、结构特点分子式电子式结构式立体结构H∶C∶HHH····CH4H－C－HHH正四面体型C－H键夹角109°28′甲烷是沼气、天然气、瓦斯的主要成分。2、物理性质无色、无味、气体，极难溶于水密度为0.717g/L（标况）比空气小①甲烷的氧化反应CH4＋2O2CO2＋2H2O点燃

3、化学性质与氧气反应点燃甲烷前要验纯酸性KMnO4溶液不反应②甲烷与氯气的反应H－C－HHHH－C－Cl

HHH－Cl

Cl

－Cl

光++取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。CH4+Cl2→HCl+CH3Cl光CH3Cl+Cl2→HCl+CH2Cl2光CH2Cl2+Cl2→HCl+CHCl3光CHCl3+Cl2→HCl+CCl4光一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷、氯仿四氯甲烷、四氯化碳一氯甲烷为气体、其余有机产物均为不溶于水的液体每次只有1个原子可被氯原子取代4个反应同时进行，4种有机产物并存！二、烷烃烷烃：饱和链烃分子里碳原子跟碳原子以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃饱和：原子间仅以单键相连②通式：CnH2n＋21、结构特点①结构特点：饱和、链状、烃③同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。同类物质、通式相同、碳原子数不同④烃基、烷基烃基：烃失去一个或多个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基烷基：烷烃失去一个氢原子后剩余的原子团叫做烷基2、物理性质状态C≤4，气态C＝5～16，液态

C≥17，固态随分子里碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，但总小于1①氧化反应②取代反应3、化学性质燃烧反应、与酸性KMnO4不反应与Cl2光照的取代反应练习1、烷烃的通式是_________。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加______。2、烃基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：－CH2CH3是________，丙基结构简式是

_____________。3、下列各对物质中，互为同系物的是

A、CH4、C10H22 B、CH4

、C2H5OHC、C2H6

、C4H10 D、CH3COOH、C3H8CnH2n+214氢原子乙基－CH2CH2CH3A、C化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象叫同分异构现象4、同分异构

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体①同分异构体

比较概念定义化学式结构性质同系物同分异构体同位素同素异形体同一种物质结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团分子式相同，结构不同的化合物质子数相同，中子数不同的原子。同一种元素组成的不同种单质。分子式和结构式都相同的物质。不同相同元素符号表示不同元素符号表示相同，分子式可不同。相同相似相似或不同电子结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同。相同物理性质不同，化学性质相似。物理性质不同，化学性质不一定相同物理性质不同，化学性质相同。物理性质不同，化学性质相同。相同②烷烃同分异构体的书写主链由长到短支链由简变繁位置由中到边多个取代基对、并、间、串写出C6H14的同分异构体CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2CH3|CH3CH3CHCH2CH2CH3CH3CH－CHCH3|||CH3CH3CH3CH3|CH3CCH2CH3

|CH3写出C7H16的同分异构体③一氯取代产物同分异构体的书写对称位置C原子相同同一个C原子上的H原子相同同一个C原子上的相同基团相同5、烷烃的命名习惯命名法：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸正、异、新系统命名法①选主链选定分子中最长的碳链为主链（即含碳原子数最多的碳链）

例：CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH3||CH3—CH2CH2—CH3主链8个C原子，称为“辛烷”②称某烷并按主链碳原子数称其为“某烷”练习：找出下列烷烃的主链有多少个C原子CH3CH3

\/CH—CH

/\CH3CH3CH3—CH2|CH3—CH—CH2—CH3CH3—CH2|CH3—CH2—CH

—CH3CH2—CH2||CH2—CH2—CH—CH2—CH2|CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH2—CH31、2、3、“丁烷”“戊烷”“十二烷”例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3||CH3CH3123456③找起点主链中离支链最近端作为起点先简单取代基再多取代基用阿拉伯数字给主链碳原子编号以确定支链的位置④编序号CH3—CH—CH2—CH2—CH3|CH3

练习：找出下列烷烃主链的有C原子编号位CH2—

CH3

|CH3—CH—CH2—CH—CH3|CH3

56123412345CH3|CH3—CH—CH2—C—CH3||CH3CH3

CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH3||CH3CH2

|CH3123456754321⑤定基位把支链作为取代基用阿拉伯数字写出它在主链中的位置同名基团合并，异名基团先小后大阿拉伯数字间用“，”隔开数字与取代基间用“—”隔开CH3CH2—CH2

—CH3||例：CH3—CH—CH2—CH—CH—CH2—CH3||CH3CH3678123452，2，4—三甲基—5—乙基CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH3||CH3CH3

123456CH3|CH3—CH2—CH—C—CH3||CH3CH354321练习：确定下列烷烃取代基的位置2，3—二甲基2，2，3—三甲基CH2—

CH3

|CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH3|CH3

123456CH3—CH2—CH2—CH—CH—CH2—CH3||CH3CH2

|CH376543213—甲基—4—乙基4—甲基—3—乙基CH3CH2—CH2

—CH3||例：CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH2—CH3||CH3CH3

678123452，2，5—三甲基—5—乙基辛烷⑥写名称取代基在前，“某烷”在后，将两者名写在一起练习：用系统命名法命名下列有机物CH3—CH2—CH2

|CH2

|CH3戊烷CH3|CH3—CH2—CH—CH—CH3|CH3

543212，3—二甲基戊烷CH3|CH3—CH2—CH—C—CH3||CH3CH3

543212，2，3—三甲基戊烷CH3CH3||CH2—CH2

||CH3CH3

2，3—二甲基丁烷2–甲基丁烷CH3CHCH2CHCH3││CH2CH2││CH3CH33，5–二甲基庚烷CH3CHCH3

│

CH2CH3练习用系统命名法命名CH2CH2CH2CH─CH2│││CH3CH2CH3│

CH3CH3│CH3─C─CHCH3││