2-1-4 微专题1-碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册)第二章

海水中的重要元素——钠和氯§2-1钠及其化合物第04课时

Na2CO3与NaHCO3的计算授课人：谭玲萍上课时间：2023年10月28日1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系1Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋1CO2↑

1NaHCO3＋1HCl===NaCl＋H2O＋1CO2↑

①生成CO2的速率二者浓度相同时生:

;②耗酸量等质量

耗酸多;相同数目

耗酸多;③生成CO2的体积等质量

产生的多;相同数目

多。Na2CO3NaHCO3Na2CO3一样

1062╳36.5

4484

36.544NaHCO3快大本子40页6.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是()A.相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，

Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3B.反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3C.选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3

的碱性太强D.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去B小本子153页1.(2022·大同高一检测)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的质量，下列判断正确的是()A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多C.加热前后消耗的一样多 D.无法确定C钠元素守恒大本子40页3.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.4∶1B大本子40页2.质量差量法在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Δm△168g

106g

62g84g

31g【思考1】如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，剩余固体为13.7g，则NaHCO3的分解百分率为多少？如何检验有Na2CO3固体生成？大本子40页2.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A.2.48g B.2.58gC.4.16g D.4.41gA大本子40页二、钠及其重要化合物性质及实验探究7.有27.2gNa2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是()A.10.6g B.5.3gC.15.9g D.无法确定A小本子156页第7题10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①② B.②③ C.③④

D.①④小本子157页第10题D3.图像分析法(1)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸①现象：______________。②离子方程式：__________________________。③画出产生CO2的体积随V(HCl)的变化图像。立即产生气泡HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①现象：__

____________。②写出反应的离子方程式：______________________________________________。③画出产生CO2的体积随V(HCl)的变化图像。CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑滴一会儿产生气泡【思考2】若向数目相等的NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸，依据反应的先后顺序写出相应的化学方程式，并画出CO2的体积随加入盐酸的体积变化的关系图。①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。反应的先后：向某溶液中逐滴加入盐酸，所加V(HCl)与V(产生CO2)的关系如图

若a＝0(即图像从原点开始)若V(Oa)＝V(ab)若V(Oa)>V(ab)若V(Oa)<V(ab)溶液中的溶质为NaHCO3溶液中的溶质为Na2CO3溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO35.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在O～a内，只发生酸碱中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2C大本子41页6.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示：(1)所得溶液中的溶质为_______________。(2)OA段发生反应的离子方程式：____________________________________。AB段发生反应的离子方程式：_________________________。NaOH、Na2CO3H＋＋OH－==H2O、H＋＋CO32-==HCO3-HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑大本子40页12.(2023·北京延庆高一期末)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()A.取ag混合物充分加热，减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b

g

固体C4.测定碳酸钠质量分数的常用方法小本子156页第12题2.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是()A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，

直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气C①

②

③③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为

m1g、m2g，则测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3

的混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为

____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。5.侯德榜制碱法(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生的化学方程式。

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3↓CO2NH4Cl、NaCl、NaHCO3(2)低温下，向母液中通入NH3并加入NaCl细粒，为什么可促使NH4Cl析出？NaHCO3↓CO2NH4Cl、NaCl、NaHCO35.侯德榜制碱法提示低温下，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，通入NH3并加入NaCl细粒，可生成更多的NH4Cl，促使该物质析出，也提高了NaCl的利用率。1.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶D3.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀

硫酸的脱脂棉D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中