河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解析)专题五电解质溶液

河南省罗山高中高三化学二轮专题复习增强训练（有解析）：专题五电解质溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过分的盐酸，微热并搅拌，再加入过分的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是()-2--2-A．NO3B．SC．AlO2D．SO3【答案】C2、以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）-1+）-）2-）c（H2CO3）A．在0.1molL·NaHCO3溶液中：c（Nac（HCO3c（CO3-1---+）B．在0.1molL·Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（H-10.1mol·L-1NaOH溶液：C．向0.2molL·NaHCO3溶液中加入等体积c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混杂溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）【答案】

D3、向两份

amLbmol/L

的稀盐酸中分别加入

xmL

的水和

ymLbmol/LBa(OH)2

溶液，此时两溶液的

pH

恰好相等，则

x、y的关系吻合（式中

a、b均大于零，设两溶液混杂时的体积有加和性）（

）A.y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D.x=2ay/(a+y)【答案】BC4、以下列图示与对应的表达吻合的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化C．图3－1溶液滴定20．00mL0．1000mol·L－1醋酸溶液获取表示0．1000mol·LNaOH滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，积淀总物质的量n的变化【答案】D【解析】A、KNO3的溶解度随着温度的高升而高升，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B错误；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完好反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+积淀完好时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完好积淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）2-2++-再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4积淀，发生反应为SO4+Ba=BaSO4↓，NH4+OH=NH3？H2O，所以积淀质量连续增加；当SO42-完好积淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，节余0.01molOH-恰好与NH4+完好反应，此时溶液中NH4+完好反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）连续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完好溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．应选D．5、以下相关电解质溶液的推理中正确的选项是（）A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混杂，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混杂后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI积淀的上清液中滴加NaCl溶液，能够观察到白色积淀产生【答案】B6、在常温下，0.1000mol-1-1盐酸滴定，其滴定曲线如图L·Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，以下相关说法正确的选项是（）A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)--2-B．b点：5c(Cl)>4c(HCO3)+4c(CO3)C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)+)=2c(CO2---D．d点：c(H3)+c(HCO3)+c(OH)【答案】B7、以下说法正确的选项是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．必然量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混杂所得的酸性溶液中：+2—)c(NH4)<2c(SO4C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混杂后所得溶液－中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①>②>③【答案】B【解析】B选项的电荷守恒表达式为c(NH+＋－2—)，由于溶液呈酸4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO4性，即c(H＋－+)<2c(SO2—)，故B正确。C选项应为－)>c(OH)，则c(NH44c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/L。D选项中，由于NH4+与HCO3—的水解互相促进，所以②中c(NH4+)最小，故D错误。8、以下相关反应的离子方程式书写正确的选项是（）A．4molFe在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B．氯化铁溶液中通入硫化氢：3+2++2Fe+H2S=2Fe+S↓+2HC．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完好积淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH--═AlO2+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过分的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】B试题解析：A、铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，与量没关，错误；B、铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完好积淀时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝积淀，同时和铵根离子反应生成氨气，错误；D、NaHCO3溶液中加入过分的Ba（OH）2溶液时溶液中有氢氧根离子节余，而所给离子方程式表示碳酸氢钠过分，错误，答案选B。9、以下说法正确的选项是( )．溶度积小的物质必然比溶度积大的物质溶解度小．对同种类的难溶物，溶度积小的必然比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度没关D．难溶物的溶解度仅与温度相关【答案】B【解析】溶度积与溶解度必然联系，但对同种类的难溶物，溶度积小的必然比溶度积大的溶解度小。某一难溶物质的溶度积仅与温度相关，难溶物的溶解度不但与温度相关，还与酸碱度和其他离子的浓度相关。10、用已知浓度的盐酸来测定某其中分别含有：①NaOH②NaCl

Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用③NaHCO3④K2CO3杂质，则所测结果偏小的是(

Na2CO3)A．仅①B．仅②C．仅②③D．②③④【答案】D【解析】中和1molHCl需Na2CO3的质量为53g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0g、40g、84g、69g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。-111、温度相同,浓度均为0.2molL·的(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列序次是（）③①④②⑤①③⑤④②C.③②①⑤④⑤②④①③【答案】A【解析】第一依照盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的HSO42—电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大于NH4NO3溶液中的NH4+浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列序次是③①④②⑤。12、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：难溶电解AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4质Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12以下表达不．正确的选项是（）A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易没关B．将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混杂，有Ag2CrO4积淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液能够获取黄色AgI悬浊液D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色积淀生成【答案】D13、以下关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的选项是()A．两种溶液中OH—溶浓度相同B．需要等浓度、等体积的盐酸中和C．温度高升10℃，两溶液的pH仍相等D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【答案】A14、以下相关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是－1＋－2－A．在0.1molL·NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)－1－＋－B．在0.1molL·Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)－－NaOH溶液：C.向0.2molL·1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L12－－－＋c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)＋－1D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混杂溶液[pH＝7，c(Na)＝0.1molL·：＋－＋－c(Na)＝c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)【答案】D15、25℃时，有以下四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则以下相关说法中正确的选项是（）A．溶液④显碱性，用离子方程式讲解其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四种溶液中，pH由大到小的序次为：②④①③C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混杂，所得混杂溶液的pH=7，则a:b=1:2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混杂，必然可观察到有白色胶状积淀和无色气体生成【答案】B16、某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：A．量取

20.00mL

待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入

2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管

2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调治滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；E．调治液面至“0或”“0以”下刻度并记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：正确操作步骤的序次是________(用序号字母填写)．上述B步骤操作的目的是______________________________________．上述A步骤操作从前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____________．判断到达滴定终点的实验现象是____________________________.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防范将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的序次为：润洗―→加液―→排气泡―→调治液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F.润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防范将标准液稀释．润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，耗资标准液多，结果偏高．由于锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色．17、某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤以下:(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:Ⅰ.用蒸馏水冲洗酸式滴定管,并马上注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调治液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。①上述滴定步骤中有错误的选项是(填编号),该错误操作会以致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②步骤Ⅳ中滴准时眼睛应,判断滴定终点的现象是。③若步骤Ⅱ中仰望读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得相关数据记录以下:标准盐酸体积(mL)滴定次数待测液体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数以下列图,则a=;②烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500mL容量瓶(2)①Ⅰ偏大②凝望锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色恰好变为无色,且半分钟内不变色③偏小(3)①22.60②80.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500mL容量瓶)中配制。滴定管用蒸馏水冲洗后,还必定用待装液洗,否则会以致浓度偏小,用量增加,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时必然要注意半分钟内不恢复。步骤Ⅱ仰望,初步读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最后读数偏小,故以致所用标准盐酸的体积偏小偏小。(3)注意滴定管的读数必定到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为

,计算结果20.20mL,故NaOH的纯度为×100%=80.8%。18、甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得高出0.08mg·m－3溶液测定新装修房屋内的空。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4气中甲醛的含量，请你参加并协助他们完成相关的学习任务。【测定原理】酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式以下所示：4MnO4—＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【测定装置】部分装置以以下列图所示：【测定步骤】(1)用________量取5.00mL1.00－3－110×mol·LKMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释，备用。(2)将1.00×10－3－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。molL·(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修房屋内的空气。关闭____，打开____(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括冲洗液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所耗资的草酸标准溶液的体积。(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00mL)。3次实验所耗资的草酸标准溶液的体积平均值为12.38mL。【交流谈论】3计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为____mg·m，该新装修房屋内的甲醛____(填“是”或“否”)超标；某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实质含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：____________________________________________________(答出两种可能性即可)；实验结束后，该小组成员在互相交流的过程中一致认为：①实验原理能够简化实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至________________________；②实验装置应加以改进可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成拥有多孔的球泡(以下列图

)，有利于提高实验的正确度，其原因是

__________________________________。【答案】(1)酸式滴定管(3)ab(6)3.6是(7)注射器推送气体速度过快、装置气密性较差、同一地点取样次数太多等

(任选其中两个作答或其他合理答案均可

)(8)①酸性

KMnO

4溶液恰好褪色

②可增大气体与溶液的接触面积，

使空气中的甲醛被充分吸取【解析】本题观察了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电子守恒。实验的基根源理：先用过分的酸性高锰酸钾将甲醛氧化成CO2，尔后用草酸还原节余的酸性高锰酸钾。(6)依照题目信息可知实验总合耗资含甲醛的空气体积为5×100mL＝0.5L＝0.0005m3；设0.5L空气中甲醛的物质的量为x，则：＋0.01238L×1.00×10－3－1×＝5.00×10－3L×1.00×10molL·－3－1，解得：x＝6.0×10－8mol·Lmol甲醛的质量：－8－1－36．0×10mol×30000mgmol·＝1.8×10mg－33＝3.6mg·m－3甲醛的浓度：1.8×10mg÷0.0005m故新装修房屋内的甲醛超标。19、(1)正确称取上述样品1.928g[假设只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完好溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完好积淀，将积淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最后称得残留固体质量为1.360g。计算样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g/mol)的质量分数。为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI(过分)及稍过分的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，尔后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，耗资Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为多少？(假设杂质不参加反应，已知：2—＋6I－＋14H＋3＋＋3I2＋7H2—－2—)Cr2O7===2Cr2O，I2＋2S2O3===2I＋S4O6【答案】(1)95.85%(2)84%－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462g·mol－1＝1.928g，n(CuO)＋【解析】：(1)解：n(CuO)×80g·mol4×n[Cu4O(PO4)2]＝1.360g/80gmol·－1，解得：n(CuO)＝0.001mol，n[Cu4O(PO4)2]＝0.004mol，[Cu4O(PO4)2]＝0.004mol×462g·mol－1/1.928g＝0.9585。答：样品中磷酸氧铜的质量分数为0.9585(或95.85%)。2—2—2—2—)＝(1/6)0×.100(2)依照反应关系，Cr2O7～6S2O3，n(Cr2O7)＝(1/6)n(S×2O30mol/L×0.03L＝0.0005mol，m[(NH4)2Cr2O7]＝0.0005mol×252g/mol＝0.126g，ω＝0.126g/0.150g＝0.84＝84%。20、某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-，Br-，I-。为判断这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混杂液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色积淀，分别，在积淀中加入足量盐酸，积淀不能够完好溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过分AgNO3，溶液中析出白色积淀。（1）解析上述

5个实验，写出每一实验判断离子的结论与原因。实验①

；实验②

；实验③

；实验④

；实验⑤

；（2）上述

5个实验不能够确定可否存在的离子是

。【答案】（1）①

能存在，因它们水解呈碱性②定存在，因产生的气体是CO2；存在，由于没有刺激性气味的气体产生？③BrI存在，因没有溴和碘的颜色出现④在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl在，因与Ag+形成白色积淀(2)【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常有气体有CO和SO，但SO有刺激性气味；氯水与Br-、I-分别222能够发生以下反应：Cl2+2Br-Cl-+Br2，Cl2+2I-Cl-+I2，若是有Br-，I-，则加CCl4振荡后，CCl4能够将Br2，I2从溶液中萃取出来而变色；常有不溶于硝酸的白色积淀是BaSO4和AgCl；整个实验与性质没关，无法确定否存在。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混杂溶液中加入必然量的锌粉，使之充分反应后，有以下情况：（1）若反应后锌有节余，则溶液中所含溶质是。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中必然有，可能有。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色积淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2）Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】由于Zn在金属活动性序次表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(由于Ag排在Cu的后边，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置