化学必修《氨硝酸硫酸》教学导案

化学必修.《氨-硝酸-硫酸》授课设计————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：三、氨硝酸硫酸——氨授课目的掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。学会经过实验考据物质性质的方法。授课重点氨的化学性质及铵根离子的检验。授课难点氨的化学性质及铵根离子的检验。授课时数课时。授课用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。授课过程授课环节新课导入思虑交流归纳整理研究实验问题大纲学习交流应用提高自学释疑

教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。显现一瓶氨气，引导学生观察：观察实验，阅读教材P97。1.氨气的色、味、态，依照其相对总结氨的物理性质。分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。交流设计的实验方案。2.设计怎样的实验能够证明氨气是否溶于水？氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。演示实验4.8。回答上述思虑与交流问题2。1．请描述实验现象。烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成2．谈论产生现象的原因。喷泉，烧瓶内溶液呈红色。3.喷泉是怎样形成的？胶头滴管的a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。作用是什么？原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，4．若要产生喷泉，应具备什么样的条烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压件？强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成5．经过氨的喷泉实验你对氨的性质有喷泉。什么认识？a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小上述实验，若是没有胶头滴管，怎样广开言论交流，同学之间谈论方案的可惹起喷泉实验？行性。老师恩赐必然。你可否设计一个能够产生喷泉的其他装置？阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH）这种物3阅读，谈论，交流。质的认识?阐释氨水显碱性的原因？归纳整理交流谈论观察解析小结板书思虑交流解析比较

3生成的一水合氨电离产生-一、NH与水的反响OH离子NH+HONH·HO+-32324思虑：若是用湿润的红色石蕊试红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成纸接触氨气，会有什么现象？为什氨水，氨水显弱碱性。么？演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸试液变红——溶液显碱性。馏水中，观察现象；再加热该试管，观察加热后溶液又变无色——氨水不牢固，现象。讲解产生现象的原因。受热分解。二、氨水不牢固,受热易分解：△NH↑+HONH·HO32321.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水不是同种物质。可否同一种物质？2.怎样检验氨气？湿润的红色石蕊试纸凑近氨气。3.把一瓶浓氨水露置在空气中，有何久置则浓度变小——挥发性。现象？液氨与氨水的比较学生分组谈论，填表，投影显现结果。液氨氨水大家谈论，完成共识。物质种类粒子种类过渡氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？演示实验：氨气与氯化氢的反响。分观察描述实验现象，写出化学反响方程实验研究别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中式。凑近。观察现象。3．NH与酸的反响——生成铵盐。产生大量白烟。3板书小结氨能与酸反响生成铵盐。NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）如：HCl、H2SO4、HNO3阅读课本P98页，进一步理解氨与酸学生到黑板上写出化学方程式。反响的规律。回答谈论题目。1.写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学拓展提高方程式。2.以下不能用浓硫酸干燥的气体有（）A.氨气B.氯气C.氧气（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）理解低价态氮——氨的还原性。表达板书4．NH3与氧气的反响（催化剂，加热）。催化剂322△过渡氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？依照已经接触过的铵盐，谈论总结铵学生谈论，回忆。谈论交流盐的性质归纳整理

+四、铵盐：由铵根离子(NH4)和酸根离子组成的化合物叫铵盐。1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。2．化学性质。(1)遇碱性物质有氨气放出。+-NH4+OHNH3↑+H2O受热易发生分解反响。(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑学习研究实验研究

从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反响，都有氨气生成？若是要制备氨气，用哪一个反响更好？为什么？怎样检验一种无色液体里可否含有铵根离子？写出离子方程式。氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：

分组谈论。加强碱溶液，加热，看可否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，+-NH+OH=NH43↑+H2O阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理应用提高延伸拓展阅读理解本课小结

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气（近似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思虑，理解，做笔录1.实验室制备NH3的装置，谈论后交流：还可以够用于制备哪些气体？氧气2.收集气体时试管口处棉花防范氨气闲逸团的作用？3.怎样证明某一集气瓶中的用湿润的红色石蕊试纸放在管口氨气已经收满？通入稀硫酸中或水中吸取4.节余的氨气应怎样办理？氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐化作用5.为什么不直接用NaOH和在烧瓶里加入适合碱石灰，从分液漏斗里滴加浓NH4Cl反响？氨水。怎样用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少许NH3？五、NH3的用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合阅读课本P100页自然界氮成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。能够做致冷的循环，谈论氨的用途和自然界剂。中氮的循环。本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反响以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。牢固练习1.关于氨水的表达中，错误的选项是（）A.氨水的溶质是NH3·H2O氨水可使酚酞指示剂变红氨水中含三种分子和三种离子氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.用化学方程式讲解氨水显碱性的原：。3.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷喷泉是一种常有的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）实验室制取氨气的化学方程式：。（2）氨气应使用法，要获取干燥的氨气可采用作燥剂。（3）1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，惹起水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）只供应如图2的装置，请说明惹起喷泉的方法。作业课本P103——1、2、4、5板书设计第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）三、氨气1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2.化学性质：（1）与水的反响：NH+HONH·HO+-323242）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：+-NH4+OHNH3↑+H2O受热发生分解反响：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑氨气的实验室制法：原理：2NHCl+Ca(OH)2CaCl+2NH↑+2HO4232装置：固+固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰5.铵根离子的检验：+-NH↑+HONH+OH432参照资料氨对人体的危害氨是一种无色，拥有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后简单经过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现呜咽、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘态综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。四、硫酸、硝酸和氨——硫酸授课目的复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。经过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变惹起质变角度，加深对自然辩证法的认识。培养学生的研究精神、着手能力、思想能力和创立能力。授课重点浓H2SO4的特点。授课难点浓H2SO4的强氧化性。授课过程教师活动学生活动硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特书写电离方程式。新课导入点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。请大家分述稀硫酸与以下物质反响的实验现象，并写出学生表达并解析有关反响的离子方程式。稀硫酸显酸性的原因：实验引课H2SO4=2H＋＋SO42理解非氧化性酸酸的通性。过渡实验研究

稀硫酸主要表现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不一样，会不会惹起性质上的差别？怎样经过实验考据你的结论？1.显现一瓶浓硫酸。

学生猜想并设计考据明验。观察，总结物理性质，领悟浓、稀硫酸的差别。现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体学生解析总结。思虑交流积相同），不用化学方法怎样鉴别？依照是什么？注意观．．．．察、比较。1.物理性质。整理归纳浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质可否相同？1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上。

学生思虑、谈论观察实验现象并描述。实验研究试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞。在胆矾晶体中加入浓硫酸。（固体由蓝色变成白色）。石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现学生解析交流后思虑交流象表现浓硫酸何种特点？这两个实验表现浓硫酸的何种性回答。质？胆矾晶体由蓝色变成白色，表现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，解析讲解棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。石蕊试纸先变红后变黑是浓HSO酸性和脱水性的表现。24思虑交流吸水性和脱水性有何差别？谈论交流。演示实验蔗糖与浓H2SO4的反响观察物质颜色、体浓硫酸的吸水性积的变化，闻气味并抚PPT摸烧杯外壁。归纳整理1．吸水是指吸取物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。讲解脱水：是指将化合物（主若是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比率）脱去。板书2．特点：（1）吸水性。（2）脱水性。思虑谈论依照浓硫酸的性质，实验室应怎样保存浓硫酸？学生谈论后回答。蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为松懈多谈论推测并写出问题研究孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，怎样形成的？碳与浓硫酸反响的方这表现浓硫酸的什么性质？稀硫酸可否也这样？程式。碳能与浓硫酸在加热条件下反响，那么金属与浓硫酸怎学生谈论。思虑交流么反响呢？稀H2SO4拥有酸的通性，稀H2SO4不与铜反响？那么，浓HSO可否与铜反响呢？24浓硫酸与金属钠、铜、铁的反响：观察实验现象，思虑产生现象的原因。实验研究实验解析

铜与浓硫酸反响需什么条件？请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反响方程式。

学生回答并书写方程式。归纳整理问题商议思虑交流思虑交流思虑交流

（3）强氧化性师生共同商议解析，上述反响中1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2．反响物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3．浓硫酸在反响中的作用是什么?4．当反响进行到必然程度，硫酸浓度逐渐降低，反响可否会连续进行？上述反响中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子惹起?稀H2SO4可否拥有氧化性?两者对照有何差别?依照硫及其化合物的性质商议变价元素的氧化、还原性质H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）浓硫酸能与非金属及化合物反响与碳反响：C+2HSO4（浓）CO2↑+2SO↑+2H2O

分组谈论后，代表回答，互相补充，完成共识。分组谈论并回答。举例说明学生解析和展望实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式。与硫反响：S+2HSO（浓）3SO↑+2HO422规律小结浓硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳讲解硫元素在自然界的循环。交流简述硝酸和硫酸的用途。学生谈论，回答。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不一样时H2SO4存在的方式不一样样，量变惹起质变，以致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，讲解稀硫酸拥有酸的通性，浓硫酸拥有吸水性、脱水性、强氧化性等特点。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。本课时重点学习了（1）酸的性质。硫酸是典型的强酸。本课小结（2）稀硫酸拥有酸的通性。3）浓硫酸拥有吸水性、脱水性、强氧化性等特点。4）浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。1.以下现象反响了硫酸的哪些主要性质（填空）。（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________牢固练习（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反响可制HCl气体。_____________（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，能够用浓硫酸作干燥剂的有_________________________。在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，忧如“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反响的方程式是:__________________________________。浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________，最后涂上少许的_________。3.以下溶液露置在空气中浓度变稀的是（

）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液

D.氢氧化钠溶液以下反响中，既能说明浓硫酸拥有脱水性，又能说明浓硫酸拥有强氧化性的是（）A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO4硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。以下惹起爆炸的原因中正确的选项是（）浓硫酸遇明火爆炸浓硫酸遇水发热爆炸铁与水反响产生的氢气接触空气遇明火爆炸稀释后的硫酸与铁反响产生的氢气接触空气遇明火爆炸6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（）A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上作业课本P103—1、3、5、10、11板书4.3-2氨硝酸硫酸——硫酸一、硫酸（一）稀硫酸拥有酸的通性：2-＋H2SO4==SO4＋2H（二）浓硫酸的性质物理性质特点。1）吸水性。2）脱水性。3）强氧化性。C+2HSO4（浓）

CO2↑+2SO↑

+2H2OS+2HSO4（浓）3SO2↑+2H2O资料浓、稀硫酸的检验方法1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸则凑近于水的黏度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，即可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不能将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。由于浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面迅速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，尔后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。10．露置法：浓硫酸拥有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，尔后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串通上小灯泡，用两节干电池组成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，由于浓硫酸中水较少，绝大多数硫酸分子没有电离，故自由搬动的离子很少，导电性较差。五、硫酸、硝酸和氨——硝酸授课目的1．掌握硝酸的化学性质。2．利用实验，使学生掌握硝酸的特点——强氧化性。3．经过谈论、解析、比较的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用解析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反响。4．经过硝酸跟硫酸的比较和解析，对学生进行辩证唯物主义教育。授课重点硝酸的氧化性。授课难点硝酸的氧化性。授课用品PPT浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹授课时数课时授课过程授课环节教师活动学生活动锌与稀硫酸反响可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反响，但能被浓H2SO4新课导入氧化，而任何金属跟硝酸反响都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反响又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。实验研究出示一瓶浓硝酸观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。描述物理性质。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的归纳液体，打开瓶盖瓶口有白雾。密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用观看并记笔录。PPT显现浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。启迪思虑98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟交流谈论回答。还是雾？讲解是雾。因硝酸拥有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。复习回顾酸的通性——引出思虑稀硝酸的通学生思虑交流，完成化学方程式。性，试写出以下化学反响方程式（1）硝酸加入到生石灰上。2HNO+CaO=Ca(NO)+HO3322（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中。HNO+NaOH=NaNO+HO332（3）硝酸滴加到大理石上。2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑板书1．硝酸拥有酸的通性。(1)实验室经常用金属与稀HSO或学生思虑、回答24HCl反响制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？硝酸有氧化性思虑交流(2)实验室怎样保存硝酸？？前面我保存在棕色试剂瓶中们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶单质碘，高锰酸钾溶液中？可否依照其保存方法，展望硝酸有什么样的化学性质？（1）将一根刚办理完氧化膜的铝条观察实验现象，并思虑原因。迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。（2）把铝条表面的铜用砂纸打掉洗活动研究净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，1～2分钟后取出。（3）把②中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。（4）把③中铝条取出，置于浓HNO3中加热。(1)依照实验①的现象，写出化学反2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu应方程式学生联想到AlO保护膜的作用23(2)洁净铝条置于浓H2SO4中无明显思虑总结浓硫酸与金属反响的特现象，难道不反响吗?征(3)①③比较，现象不一样，说明在②学习研究中必然发生了某种反响。依照铝的性质，推测发生了什么反响？该过程表现稀硝酸的什么性质？(4)实验④说了然什么问题？在化学性质上，浓硫酸的特点是拥有学生解析展望：从与铜、铝、碳强氧化性，试推测硝酸可否也这样呢？等物质的反响来解析。过渡浓、稀硝酸的性质差别应怎样考据？请设计方案。实验研究演示：铜与浓硝酸反响：观察现象，观察实验，思虑现象的描述。推测产物，并写出化学方程式。现象归纳产生红棕色气体。溶液由无色变成绿学生交流回答，写出化学方程式色。铜在不断溶解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O实验研究演示：铜和稀硝酸的反响。观察现象，观察实验，思虑现象的描述推测产物，并写出化学方程式产生无色气体。铜在不断的溶解，溶学生交流回答，写出化学方程式液由无色变成蓝色。无色气体在管口变成3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4H2O现象归纳32红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思虑交流请阅读教材P102，依照上述实验现象阅读教材，谈论总结：浓、稀硝总结硝酸的性质和与金属反响的特点。酸氧化性的强弱。a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数做笔录金属（Au、Pt等除外），但不产生H。2归纳整理b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反响表现酸性和氧化性。研究思虑常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸见光易分解，生成的播放PPT——硝酸见光分解NO溶于硝酸板书22．硝酸不牢固性：见光或加热分解4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O为什么铜与浓、稀硝酸反响产物不谈论交流，写出化学方程式。谈论解析同？写出化学方程式，标出电子转移方向光比较和数目。解析上述反响中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。3．与金属反响：Cu分别与浓、稀硝做笔录归纳整理酸反响板书4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硫酸和硝酸的氧化性解析比较写出从S、N非金属元素化合价变化情谈论解析化学方程式，标出电子转移情况，进行分况解析。析。Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑归纳小结+2H2O——氧化性酸板书Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性为主试解析上述反响中电子转移的方向谈论交流，书写化学方程式问题谈论和数目。硝酸表现什么性质？可否与碳反△应？写出化学方程式。C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O当硝酸与金属或非金属及某些有机做笔录物反响时，反响物或反响条件不一样，硝酸新知拓展被还原所获取的产物也不一样。N2→NH3→NO→NO2→HNO3阅读理解阅读教材P108中硝酸的用途，结合阅读教材，谈论交流它们的性质理解其用途并进行归纳。浓HSO和HNO有强氧化性，能使很依照前面学的内容，学生会作出243思虑交流多金属溶解，那么它们可否溶解金属Al积极反响和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会做笔录归纳整理发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的储藏和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反响。浓硫酸能与碳反响，推测浓硝酸可否谈论解析，推测完成化学方程式联想推理与非金属反响，推测反响的产物并写出化C+4HNO△OCO↑+4NO↑+2H2学方程式。322可否能用硝酸溶解金箔？解析王水自学资料卡片。问题研究的组成。（王字三横一竖，和王水的组成王水：浓硝酸∶浓盐酸1∶3（体类比记忆）积比）硝酸的特点是强氧化性。除金、铂以外，其他金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反响。特点是由于+5价氮元素得电子，被还本课小结原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不一样。浓、稀硝酸都可与铜反响，但反响的强烈程度和产物不一样。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。工业上拟用铜和硝酸来制Cu(NO3)2·3H2O，若生产等量Cu(NO3)2，有三位同学提出了不一样的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3→蒸发结晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸发结晶丙方案：Cu在空气中加热→CuO与稀硝酸反响→蒸发结晶你认为______方案最好，原因_______________2.将32.64g铜与140mL必然浓度的硝酸反响，铜完好溶解产生的NO和NO2混杂气体在标准情况下的体积为11.2L。请回答：牢固练习L，NO2的体积为L。（1）NO的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转变成积淀，则原