高三化学复习定量分析方法

定量分析方法第1页，共20页。面对丰富多彩的物质世界，你知道化学家是如何研究物质的吗？1回顾与思考分离分析制备定性定量结构2第2页，共20页。居室空气甲醛允许浓度:≤0.08mg/m3血液酒精含量(/100mL)：20～80mg:酒后驾车；≥80mg:醉酒驾车。3生活里的定量分析：1回顾与思考第3页，共20页。近几年的考查点用KMnO4溶液进行氧化还原滴定，测铁元素的含量双氧水中过氧化氢含量的测定CaO2含量分析样品中Cl-含量的测定饮用水中ClO2-含量的测定碱式碳酸铜组成的测定

高考中的定量分析41回顾与思考第4页，共20页。在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：2思考与讨论固体、液体5、气体(间接)；

第5页，共20页。在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：固体、液体、气体(间接)；(2)体积：2思考与讨论液体6、气体；

第6页，共20页。在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：固体、液体、气体(间接)；(2)体积：液体、气体；(3)浓度：溶液

2思考与讨论7(滴定法)第7页，共20页。在中学化学中，我们能测定哪些物理量？它们分别采用了哪些主要的仪器或装置？你知道这些仪器或装置的使用方法吗？(1)质量：固体、液体、气体(间接)；(2)体积：气体、液体；(3)浓度：溶液(滴定法)请分别利用上述测量技术，设计实验测定某Na2CO3样品(含少量NaCl杂质)的纯度；写出各分析方法从取样到数据测定所经历主要实验步骤的名称。2思考与讨论8第8页，共20页。例、取Wg纯碱试样（杂质不与稀H2SO4反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积。装置图如下：

思考2：反应后某学生读数时，量气装置（1）中液面如图所示，测试的结果_____（填偏大、偏小、无影响）。若你认为有不当之处，读数前该怎样正确操作？偏小读数时，切记“温度、压强、平视”思考1：装置A中导管a的作用是____________________________________使分液漏斗和圆底烧瓶内气压相同，H2SO4溶液能顺利滴下将平衡管缓缓下移至左右液面相平思考3：某同学采用装置C实验，检查气密性，将药品和饱和NaHCO3溶液装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录b的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温；③再向烧瓶中滴加足量H2SO4溶液；④上下移动b，使干燥管和b中液面相平。上述操作的顺序是_____________（填序号）④①③②④①第9页，共20页。例2、取Wg纯碱试样（杂质不与稀H2SO4反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积。装置图如下：

思考4：若装置A中的恒压分液漏斗改为装置B中的普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。思考5：甲和乙分别采用A和C装置完成实验，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（实验条件的气体摩尔体积为VmL·mol—1）。请分别计算Na2CO3纯度甲：__________________________乙：_________________________（写出数学表达式）

第10页，共20页。（2005天津28节选）．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=

。滴定法的拓展：双指示剂法第11页，共20页。（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：FeS2SO42－BaSO4Fe3+滴定并计算称重并计算氧化氧化(H+)BaCl2①③②Fe2+还原方法Ⅰ方法ⅡKMnO4标准液(1)流程图中操作①、②、③的名称：①

、②

、③

。过滤洗涤干燥操作②目的为

，操作方法为

。

在过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，让蒸馏水自由滤出，重复2－3次。操作②所用玻璃仪器的名称：

。漏斗、玻璃棒、烧杯3巩固与应用12判断操作②已充分的方法是

。

取最后一次洗涤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤已充分。除去沉淀表面的可溶性杂质第12页，共20页。(2)某同学用方法Ⅱ测定试样含量，准确称取一定量的矿石试样，经溶解、预处理后：（A）用100ml容量瓶配制成100mL试样溶液；（B）用移液管移取25.00mL试样溶液置于用试样溶液润洗过的锥形瓶中；（C）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样；（D）当溶液变成淡紫红色，立即停止滴定；（E）读取并计算消耗的KMnO4标准溶液体积。重复滴定2~3次，计算试样中FeS2的含量。请指出该其中错误操作的编号

。其中会导致测定结果偏大的是_________。（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：FeS2SO42－BaSO4Fe3+滴定并计算称重并计算氧化氧化(H+)BaCl2①③②Fe2+还原方法Ⅰ方法ⅡKMnO4标准液B、C、D3巩固与应用13B、C第13页，共20页。（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：FeS2SO42－BaSO4Fe3+滴定并计算称重并计算氧化氧化(H+)BaCl2①③②Fe2+还原方法Ⅰ方法ⅡKMnO4标准液(3)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是

。75.0%(4)还有哪些方法可以测定矿石中FeS2的质量分数？简要说明实验的方案。3巩固与应用14第14页，共20页。操作(误差)仪器装置方法目的4总结与拓展实验题解决的基本思路与必备知识：15分析→分离→制备→…名称→作用→方法→标准→…可行方法→最佳方法→…名称→功能→使用→…结果处理计算→评价→改进→…第15页，共20页。16气体第16页，共20页。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，至U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：

（05全国卷.28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。第17页，共20页。（1）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结

果_____________（填偏高、偏低或不变）（3）步骤⑤的目的是__________________________

（4）步骤⑦的目的是____________________________________________________________________

（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________________（6）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法:偏高把反应产生的CO2全部导入U型管中判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（2）装置中干燥管B的作用是_______________________防止空气中的CO2和水气进入U型管中第18页，共20页。（1）称量一定量样品溶解，加过量（HNO3酸化）AgNO3溶液，称量AgCl质量（重量法或沉淀法）（2）称量一定量样品溶解，加过量BaCl2溶液，称量BaCO3质量

（重量法或沉淀法）（3）称量一定量样品溶于水，加过量稀H2SO4，测生成的CO2气体

（测气法或量气法）（4）称量一定量样品溶解在盛少量水的锥形瓶中，用甲基橙指示，用盐酸标准液滴定（滴定法）第19页，共20页。内容梗概定量分析方法。面对丰富多彩的物质世界，你知道化学家是如何研究物质的吗。(1)质量：固体、液体、气体(间接)。(3)浓度：溶液(滴定法)。读数时，切记“温度、压强、平视”。④上下移动b，使干燥管和b中液面相平。④①③②④①。思考4：若装置A中的恒压分液漏斗改为装置B中的普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。甲：__________________________乙：_________________________。（2010浙江高考样卷改编）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下，请回答下列问题：。在过滤器中加蒸馏水至没过