高中化学论文对锌和稀硫酸反应的6点认识

+++++、从无机推断角度猜想，该反应类型符合：单化物→单化合物。（1）从单质分类角度该反应类型符合金属单化物→非金属单+化合物。（2）从金属单质和非金属单质分类角该反应类型符合：中等活泼金+化合物→还原性非金属单质+合物。（3）从化合物分类角度该反应类型符：单+酸→单质盐（4）从酸根角度分类该反应类型符合单含酸→单+含氧酸盐。（5）从氧化性角度分类该反应类型符：单+非氧化性酸→单质+非氧化性酸盐。（6）从电离程度分类该反应类型符合单强→单+酸盐。综合以上的分类思想该应类型符合：中等活泼金+非化性强含氧酸→还原性非金属单+非化性强含氧酸盐。相应知识点①物分为纯净物和混合物②净物分单质和化合物③质分为金属单质和非金属单质；④金属单质分为活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝活泼金属（锌、铁、锡、铅）和不活金属（铜、汞、银、铂、金非属单质分为氧化性非金属单质（氟气、氧气、氯气、溴单质、碘质、硫单质）和还原性非金属单质（碳和硅合物分为无机化合物和有机化合物；⑦无机化合物为氧化物、酸、碱、盐；⑧酸分为无氧酸和含氧酸；⑨酸分为氧化性酸和非氧化性酸；⑩酸分为强、中强酸和弱酸。、从化学用语角度书写该反应的化学方程式和离子方程式Zn+HSO=ZnSO+H↑；↑24、从化学反应速率角度：（1）加快化学反应速率的措施：内因：将锌换成活泼金属外因：①将锌快换成锌粉，②将纯锌换成含有杂质的锌，③提高稀硫酸的浓度，但是不能变成硫酸，④给反应体系加热。（2）减慢化学反应速率的措施：内因：①将锌换成金属活动性比锌惰性的氢前边的金属，②在反应体系中加入醋酸钠固体。外因：①将含有杂质的锌换成纯锌，②加水稀释或加入不反应物质的稀溶液来降低稀硫酸的浓，③给反应体系降温。、从氧化还原角度：（1）概念判断：①．氧化剂：锌单质；还原剂：稀硫酸；氧化产物：硫酸锌，还原产物：氢气。②．氧化反应：

还原反应：2H

H；2③．氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H>Zn；原性：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即Zn>H。2（2）表示氧化还原反应个概念间的关①．双线桥法：

2++2+++2用途：用双线桥法进行氧化还原反应配平。意义：判断分子间氧化还原反应的氧化性和还原性强弱：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。②．单线桥法意义：表示了用氧化剂和还原剂之间得电子转移方向和数目。（3）应用：设计成原电池①．原电池的反应式负极（锌片Zn（化反应）正极（铜片或碳棒2H=H↑还原反)2总反应式：+=Zn+H↑2②．两极现象：负极溶解，质量减少；正极有气泡产生，正极质量不变。③．闭合回路的形成：电子由锌片流向铜片（或碳棒流由铜片（或碳棒）经用电器流向锌片；电解质溶液中的氢子向正极（铜片或碳棒在极得电子放出氢气，硫酸根离子向负极（锌片）移动，运载电荷，形闭合回路。④．电解质溶液的变化：ⅰ、质量变化：电路中每转移0.2摩尔电子，负极溶解溶液中质量增6.5克同时正极析出0.2氢气，溶液中净增重克ⅱ、酸碱性变化：溶液的酸性减弱增大。．从化学实验角度（1）实验室制备氢气的化学反应原理SO+H↑242（）品特点：块状不溶于水的固体和液体（）应条件：常温无条件（）应特点：不加热，反应的放热不明显（）体性质：气体密度比空气的密度小，不溶于水（）器装置：启普发生器和制备氢气的简易装置

（）集方法：向下排空气取气法或排水法（）思：为什么用锌和稀硫酸反应而不选用钾、钠与稀硫酸反应？因为钾、钠与稀硫酸反应速率太大，无法控制实验速率，并且过量的钾、钠和水可以反应继续出氢气，直