高中化学制取气体及物质的检验规律总结

（）O—和MnO热、KMnO加32（）——Zn与稀H或酸224（（）O—和MnO热、KMnO加32（）——Zn与稀H或酸224（）HCl—NaCl固与浓H共热3324—浓HSO（）224432（）NO——Cu与HNO43HH（）——乙醇、浓170℃2222（）—甲酸与硫酸共热2化实验备、验归装置序气发装置净→燥实验(集装置尾吸（或防某气体入）一、气理要求学应熟练掌握制气的化方程式，应特别注意反应物的(固体或体)及反应件加热或常温．、会考突出教科书上原理的考

二、体净、燥：→→．体的净化与干燥装置→→气体的净化常用洗气(盛溶液、干燥(固体。如图所示。．体的净化选择气体吸收剂应根据气体、质的性质（酸碱性、氧化原性）而确定，所选用的吸收只能吸收气体中的杂质，而不与被提纯的气体反应。一情况下：①易溶于水的气体杂可用水来吸收；②酸性杂质可碱性物质吸收；③碱性杂可用酸性物质吸收；④水分可干燥剂来吸收；⑤能与杂质反生成沉淀（或可溶物）的质也可作为吸收剂。（）—与HCl共2气中杂质气体除去方法：4（1吸收法：①难溶于水气体（极易溶于水的气体HCl、）——水（）HS—FeS体稀H或稀HCl②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氧化钠、石灰水、碱石灰、石灰）4（）NH——Ca(OH)固体HCl固体共热③难溶于水的气体（碱性气体NH）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷④难溶于水的气体（HS—CuSO溶或氢氧化钠溶液2⑤（SO）—浓硫酸⑥（H或C）——溴水（）—Cu与HNO⑦（HCl）——饱和NaCl溶（HCl易水，饱和氯化钠低了氯气的溶解）23⑧据氧化还原性吸收CO（SO）——溴水酸性KMnO溶（）CO—石灰石或大石与盐酸（2）化法：HCl）—饱和的NaHCO溶（反应转化为CO，低了溶解）2232（11）CH—无C与石灰共热②2（HCl、SO3——饱和溶③HS（HCl—饱和溶④（）——通过灼热的⑤（NO）—水⑥O—灼热的铜网吸收222注意CO（CO不能用点燃转化CHCH）能用加H转（）CH—电石与水或饱和食盐水．气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可为三类：、高考则出现制气的替代方法①性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。性干燥剂能够干燥显酸性中性的气体，（）O：＋2H—→＋O↑2HO2H＋O↑22O能aOO反应制取．2（）：2KMnO＋16HCl(浓—→2KCl＋2MnCl5Cl22固＋3H浓)2NaHSO＋MnSO＋↑＋O2442（）HCl浓HCl与HSO混4（）NH：氨水与或（）SO：浓SO共热2HSO)＋SO↑＋2HO422制SO不能用C与HSO，产生的气体为S、的混合气42、气体发生装置：

如CO、NO、HCI、H、Cl、O、等气体。224②碱性干燥剂如生石灰碱石灰固碱干燥剂可以用来干燥显碱性中性的气体，如NH、H、、CH等体。3③中性干燥剂，如无水氯化钙，可以干燥中性、酸性、性气体，如O、、等2在选用干燥剂时，显碱性的气不能选用酸性干燥剂，显性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用氧化性的干燥剂。能与气反应的物质不能选作干燥剂，不能用CaCI来燥（因生成CaCl能用浓HSO干燥NH、S、、23243HI等．气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除试剂，则是先除有毒、有激性气体，后除其它气体，最干燥；若采用加热除去杂质，是先干燥后加热。固固、加热固(液)液加热

块状固+液

固(液)液、加热液液温热

对于有毒、有害的气体尾气必用适当的溶液加以吸收（点燃们变为无毒、无、无污染的物质。如尾气、（气）等可NaOH溶吸收；尾气H可用2222或NaOH溶吸收；尾气可用点燃法，将它转化为气。2三气体收．排水集气法：①难溶或微溶于水，与水发生化学反应的气体，OCHNH2

3

H、CO、S、222、NO、CH222

H、CO、S222

Cl、HCl2NO、CO

C24

都可用排水集气法收集。例如H、O、、CO、、CH＝、222CHCH等②用排特殊液集气法收集某些溶于水的气体。如：排第1页共页

++2--22等。+-+++-++2--22等。+-+++-饱和NaCl溶收集氯气；排饱NaHCO溶收集CO等用排液3集气法收集气体时，导管口只伸入集气瓶内少许。如图．排空气集气法：不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空的平均式量是29式量大于29的体如Cl、HCl、CO、、S气可用瓶口向上的排空气法收集。如图22如式量小于29的体，如H、、可用瓶口向下的排空气取234气法收集。用排空气法收集气时，导管一定要伸入集气底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内散，集气瓶口可盖上毛玻片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上小团疏松的棉花。量气装置：对难溶于水不与水反应的气体，往往助其排出水的体积，用量筒或定管测定，从而确定气体的体积，装如下：

鉴定：必须要检出该物质的各成分。如鉴定某无色晶体K，要检出其中含K、2，同时又要排除是NaHSO鉴定某无色晶体为NHCl，则既要出NH，要检出Cl。444推断：指据已知的实验及现象通过分析，判断被检物质并指出可能存在什么，不可能在什么。、常气的验气体检验方法化方程式注意事项纯净氢气在空气中燃烧呈淡蓝产生水的气体色火焰，不纯氢气点燃有爆鸣氢===2HO不定是氢气，声，燃烧产生水，不产生使石2还有气态烃灰水变浑浊的气体。氧使火星的木条或木炭得燃C+O2使湿润KI—黄绿色，能使湿润的碘化钾淀===2KCl+I氯粉试纸变蓝色粉试纸变蓝单质碘与淀粉作用显蓝色的不一定是Cl2①使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润蓝色在潮湿空气中形成白雾

石蕊试纸变红四、气吸处：、燃法如CH、CH、2、H、CO等如图、碱液反应法：如、、、SO、NO2、NO等、水溶解法：如HCl、NH3五、验作序般包下几分仪器接查密→装品先气排出装中空气开始反→防倒氧措→仪拆等、仪器连接：①装配仪器时：从下向上，左往右②连接导管时a对制气装置、洗气瓶的进气管长进短出干管应大口方向进气口气量装置导管短长出有挥发液体反应或成时，要设计冷凝回流装置③净化装置的连接：则是除有毒、有刺激性气体，后除其它气体最后干燥；若采用加热除杂质，则是先干燥后加热。、检气性：①水压法：对于启普发生器的密性检验，应将导气管活关闭。然后向球形漏斗中注满水，放置一段间，若水面不下降，说明普发生器不漏气。②加热法：把导管一端浸入水，用双手捂住烧瓶或试管借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气从导管口形成气泡冒出，手拿开，过一会，水沿导管上升，开成一小段水，说明装置不漏气。、装药品：先固后液、先通气体排出装置中空气：空气的氧气二氧化碳或水蒸气对实验产生影响或发生爆炸危险。、防倒吸、防氧化措:：有些实验为防倒吸，往往最后停止热或最后停止通气；有些实验为防氧化往往最后停通气。例如：氢气还原氧铜、仪器拆卸的一般过程到左，自上而下，先拆主体，后拆部。、可燃性气体纯度的检验（如H、CO、、H、CH等22六、质检：

HClHS22NH32CO2

②用蘸浓氨水的玻棒靠近，冒白烟③将气体通入AgNO溶3生不溶于稀硝酸的白色沉淀①通入硝酸铅或硫酸铜溶液产生黑色沉淀；使湿润的醋酸铅试纸变黑；③可燃，有臭蛋味通入品红溶液后，溶液褪色，加热颜色复现；气体有刺激性气味①使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺鼻气味②用蘸浓盐酸的玻棒靠近，冒白烟无色气体，接触空气立即变为红棕色红棕色气体，溶于水褪色；且能使石蕊试液变红。①可燃，燃烧后只生成，2使澄清石灰水变浑浊②通过灼热的氧化铜，能还原出铜，并生成2①使澄清石灰水变浑浊，无色无味②能使燃着的木条熄灭

NHCl3+Cl===AgClHS+Pb===PbS↓2H↓2的漂白性2NH+HNH332NH·H≒NH+OH34NHCl32+HO===2HNO+NO232CO223CO+CuO===CO+Cu2CO223

的气体以及与氨气相遇产生白烟的气体不一定是HClCl通品红褪2色，加热颜色不复现溴蒸气溶于水不褪色，加AgNO则有淡3黄色沉淀注意与其他可燃气体的区别，氢气也能还原氧化铜，生成水与能石灰2水变浑浊；燃着的木条在N熄2灭物质的检验包括：鉴别、鉴定推断。鉴别：指将不同物质区别开。要抓住此种物质与众不同处即可。

2

4

①通入溴水，溴水褪色②通入酸性高锰酸钾溶液褪色

CH=CH→BrCHBr222乙烯被氧化

能使溴水或酸性KMnO褪4的还有乙炔等第2页共页

223+3+----22+2-2-2-2-2-33+2+32-+32++2-2-+24+----+-332-32+3-4343-43+-+2+CO32-+322+--223+3+----22+2-2-2-2-2-33+2+32-+32++2-2-+24+----+-332-32+3-4343-43+-+2+CO32-+322+--------+-+-+---3322-2-+33244-223-2+-++3++2--2-3+-同上，乙烯点有乙同，点燃有浓烟黑烟说明气检步：有色：黄绿色、(红棕)→进步检验2有气味、S、、→一步检某气体→观察、闻气味接空气变红棕色为；加石灰水变浑浊为CO；能点燃2无色无味生成水的为H；既生成水又使石灰水变浑浊的为气烃；2只生成为CO；带火星木条得燃的为。2、常阳子的验法离子检验试剂实验现象化方程式酸碱指示剂(石试紫石蕊试液变红色H液、甲基橙试)橙色甲基橙试液变红

①AgNO溶硝生黄沉淀沉不+I===AgI酸溶硝I②滴入淀粉溶液后，Cl+2I==2Cl+I淀粉溶液变蓝色加入氯水I遇粉溶液变蓝色2先加入盐酸无沉淀再先加入盐酸排除、SO、3盐酸、氯化钡溶液加氯化钡溶液产生CO等离子的干扰；43白色沉淀===BaSO↓44生成白色沉淀加酸Ba+SO===BaSO↓①氯化钡溶液盐放出刺激性气味气体BaSO==Ba+SO↑HO2-加入盐酸生成气体通②盐酸、品红溶液==SO↑HO入品红溶液褪色

KNa

铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧方法同上

火焰呈浅紫色透蓝色钴玻璃观)火焰呈黄色

S

2-

①加入CuSO溶、生黑色沉淀加酸4盐酸沉不解②盐酸、湿润的醋酸产生气使润的试铅试纸纸变黑

+Cu↓===HS2方同上火焰呈砖红色生成白色沉淀，过量不MgNaOH溶液溶解H或酸盐，生成白色沉淀，此沉淀Ba稀硝酸不于HNO3加适量NaOH溶有白NaOH溶逐加Al色淀，加过量入，边加边振)则沉淀溶解。加入浓溶加NaOH加热产生NH湿润的红色石蕊刺激性气体，使湿润的4纸红色石蕊试纸变蓝色生成白色沉淀，迅速变Fe①NaOH溶液为绿色，最终成红淡褐色沉淀色②先加KSCN溶，加溶无现然后加入氯水象，加入氯水则变红色①KSCN溶溶变血红色Fe②液生红褐色沉淀黄色③苯酚溶液生成紫溶液Cu生蓝色絮状沉淀，加氢化钠溶液蓝色热成黑色盐酸或氯化物溶液生白沉淀，此沉淀Ag稀HNO不于稀硝酸3、常阴子的检方法：离子检试剂实验现象生成白色沉淀沉淀不ClAgNO溶硝3溶于硝酸生成淡黄色沉淀沉BrAgNO溶硝酸3不溶于硝酸

Mg+2OH===Mg(OH)↓2+SO===BaSO↓4Al+3OH===Al(OH)↓3+OH===AlO322NH+OH====NH↑O4Fe+2OH====Fe(OH)↓白色2222Fe3Fe3Fe+3OH====Fe(OH)↓3Cu+2OH↓222+Cl===AgCl化学方程式+Cl===AgCl===AgBr↓