必修1 第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物课件

第二节几种重要的金属化合物

（第2课时）

固始县第一中学曾关宝铝的重要化合物复习1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑活动一:认识氧化铝的化学性质

1.从铝在周期表中的位置①根据元素周期表,请说出金属铝在表中的位置有什么特点?答案：处于金属与非金属过渡的位置氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体,硬度大仅次于金刚石、金刚砂(SiC)(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种)②写出Na2O、MgO与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O

MgO+

2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O

③写出CO2、SO2与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O

类似二氧化碳与二氧化硫等,与碱反应产生盐和水的氧化物我们称之为酸性氧化物类似氧化钠与氧化镁等,与酸反应产生盐和水的氧化物我们称之为碱性氧化物2.实验探究氧化铝的化学性质加入盐酸加入氢氧化钠氧化铝溶解氧化铝既能与盐酸也能与氢氧化钠反应Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O请问:

氧化铝属于哪一类氧化物?答案：两性氧化物两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。请问:氢氧化铝属于哪一类物质?答案:两性氢氧化物两性氢氧化物:既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。注:不能与弱酸、弱碱反应。如:碳酸,氨水。

此外,氢氧化铝还具有不稳定性,受热可以分解

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色胶状的氢氧化铝难溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素活动四:认识氧化铝、氢氧化铝的用途氧化铝：是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料氢氧化铝：能吸附水中的悬浮物,起到净水的作用,并能吸附色素;医用胃酸中和剂。胃舒平又名复方氢氧化铝,是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用,并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

胃不痛了,多亏了胃舒平！！！用耐高温的Al2O3制成的坩埚用耐磨的Al2O3做成的轴承活动五:课堂反馈与评价1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）

A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)3

A2.向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A.NaOH溶液B.氨水C.NaCl溶液D.BaCl2溶液

BD3.除去MgO中混有的Al2O3,可用下列哪种试剂（）A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.CO气体A明矾:KAl(SO4)2·12H2O(1)物理性质：无色晶体、易溶于水(2)化学性质：在水中完全电离。与水反应生成Al(OH)3胶体,所以明矾可用作净水剂KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（胶体）Al(OH)3+3H+【总结与归纳】

铝及其重要化合物之间的转化关系

1.氧化铝物理性质

白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体2.氧化铝化学性质

两性氧化物的性质——既与酸又与强碱反应但不与氨水反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2-+H2OAlO2-

Al(OH)3

Al3+

3HCl

3NaOH

1NaOH

1HCl思考：铝盐的性质探究

思考与实验研究：

1.向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠

2.向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝

描述实验现象,并书写相关的化学方程式2.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理:Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

343.向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：

CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀nCO2

1/2原理：

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

4.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应,生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝溶解,但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化镁氢氧化铝AlO2