电解质溶液-滴定图像分析

电解质溶液——滴定图像分析电解质溶液——滴定图像分析电解质溶液——滴定图像分析资料仅供参考文件编号：2022年4月电解质溶液——滴定图像分析版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：电解质溶液——滴定曲线图像分析一、酸碱滴定2．(2015·山东理综，13)室温下向·L－1NaOH溶液中加入·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)答案D解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。常温下，用·L－1NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析点①溶液中的溶质为和，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。答案D6．(2017届湖南益阳一调，13)常温下，用0mol/LNaOH溶液分别滴定mL0mol/L盐酸和mL0mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当V(NaOH溶液)＝mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】B【解析】A项，常温下0mol/L盐酸的pH＝1，显然图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，错误。B项，图中B、D两点溶液的pH均为7，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，正确。C项，B、E两点时消耗NaOH溶液的体积均为amL，据CH3COOH～NaOH及HCl～NaOH可知，反应消耗n(CH3COOH)＝n(HCl)，错误。D项，当V(NaOH溶液)＝mL时，两混合液中酸、碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性，则有c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)；滴定醋酸后所得溶液的溶质为CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而显碱性，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。7．(2017届广东肇庆二模，13)常温下，用mol/LNaOH溶液滴定10mLmol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A．A点溶液中加入少量水：c(OH－)/c(H2A)增大B．B点：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞(H2A)C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．水电离出来的c(OH－)：B点＞D点【答案】D【解析】A项，由图可知，mol/LH2A溶液的pH＞1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，H2A的电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)、c(H2A)均减小，由于Kw不变，则c(OH－)增大，故c(OH－)/c(H2A)增大，正确。B项，B点V(NaOH溶液)＝10mL，溶液中溶质为NaHA，此时溶液的pH＜7，说明HA－的电离程度大于其水解程度，则有c(A2－)＞c(H2A)，故溶液中离子浓度关系为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，正确。C项，C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确。D项，B点溶液的溶质为NaHB，溶液呈酸性，H＋抑制了水的电离，而D点V(NaOH溶液)＝20mL，二者恰好反应生成Na2A，A2－发生水解而促进水的电离，故水电离出来的c(OH－)：B点＜D点，错误。4．(2017届安徽巢湖三模，13)化学上常用AG表示溶液中的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)，用0mol·L－1的NaOH溶液滴定mL0mol·L－1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．D点溶液的pH＝B．B点溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(NO2－)－c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝×10－【答案】A【解析】A项，D点AG＝－，则有eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－，又知Kw＝1×10－14，则有c(H＋)＝×10－L，故溶液的pH＝，正确。B项，B点V(NaOH溶液)＝10mL，此时为等浓度HNO2和NaNO2的混合液，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO2－)；据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(NO2－)＋c(HNO2)，综合上述两式可得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO2－)－c(HNO2)，错误。C项，C点AG＝0，则有eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1，此时溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积小于20mL，错误。D项，A点AG＝，则有eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝×，又知Kw＝1×10－14，则有c2(H＋)＝×mol2/L2，则HNO2的电离常数为Ka＝[c(H＋)·c(NO2－)]/c(HNO2)＝c2(H＋)/[0×c(H＋)]≈×/[0×c(H＋)]＝×/c(H＋)，由于c(H＋)＜0mol/L，则有Ka＞×，错误。(2017届山东德州一模，13)25℃时，用mol/L的盐酸滴定20mLmol/LNH3·H2O溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，mol/LNH3·H2O溶液中NH3·H2O的电离度为1%，电离度＝eq\f(已电离的电解质分子数,溶液中原来电解质的总分子数)×100%。下列有关说法正确的是()A．a点对应的NH3·H2O溶液的pH＝12B．b点混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)C．c点混合溶液中：c(H＋)>c(NH3·H2O)D．d点混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)7．CA项，25℃时，mol/LNH3·H2O溶液中NH3·H2O的电离度为1%，则c（OH－）＝mol/L×1%＝mol/L，则溶液的pH＝11，错误；B项，b点V（盐酸）＝10mL，所得溶液为等浓度NH3·H2O和NH4Cl混合液，据物料守恒可得2c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O），错误；C项，c点V（盐酸）＝20mL，恰好完全反应生成NH4Cl，NH4＋发生水解反应生成NH3·H2O和H＋，考虑H2O还电离出H＋，则有c（H＋）>c（NH3·H2O），正确；D项，d点V（盐酸）＝40mL，所得溶液为等浓度NH4Cl和HCl混合液，由于NH4＋水解，则有c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－），错误。7．已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K时，向mLmol/L氨水中滴入mol/L的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比Q点大C．M、P两点的数值之和a＋b＝14D．pH与pOH交点J对应的V(盐酸)＝mL7．CA项，该滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，故曲线PJN表示的是pOH的变化，错误；B项，曲线MJQ表示溶液pH的变化，J点pH＝pOH，此时溶液呈中性，M点溶液显碱性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，对水的电离起抑制作用，Q点溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl和HCl或NH4Cl，若Q点溶质为NH4Cl，对水的电离起促进作用，故Q点水的电离程度比M点大，错误；C项，据图像可知，M点对应pH＝a、pOH＝b，又知常温下pH＋pOH＝14，即a＋b＝14，正确；D项，pH与pOH交点J表示溶液呈中性，由于NH3·H2O是弱碱，此时的溶质为NH3·H2O和NH4Cl，故消耗盐酸的体积小于mL，错误。7．(2018届湖南长郡中学选拔考试，13)25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝×10－5，现在25℃时向10mL浓度均为mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点处水的电离程度最大C．溶液pH＝7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．D点处：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)7．CA项，A→B点过程中，不断加入氨水，NH3·H2O与H＋反应生成NH4＋，溶液的体积增大，溶液中导电离子的浓度减小，故导电性减弱，正确。B项，C点V（氨水）＝20mL，此时酸碱恰好完全中和，溶质为NH4Cl和CH3COONH4，由于NH4＋、CH3COO－发生水解而促进水的电离，而酸或碱过量，均抑制水的电离，故C点水的电离程度最大，正确。C项，C点溶液呈酸性，则C～D之间存在pH＝7的点，C点溶液中c（NH4＋）＞c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），而在C点后又加入氨水，故C～D之间溶液中不存在c（NH4＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），错误。D项，D点V（氨水）＝30mL，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH－）＞c（H＋）；结合电荷守恒规律推知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－），正确。7．滴定分数是滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用mol/LNaOH溶液滴定mol/LH2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．H2C2O4属于二元酸B．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂C．图中②处：c(Na＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>c(HC2O4－)>c(H＋)D．图中①处：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)7．DA项，由图可知，mol/LH2C2O4溶液的pH＞2，且存在滴定分数为①、②的两个点，则H2C2O4是二元弱酸，正确；B项，图中滴定分数为②时pH＝，用NaOH标准液滴定NaHC2O4溶液时生成Na2C2O4，故可用酚酞作指示剂，正确；C项，②处溶液中溶质为Na2C2O4，C2O42－发生水解生成HC2O4－，溶液呈碱性，则离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（C2O42－）>c（OH－）>c（HC2O4－）>c（H＋），正确；D项，①处溶液中溶质为NaHC2O4，据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（OH－），错误。6．(2017届山东滨州一模，13)用mol/LNaOH溶液滴定40mLmol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()A．H2SO3的Ka1＝1×10－2B．mol/LNaHSO3溶液的pH＝C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)6．DA项，由图可知，第一个半滴定点W处c（H2SO3）≈c（HSO3－），溶液的pH＝2，则有c（H＋）＝1×10－2mol/L，故H2SO3的电离常数Ka1＝eq\f(c（HSO3－）·c（H＋）,c（H2SO3）)≈c（H＋）＝1×10－2，正确；B项，第一个反应终点V（NaOH溶液）＝40mL，H2SO3与NaOH恰好完全反应生成NaHSO3，此时溶液的总体积约为80mL，则c（NaHSO3）＝mol/L×eq\f(1,2)＝mol/L，由图可知，此时溶液的pH＝，正确；C项，图中Y点为第二个半滴定点，V（NaOH溶液）＝60mL，据电荷守恒可得：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO3－）＋2c（SO32－），又知c（HSO3－）≈c（SO32－），则有3c（SO32－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），正确；D项，图中Z点是第二个反应终点，溶液中溶质为Na2SO3，由于SO32－发生水解且水解程度较小，则有c（OH－）＞c（HSO3－），错误。7．(2017届湖南衡阳一模，13)氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb＝×10－5。现用0mol/L的稀硫酸滴定10mL0mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH－)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．甲胺在水中电离方程式为CH3NH2·H2O=CH3NH3＋＋OH－B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H＋)：B＞C＞AC．C点所在溶液中eq\f(c（CH3NH2·H2O）,c（CH3NH3＋）)＝×10－5D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)＞c(CH3NH3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)7．CA项，CH3NH2·H2O是一元弱碱，部分电离生成CH3NH3＋和OH－，则电离方程式为CH3NH2·H2OCH3NH3＋＋OH－，错误。B项，C点甲胺与稀硫酸恰好完全反应生成强酸弱碱盐，由于弱碱阳离子水解，促进水的电离；A、B两点甲胺均过量，碱抑制水的电离，且碱的浓度越大，水的电离程度越小，故水电离出的c（H＋）：C＞B＞A，错误。C项，C点溶液的pOH＝9，则有c（OH－）＝1×10－9mol/L；CH3NH2·H2O的电离常数Kb＝eq\f(c（CH3NH3＋）·c（OH－）,c（CH3NH2·H2O）)，则有eq\f(c（