化学一轮考点过关题型析读析读1电化学选择题考向析读含解析

学必求其心得，业必贵于专精电化学知识是历年高考的重要内容之一，从题型来看主要以选择题的形式出现，在非选择题中也可能考向与其他知识合在一起观察。由近四年新课程高考化解析学卷中电化学试题的统计可知，新课程高考电化学试题所占分值诚然不大，但是内容多样，难度颇大，观察趋向综合化,主要观察原电池原理、常用化学电源和新式化学电池、电解原理、金属腐化和防范等内容,特别是有关电化学中原电池及电解池基根源理的理解和应用，备受命题者的喜欢若无外接电源的单一装置则一般是原电池，尔后依照原电池的形成条件判断,主要思路是三“看”：先看电极，两种爽朗性不相同的金属(或其中一种为非金属导体)作装置电极；再看溶液，在电解质溶液中能自觉判断地发生氧化还原反应；后看回路：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同时则为电镀池学必求其心得，业必贵于专精考点归纳

若为无显然外接电源的串通电路,则应利用题中信息找出能自觉发生氧化还原反应的装置为原电池，与其相连的池为电解池或电镀池若为二次电池使用过程的解析，其中放电过程是将化学能转变成电能,为原电池反应；充电过程是将电能转变成化学能，为电解池反应在原电池中，元素化合价高升的物质,正是负极资料或是在负极上发生氧化反电极负应的物质；元素化合价降低的物质，判断极是正极资料或是在正极上发生还原反应的物质阴第一应搞理解原电池放电时的正、负阳极，阳极接正极，阴极接负极的原理，极进行解析关于可充电电池，放电和充电时的电极反应方程式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式,电解池的阳极反应式对应于原电池的正极反应的逆反应式，即“阳极—-—正极"、“阴反应极-—-负极”。书写电极反应式应注意:两个式判电极得失电子总数守恒。注意电极产物是学必求其心得，业必贵于专精断否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写燃料电池的负极必然是可燃性气体(如H2、CO、CH4）在失电子时，发生氧化反应，电池的正极必然是助燃性气体（如O2)，在得电子时，发生还原反应。电极资料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用第一解析物质得失电子的情况，尔后再考虑电极反应生成的物质可否跟电解质溶液中的离子发生反应，写电极反应式时，必然要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应先分清是原电池还是电解池，再判断出正负极或阴阳极，在原电池装置中，若为外微粒电路，电子从负极出发，沿外电路流向正判断极，它与电流方向相反电解质产生的离子，阳离子向正极搬动，阴离子向负极搬动。在电解池中，阳离子向阴极搬动，阴离子旭日极搬动解析电极周边环境变化主若是指溶液酸碱性的变化，这要看反应过程中是增大H＋或溶液OH－浓度，还是减小H＋或OH－浓度。写判断学必求其心得，业必贵于专精出电池的电极反应，看电极反应发生后是否有H+或OH－生成，若有，则电极周边溶液中的酸性或碱性会加强，pH会减小或增大，整个电解质溶液的酸碱性变化要依照电池总反应来判断【考点过关】例1(2017年高考全国卷Ⅰ）支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理以下列图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的选项是A．通入保护电流使钢管桩表面腐化电流凑近于零B．通电后外电路电子被逼迫从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为耗费阳极资料和传达电流D．通入的保护电流应该依照环境条件变化进行调整【解析】A．外增富强的电流控制金属电化学腐化产生的电流，故正确;B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，故正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，因此高硅铸铁不用耗，故C错误；D．外加电流要控制金属电化学腐化产生的电流，故D正确。【答案】C例2(2017年高考全国卷Ⅱ）用电解氧化法能够在铝制品表面形成致学必求其心得，业必贵于专精密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为

H2SO4﹣H2C2O4

混杂溶液．以下表达错误的选项是A．待加工铝质工件为阳极B．可采用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中旭日极搬动例3(2016年高考全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下列图,其中电极a常用掺有石墨烯的S8资料，电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8)。以下说法错误的选项是A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B．电池工作时,外电路中流过0。02mol电子,负极资料减重0.14gC．石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多学必求其心得，业必贵于专精【解析】A．由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li﹣e﹣=Li+,Li+移向正极，因此a是正极,发生还原反应：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e=4Li2S6,2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4,Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2,据解析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4,故A正确；B．负极反应为：Li﹣e﹣=Li+，当外电路流过0。02mol电子时，耗资的锂为0。02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g故B，正确；C．硫作为不导电的物质，导电性特别差，而石墨烯的特点是室温下导电最好的资料,则石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性，故C正确；D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长,电池中的Li2S2量就会越少，故D错误。【答案】D例4（2016年高考全国卷Ⅰ)三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以下列图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可经过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻截不能够进入中间隔室。以下表达正确的选项是（）学必求其心得，业必贵于专精A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B．该法在办理含Na2SO4废水时能够获取NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中经过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成例5（2016年高考全国卷Ⅱ）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【解析】依照题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e—=2Cl—+2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+,A项正确，B项错误;对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是爽朗金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑,D项正确。【答案】B例6（2016年高考全国卷Ⅲ）锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2。以下说法正确的选项是（)2O===2Zn(OH）4学必求其心得，业必贵于专精A．充电时,电解质溶液中K+旭日极搬动B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C．放电时，负极反应为:Zn+4OH–—2e–===Zn(OH）24D．放电时，电路中经过2mol电子，耗资氧气22.4L（标准情况)【解析】A、充电时阳离子向阴极搬动,故错误；B、放电时总反应为:2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH）4，，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的c(OH)增大,故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准情况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子,故错误。【答案】C例7（2016年高考浙江卷）金属（M）–空气电池（如图）拥有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和搬动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极资料理论上能释放出的最大电能。以下说法不正确的选项是(）．．．A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高学必求其心得，业必贵于专精C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）nD．在M–空气电池中,为防范负极区聚积Mg（OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【解析】A、多孔电极能够增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应,故正确；B、24克镁失去2摩尔电子,27克铝失去3摩尔电子,65克锌失去2摩尔电子，因此铝—空气电池的理论比能量最高，故正确；C、依照题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-,故错误；D、负极是金属失去电子生成金属阳离子，由于镁离子或铝离子或锌离子都能够和氢氧根离子反应生成氢氧化物积淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防范正极产生的氢氧根到负极区反应，故正确。【答案】C例8（2016年高考北京卷）用石墨电极达成以下电解实验.实验一实验二装置现a、d处试纸变蓝；b处变两个石墨电极周边象红，局部褪色；c处无显然有气泡产生；n处有变化气泡产生；学必求其心得，业必贵于专精以下对实验现象的讲解或推断不合理的是A．a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH—B．b处:2Cl-—2e-=Cl2↑C．c处发生了反应:Fe—2e-=Fe2+D．依照实验一的原理，实验二中处能析出铜例9（2015年高考全国卷Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置,其工作原理以下列图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子经过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【解析】第一依照原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、依照厌氧反应中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，因此学必求其心得，业必贵于专精生成二氧化碳的反应为氧化反应，因此在负极生成，错误;B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故能够说微生物促进了电子的转移,正确;C、原电池中阳离子向正极搬动,正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确。【答案】A例10（2015年高考浙江卷）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混杂气系统备H2和CO是一种新的能源利用方式，基根源理以下列图。以下说法不正确的选项是（）．．．A．X是电源的负极B．阴极的反应式是:H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2错误!H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1学必求其心得，业必贵于专精例11（2015年高考四川卷)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时,控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是（）．．．A．用石墨作阳极,铁作阴极B．阳极的电极反应式为:Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应:2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【解析】A、阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能够作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B、阳极是Cl－失电子产生ClO－,电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C、阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为:2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确;D、溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－。【答案】D例12(2015年高考天津卷）锌铜原电池装置以下列图，其中阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过，以下有关表达正确的选项是（）学必求其心得，业必贵于专精A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别经过交换膜向负极和正极搬动，保持溶液中电荷平衡【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过，故两池中c（SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池经过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2＋+2e—=Cu,故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋）>M(Cu2＋）故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池经过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子其实不经过交换膜，故D项错误。【答案】C【考点演练】1．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为:2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的以下说法中，正确的选项是(）A．Li－Al在电池中作为负极资料，该资料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为:2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋学必求其心得，业必贵于专精FeS2．一种新式燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO23－＋12H2O。有关此电池的推断不正确的选项是()A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区周边溶液的pH减小3．镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，以下结论错误的选项是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作时,溶液中的H+向正极搬动4．碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是(）A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为:MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0。2mol电子时,负极质量减少6.5g5．甲醇—空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理以以下列图。以下有关表达正确的选项是学必求其心得，业必贵于专精A．H+从正极区经过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O(l)－6e－＝CO2(g）+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇6。铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH)2+2Ni(OH)2，以下有关该电池的说法不．正确的选项是()．．A。电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB。电池放电时,负极反应为Fe+2OH—-2e-=Fe（OH）2C。电池充电过程中,阴极周边溶液的pH降低电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH—-2e—=Ni2O3+3H2O7．可用于电动汽车的铝。空气燃料电池，平时以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的是(）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓学必求其心得，业必贵于专精C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极8．“锂离子电池”的负极资料是金属锂和碳的复合资料(碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子资料。这种锂离子放电电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2充电2Li0.85NiO2，以下说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能够用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极搬动9．携式固体氧化物燃料电池以丙烷气体为燃料.电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。以下对该燃料电池的说法不正确的选项是（)A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每经过5mol电子,约有5.6L标准情况下的丙烷被完好氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－学必求其心得，业必贵于专精＋10O2－===3CO2＋4H2O10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过"水和氧化锌构成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH）。以下说法正确的选项是(）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完好溶解时，流经电解液的电子个数为231．204×10D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO（OH）＋2OH－11．以下实验装置吻合实验目的是(）考据NaCl目粗铜的精溶液(含酚在铁制品构成原电的炼酞）的产上镀铜池物装置选ABCD项12。碱性锌锰电池工作时的总方程式为:Zn＋2MnO2＋学必求其心得，业必贵于专精2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.关于碱性锌锰电池的说法正确的选项是)A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中,每转移0。2mol电子时，负极质量减少6.5g13．一种新式燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－－)14e===2CO错误!＋12H2O。有关此电池的推断不正确的选项是（A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后,正极区周边溶液的pH减小14．金属（M)。空气电池（如图）拥有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和搬动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH）n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极资料理论上能释放出的最大电能.以下说法不正确的选项是（)．．．A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面学必求其心得，业必贵于专精B．比较Mg、Al、Zn三种金属。空气电池，Al。空气电池的理论比能量最高C．M.空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH）nD．在Mg.空气电池中，为防范负极区聚积Mg（OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜15．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x〈1)。以下关于该电池的说法不正确的选项是()A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充电时，若转移1mole－，石墨（C6)电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋16．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。以下有关说法不正确的选项是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH）2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液学必求其心得，业必贵于专精C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高答案与解析1.由正极的电极方程式知,在负极上Li失去电子被氧化，因此Li－Al在电池中为负极资料,该资料中Li的化合价为0价,A错误；该电池的电池反应式为正、负极的电极反应式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe,B正确;负极的电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，C错误；由于充电时阴极发生还原反应，因此阴极的电极反应式为：2Li＋＋2e－===2Li,D错误.【答案】B2【.解析】通入乙烷的一极为负极,通入氧气的一极为正极，A正确；1mol乙烷参加反应时转移14mol电子，则参加反应的氧气的量为mol错误!mol，B正确;依照电极反应式或总反应方程式可知，氢4氧化钾被耗资，C正确；放电时正极产生OH－,则pH增大，D错误。【答案】D3。【解析】忽视了题意“酸性燃料电池”,在酸性环境的溶液中不能够生成Mg（OH）2，应该是：Mg+H2O2＋２Ｈ＋=Mg２＋＋Ｈ２Ｏ，电池工作时负极发生反应：Mg-2e—=Mg2+，正极发生反应：H2O2+2H++2e—=2H2O,正极区pH增大,溶液中H+向正极迁移。【答案】A4。【解析】碱性锌锰电池是一次电池，使用达成后不能够进行充电，A错误；从总反应方程式可知，反应中耗资了水,因此溶液中OH－学必求其心得，业必贵于专精浓度增大，pH将增大,C错误；该电池负极反应式为Zn＋2OH－=Zn(OH)2＋2e－，可知负极的质量增加，D错误。【答案】B5.【解析】由H+的迁移方向(从负极到正极)，可知甲为负极，乙为正极，故b、c分别通入甲醛、O2;c、d分别导出CO2、H2O。【答案】B7.【解析】电池工作时，正极上O2获取电子被还原,电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH）3,B错误；电池的总反应为：4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O,耗资NaOH，pH减小；电池工作时,电子经过外电路由负极流向正极。【答案】A8.【解析】Li从零价升至正价，失去电子，作负极，A正确;反应逆向进行时，反应物只有一种,故化合价既有升，又有降,因此既发生氧化反应又发生还原反应，B正确;由于Li能够与水反应,故应为非水资料，C正确；原电池中阳离子应迁移至正极,D错误。【答案】D9。【解析】通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－,产生的O2－将向负极搬动，A错误;该燃料电池的化学原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：学必求其心得，业必贵于专精C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正确。【答案】A10.【解析】由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极,A、B错；电子只能经外电路流动，而不能够在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向搬动，C错；电池负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋，用总反应减去负极反应式得正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH）＋2OH－。【答案】D11。【解析】粗铜精髓时，应让粗铜作阳