2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考理科综合化学试题（含答案解析）

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三)理科综合能力测试化学试题全卷满分100分，考试时间50分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1N：14Cl：35.5Ni：59Pd：106Cd：112一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是Ⅰ.氯乙烷喷雾剂Ⅱ.红酒Ⅲ.凯芙拉防弹背心Ⅳ.纳米铅粉A.图Ⅰ液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，用于身体局部镇痛B.图Ⅱ红酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用C.图Ⅲ凯芙拉高强度芳纶纤维(聚对苯二甲酰对苯二胺)通过加聚反应合成D.图Ⅳ纳米铅粉等纳米量级的晶体在性能上区别于普通晶体，其熔点低于普通的铅晶体【答案】C【解析】【详解】A．液态氯乙烷常温下容易汽化，汽化时吸收大量的热，具有冷冻麻醉作用，用于身体局部镇痛，A正确；B．红酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用，B正确；C．凯芙拉高强度芳纶纤维(聚对苯二甲酰对苯二胺)通过缩聚反应合成，C错误；D．纳米铅粉等纳米量级的晶体在性能上区别于普通晶体，其熔点低于普通的铅晶体，D正确；故选C。2.氯霉素药物中间体的合成过程中存在如下反应。下列有关说法正确的是A.Ⅰ中所有碳原子均在同一平面上B.Ⅱ的同分异构体中具有酯类结构的有7种(不考虑立体异构)C.Ⅱ、Ⅲ均既能与NaOH溶液反应，又能与反应D.上述反应属于取代反应，其另一种有机产物为HCHO【答案】B【解析】【详解】A．Ⅰ中所有碳原子不在同一平面上，A错误；B．Ⅱ的同分异构体中具有酯类结构有7种(不考虑立体异构)，分别为、、、、、、，B正确；C．Ⅱ中含有碳氯键和酯基，Ⅲ中含有碳氯键和酰胺基；二者均能与NaOH溶液反应，Ⅲ中含有苯环，可以与发生反应而Ⅱ不能，C错误；D．根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构简式可知，该反应属于取代反应，其另一种有机产物为，D错误；故选B。3.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操作现象结论常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸溶液红色逐渐褪去并出现凝胶非金属性：向溶液中滴加滴溶液，再滴加滴溶液先产生白色沉淀，滴加溶液后，又产生黄色沉淀相同温度下，向溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色溶液中一定含有或常温下，向稀硫酸中加入少量的溶液由无色变为蓝色并有红色固体产生反应中既作氧化剂，又作还原剂A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强;试管里出现凝胶，说明生成硅酸,根据强酸制备弱酸的原理可知酸性:盐酸>硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能因此而判断非金属性的强弱，故A错误；B．向盛有1mL浓度为0.1mol/L的AgNO3，溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，硝酸银过量，滴加2滴0.1mol/LNaI溶液，必定会产生黄色沉淀，则不能比较Ksp大小，故B错误；C．向某溶液中加入稀硫酸，有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，该气体为二氧化硫，但原溶液中可能含或，故C正确；D．酸性溶液中Cu2O发生岐化反应生成Cu、铜离子和水，则Cu2O既作氧化剂又作还原剂，故D正确；答案选CD。4.我国科研人员发现在催化剂的表面可发生还原的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是A.与中心原子的VSEPR模型相同B.实验室中可用蒸馏水除去中混有的少量C.整个循环体系中参与反应的D.反应③的离子方程式为：【答案】C【解析】【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的VSEPR模型相同，A正确；B．由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则实验室中可用蒸馏水除去NO中混有的少量NO2，B正确；C．整个循环体系中氨气、一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，则参与反应的无法确定，C错误；D．反应③中二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，其反应的离子方程式为，D正确；故选C。5.由二甲基硅二醇与氨基乙醇经脱水缩聚形成的共聚物，能够使颜料在非水介质中稳定分散，从而使颜料具有更好的润湿性和流动性。下列说法错误的是A.上述两种物质中硅和氮的杂化方式相同B.上述两种物质所含元素中，电负性的大小顺序为C.氨基乙醇中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能D.上述两种物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为【答案】C【解析】【详解】A．二甲基硅二醇中硅原子与氨基乙醇中氮原子都是杂化，故A正确；B．电负性的大小顺序为，故B正确；C．O的电负性强于N，O的原子半径小于N，导致O-H中的H比N-H中的H更偏正电性，因此中的氢键更强，故氨基乙醇中氢键的键能低于乙二醇中氢键的键能，故C错误；D．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，但IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能的大小顺序为，故D正确；答案选C。6.最近，我国科学家设计了一种电有机合成装置，实现了1，2-二氯乙烷脱氯并利用氯离子与苯环作用生成氯苯，该装置工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法错误的是A.电极a为电源的正极B.通电后，向电极N移动C.阳极的电极反应式为+Cl--e-=+H+D.当外电路转移0.1mol时，理论上在标准状况下，阴极析出的体积为1.12L【答案】C【解析】【详解】由图示可知，该装置为电解池，N极失去Cl，Cl-向电极M移动，故电极M是阳极，电源的电极a为正极，电极N为阴极，则电源的电极b为负极，据此分析回答问题。A．由以上分析可知，电极a为电源的正极，A正确；B．电解池中阳离子由阳极区移向阴极区，故通电后向电极N移动，B正确；C．根据图示可知电极M，和Cl-生成和H+，故阳极的电极反应式为+Cl--2e-=+H+，C错误；D．当外电路转移0.1mol时，根据电极反应式2H++2e-=H2↑，理论上阴极析出0.05mol，即标准状况下1.12L，D正确；故选C。7.室温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含微粒分布系数随滴加的溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是A.曲线①代表，曲线②代表B.氨水的浓度为C.室温下，的电离常数D.时，溶液中【答案】D【解析】【详解】A．由图可知加入20mLHCl溶液时达到滴定终点，所以①为，②为，A正确；B．由图可知滴定终点消耗HCl溶液20mL，所以为，B正确；C．①②交点可知=此时对应的pH=9.25，所以Kb===，C正确；D．V(HCl)=10mL时，此时溶液组成为NH4Cl与之比为1:1，根据物料守恒+=2c(Cl-)，根据电荷守恒+=c(Cl-)+c(OH-)，二者结合可得+=c()+c(OH-)，D错误；故选D。8.二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：Ⅰ．称取钯粉，加入适量王水[]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸()；Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ．将装置中的混合物在条件下恒温加热2小时；Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的溶液；Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯产品。回答下列问题：（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）装置的仪器名称为___________；装置的作用为___________。（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯加热 D.酒精喷灯加热（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为___________。（5）装置c中产生白烟的成分可能为___________。（6）根据实验分析，在题述实验条件下，与钯的配位能力强弱顺序为：___________(填“>”“<”或“=”)。（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________时停止加热，冷却结晶，经过滤、洗涤、真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。（8）本实验中产品产率为___________(保留3位有效数字)。【答案】（1）2:3（2）①.三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶②.平衡压强、吸收挥发出来氨气和氯化氢（3）B（4）（5）（6）>（7）当液面出现一层晶膜（8）【解析】【分析】钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在条件下恒温加热2小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的溶液，经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯；【小问1详解】钯粉与王水反应时，硝酸作氧化剂被还原为，因此反应的化学方程式为：，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【小问2详解】装置的仪器名称为三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置的作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。【小问3详解】水浴的最高控制温度为，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补充水分，导致控温不稳定。而油浴的最高控制温度可达到。酒精灯与酒精喷灯加热温度过高且较难控温在。故选B。【小问4详解】“步骤”中产生沉淀时发生反应；继续滴加浓氨水，转化为浅黄色的澄清溶液，发生反应的化学方程式为。【小问5详解】反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体，因此白烟可能为氮气与氯化氢反应生成的。【小问6详解】根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为可知，与钯的配位能力强于。【小问7详解】将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。【小问8详解】钯粉为0.1mol，本实验中利用钯粉制备目标产品，理论上能够生成，即理论产量为，则目标产品的产率为。9.镍镉电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单。某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图甲所示：室温下，部分物质的溶度积常数如表所示：物质回答下列问题：（1）基态原子的价层电子排布式为___________。（2）已知镍镉电池的工作原理为：，则放电时正极的电极反应式为___________。（3）“沉镉”操作选用的沉淀剂为，而不选用的原因为___________。（4）室温下，“沉镍”过程中为确保滤液中不超过，需要调节溶液的___________；检验已洗深干净的方法为___________。（5）“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为___________。（6）“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。（7）金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图乙所示，晶胞可用图丙表示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。【答案】（1）3d84s2（2）（3）Ksp(CdS)与Ksp(NiS)的数值差距最大，Ksp[Cd(OH)2]与Ksp[Ni(OH)2]数值差距很小（4）①.10.5②.取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净（5）（6）（7）①.2②.【解析】【分析】废旧镍镉电池充分放电后得到Cd(OH)2、Ni(OH)2和石墨等的混合固体，将固体溶于硫酸溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2与硫酸反应生成NiSO4和CdSO4，过滤出石墨得滤渣Ⅰ，滤液中加硫化钠，将CdSO4转化为CdS沉淀；过滤出硫酸镍溶液，溶液中加NaOH溶液将NiSO4转化为NiS沉淀，过滤得Ni(OH)2固体，再将Ni(OH)2与KBrO和NaOH混合，镍被氧化生成NiO(OH)；固体加硫酸，通入氧气得到CdSO4溶液，再经电解生成Cd，据此分析解答；【小问1详解】Ni为28号元素，基态原子的价层电子排布式为：3d84s2；故答案为：3d84s2；【小问2详解】放电时正极NiO(OH)得电子生成，电极反应为：;故答案为：；【小问3详解】由表得出，Ksp(CdS)与Ksp(NiS)的数值差距最大，Ksp[Cd(OH)2]与Ksp[Ni(OH)2]数值差距很小，因此选用的沉淀剂为Na2S，将Cd2＋转化成CdS不会影响溶液中镍离子的含量；故答案为：Ksp(CdS)与Ksp(NiS)的数值差距最大，Ksp[Cd(OH)2]与Ksp[Ni(OH)2]数值差距很小；【小问4详解】①“沉镍”过程中为确保滤液中不超过2.95×10－3mg/L，此时溶液中c(Ni2＋)=5×10－8mol/L，根据Ksp[Ni(OH)2]=5×10－15，得出此时溶液中的c(OH－)=1.0×10－3.5mol/L，则需要调节溶液的pH≥10.5；故答案为：10.5②洗涤干净后，洗涤液中不存在硫酸根，本题是硫酸根离子检验：取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；【小问5详解】Ni(OH)2固体，与KBrO和NaOH混合，镍被氧化生成NiO(OH)，反应的离子方程式为：；故答案为：【小问6详解】CdS固体加硫酸，通入氧气得到CdSO4溶液，反应方程式为：;故答案为：【小问7详解】由晶胞乙的结构可知，有4个原子位于120°顶点，4个原子位于60°顶点，1个原子位于体内，原子个数为：；晶胞体积为：，晶胞质量为：g；则该晶体的密度为；故答案为：①2；②10.氯乙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。回答下列问题：已知与发生加成反应的化学方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”满足范特霍夫方程(均为常数，不同的反应值不同)，平衡常数与温度的关系如图甲所示，生成物的产率随温度的变化情况如图乙所示：（1）由转化为的热化学方程式为___________。（2）若已知反应，则熵变的数值___________(填“>”“=”或“<”)。（3）由图甲可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变___________(填“>”“=”或“<”)。（4）图乙中表示的产率随温度变化的曲线为___________(填“M”或“N”)。（5）时，在初始压强为的恒容密闭容器中，按物质的量之比为充入和，发生“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”，达到平衡时，容器中和的分压分别为。则：①平衡时，的转化率为___________。②时，“反应Ⅱ”的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)。③若其它条件不变，将恒容密闭容器换成压强为的恒压密闭容器，反应达到平衡时，的平衡产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________。【答案】（1）（2）>（3）>（4）M（5）①.96%②.③.增大④.该反应为气体分子数减小的反应，恒压相当于增大体系的压强，平衡正向移动，达到新平衡时，的平衡产率将增大【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，由“反应I”减“反应Ⅱ”可得：，；【小问2详解】同种物质由液态到气态是熵增加的过程，则熵变的数值；z>y；【小问3详解】“反应I”和“反应Ⅱ”满足范特霍夫方程，为关系曲线的斜率，由图可知，“反应I”的斜率小于“反应Ⅱ”的斜率，则有，故；【小问4详解】降低温度，化学平衡常数增大，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，，则温度对反应Ⅱ的影响更大，所以升高温度反应对应产物的产率变化更明显，则曲线M代表的产率变化；【小问5详解】①℃时，在初始压强为P0kPa的恒容密闭容器中，按物质的量之比为1∶1充入H2O(g)和，则初始时的分压为0.5P0kPa，达到平衡时，和H2O(g)的分压分别为0.4P0kPa、0.02P0kPa，由于H2O(g)和的物质的量相等，所以平衡时的分压也为0.02P0kPa，则平衡时，的转化率为：；②已知T1℃，反应达到平衡时，和H2O(g)的分压分别为0.4P0kPa、0.02P0kPa，由于H2O(g)和的物质的量相等，所以平衡时的分压也为0.02P0kPa，所以“反应Ⅱ”的平衡常数；③若其它条件不变，将恒容密闭容器换成压强为P0kPa的恒压密闭容器，反应达到平衡时，的平衡产率将增大，是由于该反应为气体分子数减小的反应，恒压相当于增大体系的压强，平衡正向移动，达到新平衡时，的平衡产率将增大。11.某医用有机试剂中间体的一种合成方法如图所示：回答下列问题：（1）根据系统命名法，B名称是___________；C中含有官能团的名称是___________。（2）的“条件”为___________；的反应类型为__