大通区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

大通区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下关于离子共存或离子反应的说法正确的选项是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.810×－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混杂，以下说法正确的选项是（）A．恰好形成AgCl饱和溶液B．能析出AgCl积淀C．不能够析出AgCl积淀D．无法确定能否析出AgCl积淀3．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常有的物质，其转变关系以以下列图，则甲和X不能能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Na，X为O24．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，以下不能够够．．．作为事实依照的是A．苯不能够使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能够使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷．邻二氯苯只有一种结构5．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)CHCOOH3c(CH3COOH)·c(OH－)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混杂，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）6．以下表达正确的选项是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生积淀，此积淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解第1页，共11页C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀:再加入过分NaHSO4溶液，积淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液7．以下离子方程式正确的选项是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至积淀完好：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入过分石灰水：2HCO3﹣2+﹣═CaCO3↓+2H232﹣+Ca+2OHO+COC．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO﹣﹣2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO323溶液与醋酸溶液混杂：2H+2CO+CO3﹣═CO2↑+H2D．NaO8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等9．将淀粉和淀粉酶的混杂物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完好反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色积淀、无现象C．无现象、红色积淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色10．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式储藏在不相同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为2+3+22+++。以下列图是钒电池基本工作原理表示图。以下说法错误的选项是VO+VV+VO2+2H+HOA．电池完好放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变第2页，共11页D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+11．向MgCl2、AlCl3的混杂溶液中，开始滴加试剂X，此后改滴试剂Y，所得积淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系以下列图。以下结论错误的选项是（）A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混杂液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O12．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。以下说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色13．某温度时，水的离子积常数-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bLKW=10混杂(设混杂溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。以下说法中不正确的选项是A．若所得混杂溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混杂溶液为中性，则生成积淀的物质的量为0.05bmolC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混杂溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b)g14．以下陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火资料第3页，共11页C铁比铝更易被腐化铝比铁爽朗D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝15．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COC12gC12gCOg，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，以下说法正确的选项是1A．TK时该反应的化学平衡常数为75B．反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，高升温度，若新平衡时c（C12）=0.038molL-1·，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向搬动，COCl2的转变率增大16．以下列图是某有机物分子的简单球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。以下关于该有机物的说法中错误的选项是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能经过聚合反应生成高分子化合物D．不能够跟NaOH溶液反应17．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完好溶解，所得溶液还能够与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转变为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O718．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过分的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-32-、HCO3-、SO42-3-、SO42-、CO32-C．SOD．CHCOO二、填空题19．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤亲近相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生计环境的有效路子。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=—242kJ/mol第4页，共11页CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=—676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_________________。（2）工业上还能够够经过以下反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转变率随温度（T）、压强（P）的变化以下列图。①以下说法不能够判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。a．H2的耗资速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的体积分数不再改变c．系统中H2的转变率和CO的转变率相等d．系统中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压富强小PA____PB（填“>”“或“<”=）’’。③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。若是反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。（3）SO2在必然条件下可与氧气构成原电池。以下列图是利用该电池在铁表面镀铜的装置表示图：①该电池的负极反应：___________________；②当甲中耗资2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。20．碳是一种常有的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答以下相关问题：①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中供应氧气，其反应方程式为_________________。②工业上可由CO2和NH3在必然条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O当第5页，共11页nNH3:nCO24时，CO2的转变率随时间的变化关系以下列图．A点的逆反应速率v逆CO2__________B点的正反应速率v正CO2（填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转变率为____________。③随着对环境问题认识的深入，CO2的转变捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转变为CO，装置表示图以下：写出通CO2侧电极反应式_________________。④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的增加剂，拥有抑菌防腐的作用。研究表示苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显然高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了增加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸．．与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力显然增强，结合上述离子方程式解析其原因_______________。21．积淀的生成、溶解和转变在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸取，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810×-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有很多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液办理，使之转变为疏松、易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。CaSO4转变为CaCO3的离子方程式为：_________；Ⅱ．已知25℃时，NH3?H2b-5，Ksp2-11，向0.4mol/L的氨水中加入等O电离常数K=1.8×10[Mg（OH）]=1.0×10体积浓度为6×10-4mol/LMgCl2溶液，________积淀生成（填“无”或“有”），并简述原因______；若某溶液中C（Mg2+）=1.210×-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____mol/L时，可使Mg2+恰好积淀完第6页，共11页全（忽略溶液体积变化）。Ⅲ．工业废水中常含有必然量的Cr2O2-2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必定进行办理。7和CrO4常用的办理方法有还原积淀法，该法的工艺流程为：CrO2-CrO2-Cr3+Cr（OH）4732其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+272-（橙色）+H2CrOO①若平衡系统的pH=2，则溶液显____________色。②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。272-和CrO42-的浓度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C．溶液的颜色不变A．CrO③第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下积淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。22．有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线以下：已知：（拥有还原性，极易被氧化）1）B的结构简式为______。（2）反应④的条件为___________；①的反应种类为____________；反应②的作用是_________。（3）以下对有机物G的性质推测正确的选项是__________（填选项字母）。．拥有两性，既能与酸反应也能与碱反应．能发生消去反应、取代反应和氧化反应C．能聚合成高分子化合物D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。（5）吻合以下条件的C的同分异构体有_____种。．属于芳香族化合物，且含有两个甲基．能发生银镜反应第7页，共11页C．与FeCI3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。依照题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（）的流程图（无机试剂任选）反应物反应物________。合成路线流程图示比以下：XY目标产物。23．如表所示是不相同温度下水的离子积数据：温度（℃）25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的原因是________________。（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO42)=5×10-4mol·L-1，取1mL该溶液，加水稀释至10mL，则稀释后的溶液中c(Na+)：c(OH-)=______________。．各地对食品非法增加和滥用增加剂进行了多项整改活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰（）也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：已知：请回答以下问题：（1）工业上物质B主要本源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。（2）结合过氧化苯甲酰结构解析，过氧化苯甲酰能够作为增白剂的原因是________。（3）写出反应②的化学方程式________，反应种类为________。（4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时吻合以下条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不相同化学环境