元素周期律定时练习题

元素周期律定时练习题元素周期律定时练习题元素周期律定时练习题xxx公司元素周期律定时练习题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度《元素周期律》定时练习本试卷分I卷和Ⅱ卷两部份。考试时间：50分钟,满分:100分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1O－16Mg－24Al－27S－32第Ⅰ卷（共60分）一、单项选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2.下列元素中，原子半径最大的是()A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是() 4．下列说法正确的是（）A．原于核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不相同C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同5．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－是短周期元素形成的四种简单离子，它们具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（）A．离子半径；r(D(n十1)－)>r(Cn－)>r(An+)>r(B(n+1)+)B．原子序数：aA>bB>cC>dDC．原子半径：r(bB)>r(aA)>r(dD)>r(cC)D．得电子能力：dD>cC>aAn+>bB(n+1)+7．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．m(A－N＋8)/(A+16)mol B．m(A－N＋10)/(A+16)molC．(A－N＋2)mol D．m(A－N＋6)/Amol和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()＞Y＞Z ＞X＞Z ＞X＞Y ＞Y＞X9．下列事实中，不能说明非金属性氯元素比硫元素强的是（）A．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强B．氯气能与硫化氢溶液反应H2S+Cl2=2HCl+S↓C．氯化氢比硫化氢稳定D．HClO4的酸性比H2SO4强10．X、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性比Y强B．若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱C．若X为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小D．若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强11．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C6012.镭是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性C.单质与水作用产生氢气 D.碳酸盐难溶于水13.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1～10的元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对 B.2对 C.3对 D.4对14.已知某元素R的相对原子质量为a，该元素中含有两种天然同位素mR和nR，则nR在该元素原子中占有的物质的量的分数为（）A.（a－m）/（n－m）B.（n－a）/（m－n）C.（m－n）/（a－n）D.（a－m）/（m－n）15.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）A.8（b＋a）/（b－a）B.16（b＋a）/（b－a）C.8（b－a）/（b＋a）D.16（b－a）/（b＋a）第Ⅱ卷（共40分）班级姓名学号16．（6分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。（5）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（写元素符号）（6）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。17.(6分)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，已知B、C两元素原子序数之和等于A元素原子的核外电子数的4倍，则A为元素，B为元素，C为元素。（写元素符号）18．（18分）1-18号元素A、B、C、D中，元素的离子得到×1023个电子被还原为中性原子，的氧化物恰好与100mLL的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A_______、B_______、C_______、D_______（2）C的离子结构示意图为________；D的原子结构示意图为_______（3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是________________________，离子反应方程式为______________________。19．（10分）今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。(依据不一定唯一)单质组被选出单质选出理由所属编号(Ⅰ).Ｏ、Ｆ、Ｓ、ＮＦＳ(Ⅱ).Ｆe、Ｎa、Ａl、ＳiＦeＳiＮa挑选依据仅限于以下６种：被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于(Ａ)其组成元素不属于金属（或非金属）；(Ｂ)其组成元素不属于周期表中的同一族；(Ｃ)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(Ｄ)其组成元素不属于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常温常压呈不同物态；(Ｆ)在常温下遇水能（或不能）放出气体。选做题（共12分）20.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层数则是B原子核外电子数的6倍。请回答：（1）四种元素分别是(写元素名称)A；B；C；D。（2）画出A元素原子的原子结构示意图。（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。参考答案：CBACBAADADCBBAA16．（1）O（2）Ⅷ（3）17（4）6、7（5）或Ba（6）金属元素与