影响化学平衡因素教材

影响化学均衡的因素教材影响化学均衡的因素教材22/22影响化学均衡的因素教材一．授课目的：[知识与技术]①理解化学均衡搬动的涵义；②理解浓度、压强对化学均衡的影响；③掌握用图像表示化学均衡搬动的方法，并会判断化学均衡搬动的方向；[过程与方法]①使学生经历研究“浓度对化学均衡影响”的过程，学习科学研究的基本方法，提升科学研究的能力；②重视化学实验，充分发挥实验的作用；亲近联系实质，理解理论的指导作用；正确理解化学均衡的见解，掌握浓度、压强对化学均衡的影响；③学会运用观察、实验等手段获守信息，并运用比较、概括、概括等方法进行信息加工；[感神态度与价值观]①经过本节“问题谈论”、“交流思虑”、“实验研究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学研究的艰辛和欢乐，使学习变成知识的获取，文化的欣赏；②培养学生敬爱科学、慎重修业、勤于思虑的态度，成立透过现象看实质的认识见解；二．授课重点：浓度、压强对化学均衡的影响。三．授课难点：勒夏特列原理的概括总结。四．授课过程【提问】化学均衡状态有什么特色？什么反响才会存在化学均衡？【引入】我们知道：不同样温度下物质的溶解度不同样。那么对于t0时达到溶解均衡状态的饱和溶液，当高升或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质连续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解均衡状态被打破，既而成立一种新的溶解均衡，也就是说：条件改变，溶解平衡搬动。那么，化学均衡可否也只有在必然条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，均衡状态可否也会发生搬动？【板书】二、影响化学均衡的因素浓度对化学均衡的影响【实验研究一】研究浓度变化对化学均衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在以下均衡：Cr2O72－+H2O===2CrO42－+2H+(K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)实验步骤：①取两支试管各加入2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液【交流谈论】得出结论：【实验研究二】＋－实验原理：Fe3＋3SCN===Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有3溶液的试管中加入溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思虑与交流】1、上述两个实验中，化学均衡状态可否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你可否推知影响化学均衡状态的因素？【小结】（1）浓度对化学均衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度或减小生成物浓度，都能够使均衡向着搬动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，都能够使均衡向着

搬动。2）请同学们用v-t图表示以下均衡的搬动：①减少反响物的浓度②增大生成物的浓度③减少生成物的浓度【过渡】温度会对化学均衡产生什么影响呢？【板书】2.温度对化学均衡的影响【实验研究三】温度对化学均衡的影响（阅读教材30页实验2-7）【引导、小结】2NO2===N2O4，，热水中NO2的浓度高升，冰水中的NO2的浓度降低，化学均衡发生了改变，生成NO2的方向即是反响的吸热方向，反响NO2的方向即是反响的放热方向。【结论】高升温度化学均衡向吸热方向搬动，降低温度化学均衡向放热方向搬动。【表达】经过解析我们发现改变外界条件可能会影响化学均衡，所以我们讲的化学均衡状态应该是在必然条件下成立的，要改变化学均衡状态就要改变反响速率使v正与v逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学均衡搬动原理。【板书】勒夏特列原理：若是改变影响化学均衡的条件之一，均衡将向能够减弱这种改变的方向搬动。【思虑】注意理解“减弱”的意义①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，可否是“除掉”？②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？③勒夏特列原理适用于任何动向均衡系统？【过渡】催化剂对化学均衡搬动有影响吗？压强对化学均衡搬动有影响吗？是如何影响的？可否对所有的化学均衡都有影响？【板书】3.压强对化学均衡的影响分组谈论，完成下表化学反响速率、化学均衡、均衡搬动三者之间的关系以一般反响：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例，来谈论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反响特色Q＞0Q<0m+n<p+qm+n=p+qm+n>p+q

改变条件高升温度降低温度高升温度降低温度加入V惰性V气体V增大压强减小压强加入V惰性V气体V增大压强减小压强加入V惰性V气体V增大压强减小压强

v—t图象不变变大变小不变变大变小不变变大变小

达到均衡达到新均衡改变条件刹时前均衡搬动v正v正与v逆方向A转B转v逆化率化率的关系↑↑<←↓↓↑↑>→↑↑——=———↓↓>→↑↑——=———↓↓=—————=———↓↓<←↓↓注:用“=表”示相等“↑”表示高升或增加“V”表示体积“v表”示速率

“↓”表示降低或减少“—”表示没关或不变【反响练习】1、现有可逆反响2A+B+H2O===C+D已达到均衡，往均衡系统中加水稀释，均衡向_____方向搬动，原因是_________________________________2、对于mA(气)+nB(气)===pC(气)+qD(气)的均衡系统，当高升温度时，系统对氢气的相对密度从16.5变成，则以下说法正确的选项是（）A.m+n>p+q正反响是放热反响B.m+n>p+q正反响是吸热反响C.m+n<p+q逆反响是放热反响D.m+n<p+q逆反响是吸热反响3、在密闭定容容器中，有可逆反响：nA（g）+mB（g）===pC（g）+qD（g）H>0处于均衡状态（已知m+n>p+q），以下说法正确的选项是（）①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，系统内混杂气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转变率变大A．①②③B．②③C．①②D．①③4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行以下反响：CO2+H2===CO+H2O(g)，反响所处的温度同样，但反响的初步浓度不同样，其中甲：[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到均衡时，CO的浓度由大到小的序次排列正确的选项是A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙5、对处于化学均衡的系统，以化学均衡与化学反响速率的关系可知：、化学反响速率变化时，化学均衡必然发生搬动。、化学均衡发生搬动时、化学反响速率必然变化。C、正反响进行的程度大、正反响速率必然大。、只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学均衡不搬动的情况。6、在PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)，达到均衡后，其他条件不变，向均衡系统中加入37Cl2，达到新均衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原均衡对照A、增大B、减小C、不变D、不能够确定7、以下事实不能够用勒夏特列原理说明的是A、往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S2-]降低。B、温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提升产量。D、在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度高升而增大。8、反响A(g)+xB(g)===yC(g)，将A与B按体积比1:x混杂反响当A的转变率是50%时，反响前混杂气体的密度是反响后混杂气体密度的（同温同压），则x、y的值可能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，19、某温度下，反响H2(g)+I2(g)===2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到均衡，以下说法不正确的选项是A、恒温压缩体积，均衡不搬动，颜色加深B、恒压迅速充入HI，开始时正反响速率减小C、恒容，升温正反响速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低化学均衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反响速率不等，均衡混杂物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的均衡被破坏直到成立新条件下的另一种均衡状态。这种改变的过程，叫化学均衡的搬动。[板书]四、影响化学均衡的因素1、内因：物质自己的性质。2、外因：浓度、温度、压强等。（1）、浓度对化学均衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度，正反响速率加快，均衡向正反响方向搬动，增大生成物浓度，逆反响速率加快，均衡向逆反响方向搬动。注意：气体或溶液浓度的改变会引起反响速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反响速率改变，化学均衡不搬动。[过渡]我们知道，加热能够加快固体溶解，那同时也能够提升结晶速率，那么温度对化学均衡有没有影响呢？（2）、温度对化学均衡的影响在其他条件不变的情况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向搬动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向搬动。[研究活动]——哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反响速率，那终归如何改变呢？[教师活动]——总结。压强对化学均衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使均衡搬动。反响中有气体参加：压强减小→浓度减小→均衡向体积减小的方向搬动，反之亦然。（3）、压强对化学均衡的影响a、其他条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向搬动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向搬动。b、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡搬动。注意：1、无气体参加的反响，压强的改变，不能够使化学均衡搬动。2、压强变化若没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学均衡不搬动。[过渡]前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率有影响，而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学均衡有影响，那么催化剂对化学均衡有没有影响呢？前面学习过催化剂对正反响速率和逆反响速率倒是同样倍数的提升和降低。使用催化剂不影响化学均衡的搬动（4）、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的搬动。因使正、逆反速率同样程度地加快，故不能够使均衡发生搬动。但能缩短达到均衡的时间。[过渡]化学均衡只有在必然的条件下才能保持，当一个可逆反响达到化学均衡状态后，若是改变浓度、压强、温度等反响条件，达到均衡的反响混杂物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的均衡状态。由此引出化学均衡的搬动。[过渡]前面表达了浓度、压强和温度等多种因素对化学均衡的影响，有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律勒夏特列原理。[板书]五、勒沙特列原理：若是改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）均衡就向能够减弱这种改变的方向搬动。注意点：勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“除掉”。勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。勒沙特列原理适用于任何动向均衡系统。①此原理只适用于已达均衡的系统②均衡搬动方向与条件改变方向相反。③搬动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能够抵消。【部署作业】习题3、4；固教学设计。【板书设计】四、影响化学均衡的因素1、内因：物质自己的性质。2、外因：浓度、温度、压强等。（1）、浓度对化学均衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度，正反响速率加快，均衡向正反响方向搬动，增大生成物浓度，逆反响速率加快，均衡向逆反响方向搬动。（2）、温度对化学均衡的影响在其他条件不变的情况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向搬动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向搬动。（3）、压强对化学均衡的影响a、其他条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向搬动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向搬动。b、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡搬动。注意：1、无气体参加的反响，压强的改变，不能够使化学均衡搬动。2、压强变化若没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学均衡不搬动。（4）、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的搬动。因使正、逆反速率同样程度地加快，故不能够使均衡发生搬动。但能缩短达到均衡的时间。五、勒沙特列原理：若是改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂以下饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖水D．澄清石灰水解析：鸡过分呼出CO2，会使均衡向左搬动，以致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使均衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。答案：B5．反响2A(g)＋B(g)

2C(g)

H＞0，以下反响条件有利于生成

C的是(

)A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压解析：正反响为气体体积减小的反响，且为吸热反响，高升温度、增大压强均会使均衡向正方向搬动，有利于生成C。答案：C6．已知反响

A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)

H＜0，以下说法正确的选项是

(

)A．高升温度，正向反响速率增大，逆向反响速率减小B．高升温度有利于反响速率增大，从而缩短达到均衡的时间C．达到均衡后，高升温度或增大压强都有利于该反响均衡正向搬动D．达到均衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响均衡正向搬动解析：高升温度正、逆反响速率都增大，A错。高升温度均衡逆向搬动，C项错。减小压强有利于均衡逆向搬动，D项错。答案：B7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一准时，2NO＋O22NO2(正反响放热)反响中NO的转变率与温度的关系曲线，图中标有达到均衡状态，且v正＞v逆的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点

a、b、c、d四点，其中表示未解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转变率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到均衡状态时对应的转变率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的均衡状态，需要转更改多的NO，表示c点未到均衡状态，即v正＞v逆。答案：C8．在容积不变的密闭容器中存在以下反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下解析正确的选项是()A．图Ⅰ表示的是t1时辰增大O2的浓度对反响速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时辰加入催化剂后对反响速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高解析：若增大氧气的浓度正反响速率突然变大，逆反响速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反响速率同样倍数的增大，但均衡不搬动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到均衡时时二氧化硫的转变率不相等，故甲、乙两条曲线不能能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反响速率加快，达到均衡的时间缩短，二氧化硫的转变率增大，D选项不正确。答案：B9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反响为放热反响)，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反响条件是()A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压解析：题目要求正确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相对分子质量的测定。要正确测定NO2的相对分子质量，就必定使上述均衡向生成NO2的方向搬动，由于上述正反响是一个体积减小的放热反响，要使均衡向逆反响方向搬动，则应采用高温、低压的措施才行。答案：A10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生以下反响：X(g)＋aY(g)bZ(g)反响达到均衡后，测得X的转变率为50%。而且，在同温、同压下还测得反响前混杂气体的密度是反响后混杂气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2解析：据题意可有以下“均衡模式”X(g)＋aY(g)bZ(g)初步/mol1a0变化/mol1×50%均衡/mol由于密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，所以据题意有均衡混杂气的物质的量总和与初步时混杂气体物质的量总和之比为34，即0.5＋0.5b1＋a＝34，可得1＋a＝2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均吻合题意。答案：AD11．在密闭容器中进行以下反响：CO2(g)＋C(s)2CO(g)H＞0，达到平衡后，改变以下条件，则指定物质的浓度及均衡如何变化？增加C，均衡__________，c(CO)__________。减小密闭容器体积，保持温度不变，则均衡__________，c(CO2)__________。通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则均衡__________，c(CO2)__________。保持密闭容器体积不变，高升温度，则均衡__________，c(CO)__________。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度其实不变，均衡不发生搬动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向搬动；(3)通入的N2不参加反响，而且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度其实不变，均衡不发生搬动；(4)其他条件同样，高升温度，均衡向吸热方向搬动。答案：(1)不搬动不变(2)向逆反响方向搬动增大(3)不搬动不变(4)向正反响方向搬动增大12．以以下列图所示，烧瓶A、B中装有同样浓度的NO2和N2O4的混杂气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色__________，原因是_____________________。(2)B瓶中气体颜色__________，原因是_____________________。解析：NaOH与盐酸发生中和反响为放热反响，使溶液及A中气体温度高升，故使均衡2NO2N2O4(正反响为放热反响)向左搬动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述均衡向右搬动，气体颜色变浅。新课标第一网答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度高升，2NO2N2O4(正反响为放热反响)均衡向左搬动，NO2浓度增大，颜色加深变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反响2NO2N2O4(正反响为放热反响)向右搬动，NO2浓度减小，颜色变浅能力提升13．(2011?福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过分金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)

Sn2＋(aq)

＋Pb(s)，系统中

c(Pb2＋)和

c(Sn2＋)变化关系以下列图。以下判断正确的选项是()A．往均衡系统中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往均衡系统中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．高升温度，均衡系统中c(Pb2＋)增大，说明该反响H＞0D．25℃时，该反响的均衡常数K＝0.220.1＝2.2，D正确。Pb2＋cSn2＋解析：金属爽朗性Sn＞Pb，向均衡系统中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，均衡逆向搬动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明均衡逆向搬动，正反响放热，C错误；由方程式和图示数据得均衡常数K＝c答案：14．反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化以下列图，回答以下问题。该反响是__________反响(填“吸热”或“放热”)。当反响达到均衡时，高升温度，A的转变率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。反响系统中加入催化剂对反响热可否有影响？________，原因是。(4)在反响系统中加入催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：由图可知反响物的能量比生成物的能量高，所以该反响是一个放热反响。依照勒夏特列原理，当温度高升时，均衡应向着能够削弱这种改变的方向搬动，即逆向搬动，所以A、B的转变率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反响速率加快了，但反响物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。答案：(1)放热减小依照勒夏特列原理，高升温度有利于均衡向吸热反响方向搬动，所以该反响中A的转变率减小