新高考化学大一轮专题复习课时作业单元检测1(含解析)

单元检测(一)(时间：

40分钟，满分：

100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Al－27S－32Ba－137一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求。)氧化还原反应的是()。1．以下过程不涉及．．．A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜2．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()。A．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混杂，所得气体的分子数目为0.2NA－1B．常温常压下，1L0.1molL·的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC．1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D．1mol甲基()所含的电子数为7NA3．以下化学用语使用正确的选项是()。A．HCN分子的结构式：B．水分子的球棍模型：C．F－的结构表示图：····D．二氧化碳的电子式：∶O∶C∶O∶···4．以下指定反应的离子方程式正确的选项是()。＋＋2H＋＋＋2NH＋A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2===Ag4B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向硫酸铝溶液中加入过分氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O5．某溶液中(假设不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3－与SO42－的物质的量浓度之比必然不是()。．．A．8∶3B．3∶2C．2∶3D．1∶36．以下物质的转变在给定条件下能实现的是()。NaOHaqCO2①Al2O3――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3△O2/点燃H2O②S――→SO3――→H2SO4③饱和NaCl(aq)NH3，CO2△――→NaHCO3――→Na2CO3HClaq△④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3石灰乳煅烧⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混杂微热，产生以下现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液表现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是()。A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完好反应转移0.5mol电子二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能够得分。有数值计算的题，答案必定明确写出数值和单位。)8．(13分)有A、B、C、D、E五种常有化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO24－、HCO－3、NO－3、OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果以下：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色积淀，连续滴加，积淀溶解；③进行焰色反应实验，仅有

B、C

为紫色(透过蓝色钴玻璃

)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过分稀硝酸，只有

A中放出无色气体，只有

C、D中产生白色积淀；⑤将B、D两溶液混杂，未见积淀或气体生成。依照上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D__________。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅获取一种化合物，该化合物化学式为________。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________________________________________________________。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：________________________________________________________________________。－10.78g积淀，则E(5)向20mL2molL·C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后获取溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。9．(15分)有一无色透明溶液，欲确定可否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO24－、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液进行以下实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加入Ba(NO3)2溶液有白色积淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色积淀生成⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色积淀生成，当NaOH过分时，积淀部分溶解由此判断：溶液中必然存在的离子是__________________；溶液中必然不存在的离子是__________________。(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不用写详细步骤)_____________________________________________________________________。写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________；____________________；____________________；________________________。10．(15分)硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可经过以下实验测定：①正确称取

1.7700g

样品，配制成

100.00mL溶液

A；②正确量取

25.00mL

溶液

A，加入盐酸酸化的

BaCl2溶液至积淀完好，过滤、冲洗、干燥至恒重，获取白色固体

0.5825g；③－1KMnO4溶液滴定至正确量取25.00mL溶液A，加合适稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L终点，耗资KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式以下：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。的K＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO2－)≤1.0－6－1，应保(1)已知室温下BaSO4sp4mol·L2＋－1。持溶液中c(Ba)≥________mol·L上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)经过计算确定样品的组成(写出计算过程)。11．(15分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程以下：已知：Cr2O72－＋H22CrO42－＋2H＋，Ksp＝6.4×10－31，lg2＝0.3。(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采用的措施有____________、____________(写2种)。(2)滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有________、________。(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为__________。(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3＋完好积淀，pH最少调至______。(5)滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为____________、____________。(6)研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应获取NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2获取更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过分CO2反应的离子方程式为________________________________。单元检测(一)1．B2．B解析：NO与O2反应生成NO2，因为存在2NO2N2O4平衡，所以气体分子数小于0.2NA，故A错误；0.1mol的硝酸铵晶体中含有0.2mol的氮原子，故B正确；苯环为正六边形结构，夹角均为120℃，所以最多有7个原子共线，故C错误；1mol甲基含有9mol的电子，故D错误。3．A解析：水是一种V形分子，B错误；C中给出的是F原子的结构表示图，C错误；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子春结合，D错误。4．B解析：A项，遗漏银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，＋＋－＋错误；C项，氨水为弱碱，不离子方程式应为：Ag(NH3)2＋2H＋Cl===AgCl↓＋2NH4，A应拆成离子形式，离子方程式为：＋＋错误；D项，Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，C向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。＋为4mol，则Mg2＋－2－为ymol，依照5．C解析：假设K为5mol，NO3为xmol，SO4电子守恒解析，4＋5×2＝x＋2y，即x＋2y＝14。若x＝8时，y＝3，故A正确；若x＝6时，则y＝4，故B正确；若x＝2时，则y＝6，D正确；若x＝4时，则y＝3，故C不成立。6．A解析：②中S与O2只能直接生成3＋SO2，错误；④中FeCl3溶液在加热时，Fe水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错误。7．D解析：NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混杂微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以一部分Cu元素的化合价由＋1价高升为＋2价，一部分Cu元素的化合价由＋1价降低为0。硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价没有变化，硫元素既没被氧化又没被还原，故B错误；铵盐与酸不能能放出氨气，刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；1molNH4CuSO3完好反应转移0.5mol×(1－0)＝0.5mol电子，故D正确。8．(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋－＋－－(4)2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO32(5)1或5解析：由①知，D中含Cu2＋，由④知，D中含SO24－，故D为CuSO4；由②知，C中含Al3＋＋2－，故C为KAl(SO4)2；由②知，E中含，由③知，C中含K，由④知，C中还含SO4OH－，结合③可判断出E为NaOH；由④知，A中含有HCO3－，结合③可判断A为NaHCO3；＋，由④知，2－，结合⑤可判断B只能为KNO3。B中含KB中不含SO4(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(5)若NaOH不足，n(NaOH)＝3n＝3×0.78g－1＝0.03mol，c(NaOH)＝0.03mol＝1mol·L－1；若NaOH过分，完好积淀Al378gmol·0.03L＋耗资NaOH的物质的量为3×2mol·L－1×0.02L＝0.12mol，溶解Al(OH)3积淀耗资NaOH的物质的量为：0.04mol－0.01mol＝0.03mol，故c(NaOH)＝5mol·L－1。9．(1)NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Cl－I－、Ba2＋、Fe2＋、HCO3－(2)钾离子；焰色反应(3)H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋－－－Al3＋3OH===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH===解析：无色透明溶液，则不含有Fe2＋，由①的现象说明溶液显酸性，所以HCO3－不存在；由②的现象说明溶液中含有NO3－，则必然不含I－；由③的现象说明含有SO42－；由④的现象说明含有Cl－；由⑤的现象说明含有Al3＋、Mg2＋。(1)综上可知，溶液中必然存在的离子是NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Cl－，溶液中必然不存在的离子是I－、Ba2＋、Fe2＋、HCO3－。(2)溶液中的K＋在检验过程中不能够判断，需要进一步实验考据，能够利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(3)取少量该溶液，加入NaOH溶液，发生反应有：H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁不能够，反应的实质是Al(OH)3＋OH－－或Al(OH)3＋OH－－===2H2O＋AlO2===。－410．(1)1.110×(2)2MnO－4＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O0.5825g－3(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝233gmol·－1＝2.50×10mol，－150.02000molL·×25.00mL＝1.25×10－3n(H2O2)＝2×－1mol，1000mL·Lm(Na2SO4)＝142gmol·－1－3×2.50×10mol＝0.355g，m(H2O2)＝34gmol·－1×1.25×10－3mol＝0.0425g，1.7700g25.00mL－0.355g－0.0425g×n(H2O)＝100.00mL－1＝2.50×10－3mol，18gmol·x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，即硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。11．(1)合适升温、粉碎铬矿石、搅拌等(合理即可)(2)CrO42－、SiO32－(3)8∶1(4)5.6(5)(NH4)2SO4、Na2SO4－－(6)CrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO3解析：铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)中加入纯碱和氧气，高温下反应，SiO2和纯