人教版高一化学必修1全册教案全集35课时

教案12[讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图(略低约1cm)，[板书]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[讲述并板书]2①蒸馏烧瓶中所盛液体过其容积的2／3，也不能少于0.5cm⑤蒸馏烧瓶的支管和接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质⑥加热温度过混合物中沸点最高物质的沸点2／3中要不断搅拌以免溶液溅出如果蒸干当析出大量晶体时就应熄灭灯利用热蒸发至干。[讲述并板书]3(6)[例题 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的AgNO3Ba（NO3）2H2O[分析]除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的过滤方法除去。AAg2SO4沉淀，所以A2] （． ．具体的实验操作步骤：①加热溶解 ，④洗涤 等[剖析]这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质[答案]（1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗 蒸馏法是海水淡化的方法之一 淡水的密度小于海水的密0℃ C．水、氢氧化钾、盐 C．水、氢氧化钾、硫除去杂质所选用的试剂和H2中混有的ＨＣlNa2SO4的质量分数．称取样品a往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．BaCl2溶液．过滤，并洗涤．烘干得沉淀b教案课题：第一章从实验学化学（第1）〖学生思考并交流并收集氧气气并用氢气还原氧化铜浓硫酸的稀释个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么？用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭灯。若的是气体不能用鼻子直接闻气体，灯内的量要适当，不能给燃烧着的灯添加酒们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于品，在和出售时都有醒目的标志。〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“化学品 B．用灯给试管加热时，要将被加热的试管放在灯火焰的外焰上 D． 下图是用浓H2SO4和HCOOH还原Fe2O3图CO的方程式 CO↑＋H2O⑴ABCE中应分别盛 、 ⑵加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检 是否被赶净 D物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO教案课题：第一章从实验学化学（第2）〖学生活动〗动手完成上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤 44 用氢氧化钾？）除去，Ca2＋Na2CO3＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺3（过量的盐酸怎么办？）2．（CaCO3NaCl则可用溶解、过滤（洗涤、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体、另一种溶不于酸（或其他液体（如BaSO4BaCO3的混合物（洗涤Na2CO3过滤（洗涤）的方法；……1 A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 4Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）4A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③CuSO4·5H2O、NH4ClSiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（A．升华B．过 蒸C．加热D．过 蒸4除去KCl溶液中的SO2－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式 4 请简要写出操作步骤 固定铁圈位置②放置灯 ③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂 蒸发时 Ba(OH)2 ⑵②①③④⑤ 拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。作业：完成练习册第二教案课题：第一章从实验学化学（第3）〖学生活动〗动手完成上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要，防止损坏仪器和戳伤身体⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石，不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加〖学生活动〗动手完成上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂（演示实验：不能从再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ，请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状①③④分别与ABC、D，① ⑴图中的两处明显的错误 BA⑵A仪器的名称是 BA⑶实验时A中除加入少量自来水外还需加入少 2．CBAB或D3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口冷凝管进、出水口颠倒⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶碎瓷片教案 122讨、归纳法有可操作性？（以化学的纸为例，请学生认真测量）2（n（mol，简〖阅读〗P12P116.02×10236.02×10236.02×10231mol1mol6.02×1023子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。〖举例〗1molFe、1molO1molNa+、1molSO2—、2molH 6.02×1023贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023mol1数，用NA表示。5molH2SO4〖设问〗1mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都M，g/mol。举例说明。P13“31、下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A、

B、0.5molHPOC、32g D、3.01×1023个 3、2.71gNaSO•10HONa＋SO2—的物质的量是多少?含HO 4质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 6（2）198（3）1mol28（4）7 教案 212、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理二、重点与难点讨、归纳法、总结1molGFe(1Al(1Pb(1N21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1N21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1H2O(1H2SO410°C101GLN21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1CH41NH31SO21CO21 1（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导1mol于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？，不同气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明VmL/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm0℃、101kPaVm=22.4L/mol25℃、101kPaVm=24.8〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V=1、标准状况下，2.2gCO2210g6.72L33.4gH2S0.1molHBrHSBr 4、标准状况下有（1）6.72LCH(2)3.01×1023HCl（3）13.6gH C、质

D、氢原子 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为 ；同温同压积比为 作业 教案 2【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会、评价实3、培养学习自然科学的学习以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的100g20%0.1molNaCl1mol/LNaOH0.5molNaOH2L100mL1mol/LNaOHNaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH1mol/L10gNaOH250mL1mol/L称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用100mL1.00mol/LNaCl选出最适合配制溶液的实验方案（主要围绕减小实验误差考虑1100mL100mL23〖〗配制溶液全过〖问题〗如果将NaCl2.00mol/LNaCl〖活动〗学生实验：用NaCl100mL1.00mol/LNaCl你在实验中遇到的最大是什么？有没有造成误差？，结果如何？1200mL0.1mol／LNaClNaCl21mol／L250mL，①用天平称取氢氧化钠固 g②将称好氢氧化钠固体放 中 蒸馏水将其溶解， 后，将溶液 移 mL ④向容量瓶内加水至刻度

水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应 ⑤最后盖好瓶 ，将配好的溶液移 中并贴好31mol/L4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中CuSO4·5H2O16g1L25gCuSO4·5H2O1L12.5gCuSO4·5H2O500mL5、设计实验：如何在配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液提供仪器：100mL10mL100mL提供药品：98%1.84g/cm3作业 6、教案 21、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会、评价实验情况，提高实验3、培养学习自然科学的学习以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL使用前须检 溶液液面接近刻度线时， 1-5]1516（1）溶解： 中溶移液： 洗涤：洗 次，洗涤液如何处nVcm=5.85g,砝码生锈（没有脱落NaClNaCl玻璃棒在刻度线上未洗涤或洗涤液未注入容16[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL 3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序 4、下面是用98%的浓HSO（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀HSO500ml 所需浓H2SO4如果有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 的上述溶液沿 注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 教 复习课12】】①NH4HCO3=== ③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④ +3Cl2 123根据反应物和生成物分解反应的类别和种类可分为化根据反应中是否有氧化还原反应 变化情况可分 吸热反[问题1]上述反应②、④属于氧化还原反应，请线桥法表示电子转移方向和数目，并氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。[板书 二、氧化还原反应概念及转化关氧化剂→具有氧化性→得电子→被还生还原反应→化合价降低→还原产物们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。 2强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物342]3]号实际“=“ “→“↑“↓”例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（C>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>COD＝（C>CO反应式（2）可知C>H2,由反应式（3）CO>H2A。知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平

Q+NaCl

Q+X+H2O中氯的化合价由低到高的顺序 Q>G，因为该反应为歧化反应，GQ1结合（1）Q>Y>G，由（2）X>Q，由（4）结合（2）X>Z>Q。本题正确答案为B。3例4、下列离子方程式正确的是（ B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：33Ca2++2HPO-+4OH-＝Ca(PO)↓+4H 4 C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H D．硫氢化钠水解：HS-+HO＝H 4 4HPO-Ca(HPO；C中NO3 4“＝程 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 2Ba(OH)2溶液OH-H+Ba(OH)继续反应。2 （1）2H++SO (2)Ba2++SO2-＝BaSO 例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、NO、Cl－B.Ba2+、Na、CO2-、 C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO D.H+、K+、CO2－、SO E.Al3+、Fe3+、SO2－、 F.K+、H+、NH＋、 解析：A组中 B组中，Ba2+CO2=BaCO C组中，Mg2－+2OH－=Mg(OH) D组中，2H++CO2－=CO↑+H2E

NH++OH- NH·HO或NH++OH-=NH 答案教案

第二学物质及其变 物质的分类（1）的分类方法交叉分类法”和“树状分知道胶体是一种常见的分散系，了解【道德情感目标】增养学生思考、勇于发现问题和解决问题的能力馆里有许许多多的书籍为什么你能够很快就找到你所需要的书？馆在将许多书放架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。第一节 在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不叉分类法就(2)［实践与探究12 根据反应物和生

根据反应前后物化学反应

根据反应中物质

初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不叉分类法和1．波尔多液不能用铁或铝的容器，是因为铁或铝能跟该中的硫酸铜发生 A．分析纯盐 B．氧 C． D．干只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确下列盐中既不是碱式盐又不是酸式盐的是 （ A．KHSO4 B．C2(OH)2C3 C．CaH2PO42 D．N4NO3下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并所发生的反应的类型。参考答案④6．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑ 置换反作业 1、教教： NaCl分散系按照分散质或分散剂状态不同分类，有9种类型。对比如下实例气气液气固气气液液液牛奶、的水溶固液气固液固珍珠（包藏着水的碳酸钙固固25mL25mLCuSO425mLFe(0H)3CuSO4Fe(0H)3Fe(0H)3CuSO4溶液时方向而分散）形成的，叫做效应。利用效应是区分胶体与溶液的一种单个分子或离子分子集合体或有机能能食盐溶液淀能举出日常生活中的一些效应在吗1nm~100nm胶体的性质具有效应随着科技水平的不断发展，我们经常在上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些3定单个分子或离分子集合体或有机能否透过滤能能将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶 2mol/LH2SO4溶 B.2mol/LNaOH溶C.2mol/LMgSO4溶 D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷下列事实与胶体性质无关的 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别 是否是大量分子或离子的集合 B.分散质粒子的大C.是否能通过滤 D.是否均一、透明、稳观察现象的正确方法 A．胶粒直径小于1nm 淀粉液中含有泥 KNO3晶体中含有少量食 参考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．过滤 教案 第二节离子反应（第1）物质铜片石墨电SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？NaCl35电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸OH- NaHSO溶液能电离出H+Na+ 1（）A．三氧化 B．干 C．蔗D．2（）2 A．Ca(OH)=Ca2++OH— 2 3 A．B．C．D．4、下列物质的导电性能的（）A．熔融氢氧化 B．石墨C．盐酸溶 D．固体氯化5Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4（）A．逐渐变 B．先变大后变C．逐渐增 D．先变小后变参考答案 教案 12要意义，增养学生思考、勇于发现问题和解决问题的能力①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O属于电解质的 属于非电解质的 溶液中主要以离子形式存在的 ［归纳与整理 15mLCuSO45mLNaCl25mLCuSO45mLBaCl2BaCl2CuSO4NaCl在实验“2”Cl－和Cu2＋BaCl2CuSO412BaCl2CuSO4［思考与交流HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2⑴Ca2++CO2—=CaCO 2⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2 ⑶CO+2OH—=CO ⑷BaCO+2H+=Ba2++HO+CO ［归纳与整理［思考与交流3［思考与交流下列各组离子在溶液中不能大量共存的 A．Na+、Ba2+、Cl—、 C．H+、NH4+、Fe3+、 1（）A．B．C．正电荷或负电荷总数应相 D．各元素原子的数目应相2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的 A．2FeCl+Cu=2FeCl B．2HNO+CaCO=Ca(NO)+CO↑+H 2H++CO2—=CO↑+H 3 D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 OH—+H+=3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的 A．硝酸溶液和氢氧化钠溶 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶C．氢氧化钠溶液和盐酸溶 D．氢氧化铜和硫酸溶4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4教案 氧化还原反应（1） +CuSO4 H2↑ O2加热SO2CuO+H2Cu+22-132-14没有电子转移（得失或偏移）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应［思考与交流1、下列说法中正确的 D．2、ClO2、ClO2ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电 B．ClO2是氧化产C．H2C2O4在反应中被氧 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转4有得失氧的反应应5678作业 教案 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的 B3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量 转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 15在FeCu2+Fe2+中在氧化还原反应里只能作还原剂的是 2元素处于最高价只有氧化性元素处于只有还原性元素处于中间价既氧6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较： 3合适的氧化剂或还原剂物质。7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 451 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Cu2+2Cl2 2KMnO4+16HCl（浓O2+4HCl（浓 4 1 某些物

，氧化 利用强氧化剂进行、杀菌。3、的燃烧，提供热能等451 反应概念之间的联 A．盐酸作氧化 B．HNO3被还C．王水有很强的氧化 D．HAuCl4中Au的化合价为+3在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O 2KCl3O22Na2O22H2O4NaOHO22HgO

2HgO2 KMnOMnOO 2 2①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 A．Cl＞Fe3＋＞I C．Cl＞Fe3＋＞SO 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z＋8H B=2A3＋2B－2B－Z=B＋2Z－ 2A．反应Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z－2B．ZC．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z、B、 D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O20.3molH2OBrF3的物质的量 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂 ， 。lmolCu2+能氧化P的物质的量为 2．A3．C 5．A6．B 8．P、 作业 教教12、初步学会利线桥法”分析氧化还原反应3例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( 解析灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故ACl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，B点但也有失电子的可能：如 CO2，故C不正确.从化合态变为游离态分两种情况2Cl-→ClDNaAl化剂反应，一般Na只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na，故还原Na>Al，E2例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4

2解析判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C 23.2Na+Cl2△2NaClNaCl2由此可知，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里，元素化合价的升降与元点H2+Cl22HCl在H2Cl2由上可知，在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里，元素化合价的升降与元例1在下列反应中，水作还原剂的是 点 解析(1)看价态是否有变化排除非氧化还原反应(A)(2)氧化剂还原剂指的是反应物 例2 B.I-＞Fe2+＞HSO C.Fe2+＞I-＞HSO 解析(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物(2)利用规律：还原性为还原剂强 ②Q+H2O电

答案为例2根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998年高考题)( B.I->Fe2+>HSO C.Fe2+>I->HSO 例3、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为 答案：0例4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 5高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是，若消耗158g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是g.KMnO4为氧化剂，HBr根据化合价升降总数相等KMnO4与被还原HBr的关系为2KMnO4—10HBr经计算40.5gHBrHBr，40.5g.6氢化钙(CaH2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是()A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂. B.H2既是氧化产物，又是还原产物.C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂. 答案为A.下列说法中错误的是 D.(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞CO 在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( 下列叙述正确的是 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A.Cl B.FeCl→FeCl 下学期期中考

高一化学试 C—12N-14 Mg—24 Al—27 第I（40 C、加适量水、微热、过 D、加适量稀硫酸、微热、蒸2、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的 把钠放入足量稀盐酸 B．把钠放入足量水C．把钠放入硫酸铜溶液 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 4AmolNH+所含质子数为 4AC．22.4LSO2所含的分子数为NA 子数是0.1NA 曲线aK，bNaKNa、K5、下列实验操作中正确的 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A．75％的溶液 C．Fe(OH)3胶体 A、 B、 C、AlO D、Al3+和 8、多数合金与组成成份相比较，合金 A·高，硬度 B·密度 C·机械强度 D·低，硬度09、有关胶体和溶液的叙述正确的 A、胶体微粒的直径小于 B、胶体微粒的直径介于C、胶体微粒不可以通过滤 D、利用效应可以区别胶体和溶（Na2SO4·10H2O可供选择的操作有：①加适量H2SO4Na；③NaOH⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是 11Fe2+、Cl-、Br-、ICl-、Br-、I-2：3：4，Cl-Br-3：1，Fe2+物质的量之比为(已知还原性：I-Fe2+>Br->Cl-)A.7 B.7 7 D.712、下列反应的离子方程式正确的 钠与水反应：2Na+2H0=2Na++OH- 4CuS0：2Na+Cu2+==4 NaHC0溶液与稀HSO NaOHHCO-+OH-==CO2-+H NaOH溶液的体积可能 A、 B、 C、 D、14、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的 A.B.C.D.CO2 第Ⅱ部分非选择题（60）（48）17、（8）FeCl3NaOHCO2已知：3Br2+6FeCl2 =4FeCl3 +2FeBr3 ，则112mlCl2（标准状况下）通入10ml1mol·L-1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是18（8（1）4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。（2） gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数 19、(6若纯碱含少量NaHCO3，则所需盐酸用 ；产生的CO2体 若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用 ；产生的CO2体 若纯碱含少量K2CO3，则所需盐酸用 ；产生的CO2体 20（13分）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问应用托盘天平称取十水碳酸钠晶 量的碳酸钠晶体 g(1g以下用游码用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒 F、记录称量结果配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器 A、加水时越过刻度 B、忘记将洗涤液加入容量 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处 D、溶解后没有冷却便进行定 21(13分)某中学高一化学小组的同学在探究用过量的锌与浓硫酸反应制SO2。（浓） ①这样的SO2中可能含有的杂质 右流向时气体流经的各装置导管的依次是 ③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下BCCuOD四、计算题（12量可达最大值继续加入NaOH沉淀开始溶解当前后加入的NaOH总量达到bmolFe3+的物质的量浓度。23（6分）在100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少教案

2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的，乐于探究物质变化的奥〖学案〗（包括课堂活动记录及报告 〖板书〗性质的？（可借助图3-2） 展示实例 含义：是一种有计划、有目的地用感官研究对象的方123、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、的相对高4玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有腐蚀性，千万不要用手直接接触它）2.1～2分析（或结论硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为〖现象分析〗〖 括 与现象有关的金属钠的性〖 书2Na＋2H2O====2NaOH+H2〖归纳与总结 钠的化学性〖板书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H23-9哪些金属在自然界中以游离态存在 有单质金属钠，可以说钠在自然界以写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并氧化剂和还原（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4教案 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的，乐于探究物质变化的奥123金属钠，灯，石棉网，铁架台，铁圈金属钠在空气中放在空气中加热金属〖展示或描述上述实验现象、分析和结论（略？；4Na＋O2==== 2Na＋O2====〖学生阅读、提问并归纳（展示1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等24〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较（建议通过实验探究的方法用带火星的木条分别盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察（1性氧化钠过氧化钠CO2稳定性比较〖重点分析〗Na2O2与H2O镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，〖板书〗（建议选做生成的Hg在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。0.1mm（660℃，〖板书〗用玻璃管将铝粉吹 灯的火焰上方〖学生阅读〗铝的氧化1．钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因 2、里，以使钠 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 教教 金属的化学性质（3）跟非金属反应 〖板书〗(2)(1)Mg〖回答〗(1)Mg 〖演示实验〗AlAl〖提问〗初中化学课 学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一〖演示实验〗MgCO2〖过渡〗AlCO22Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3Al〖放〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨〖板书〗(3)Mg、AlH2Mg、AlH2。b．AlH2SO4HNO3〖板书〗2．〖演示实验〗AlNaOH（用投影实验①AlNaOHAlNaAlO2③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡①Al氧化物、酸、碱的反应情况，请归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。 镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 A.催化 B.氧化 C.还原 D.熔， B. 教案 几种重要的金属化合物（1）以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的、性质和用途Al2O3、Al(OH)3KAl(SO4)2为代表，使学生掌握【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3的转化。NaOH【板书】第二节（一）概 盐金属化合【实验】CaO、MgO、CuO【投影 几种金属氧化物和水作用的比Na2O、K2O、BaO、CaOMgOMg(OH)2。Na2O+H2O K2O+H2O BaO+H2O CaO+H2O +H2O【板书】2.3—颜色状态Al2O3+H2SO4 Fe2O3+HNO3 CuO+HNO3【板书】3.【实验】Al2O3溶于碱的实 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+【板书】4.②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都露于空气中，这是为什么A. B. C. D.A. B. C. D.甲栏 氧化 红色油漆和涂氧化 耐火材氧化亚 制造铜盐的原氧化 红色颜料冶炼金MgO+H2SO4=MgSO4+作业 教案 几种重要的金属化合物（第二）以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)的特殊操作。Al2O3、Al(OH)3KAl(SO4)2为代表，使学生掌握通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——【重点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+【难点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3的转化。氧化钠和 氧化钡和 铝和氢氧化钠溶 氧化铝和氢氧化钠溶氢氧化物的水溶性(学生得结论【板书】1.铁的氢氧化物的3—FeCl3FeSO4滴加NaOH沉淀颜色及变【引深探讨】不溶性碱的一般原理【练习】用化学方程式表示下列物质的原理 4Fe(OH)2+O2+2H2O==a.Fe(OH)2+HCl— Fe(OH)3+H2SO4— Cu(OH)2+HNO3—【板书】b.2 ===Fe2O3+3想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？ 碱牲氧化物+水 Mg(OH)2— Cu(OH)2— Fe(OH)3—【板书】2.【实验】氢氧化铝 (书本实验3—Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3铝盐溶液和氨水反应氢氧化偏铝酸溶液中通入二氧化碳可氢氧化3—Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2【板书】c.2Al(OH)3====Al2O3+3【学与问】中能否可用强酸强碱来少量的氢氧化铝既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. B. C. B. 下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. D. Al→ Fe3+FeSOO 溶液反 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加 除去蒸馏水中溶解的O2常采 的方法Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOHFeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试

在试管I中加入的试剂 在试管Ⅱ里加入的试剂 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 答案:方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀与空方法二：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液 (3)反应一段时间后关闭止水夹(4)由作业 11、教案 几种重要的金属化合物（3）通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法—— 【重点】Fe2+、Fe3+Na 【难点】Fe2+、Fe3的转化。NaCONaHCO

【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本和澄清石灰水的作和氯化钙溶液的作Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O【板书】2.【实验】Fe3+PFe3+P)滴 溶Fe→ Fe→ FeCl2→ FeCl3→【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本【实验】焰色反应(操作参阅书本②FeSO4NaOH③FeCl3溶液中滴 溶液④无水硫酸铜放入医用中A、 B、 C、 D、④答案Fe、FeO、Fe2O3100mL2molL448mL（S、T、PFe3+离子，则下列判断正确的是Fe2+Cl-1∶2；混合物里，Fe2O3FeFeO答案:B、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2V1L(V10)YCO2V2L(气体体称取样品的质量/ 称取样品的质量/ Ba(OH)2液的体积测得生成沉淀123456A.Na2CO3与 C.只含有 D.只含有 答案：(1) V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。NaHCO3K2CO3混合物Ba(OH)2溶液，每次实验均充2样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比 3110，500mLpH。(写出计算过程)。答案：(1)2.758 (2) (3)1molLFeCl3、FeCl2、CuCl2100mL，加入一定量的铁粉，①反应后的溶液中一定含 阳离子， mol；一定没 阳离子 ①反应后溶液中一定 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范 ②溶液中可能 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范 ③溶液中一定不含 阳离子④溶液的质 （填增多或减少反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，为mol，它们中物质的量为一数值范 作业 教案 通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——【重点】知道生活合金及铜合金的主要成分及性能[导课]投影：合金的广泛应[板书]第三节[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；比各成分的低。3-26[板书]1［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）［练习］A.Al–Si合 B. 合 C.Al–Mg合 ［板书］２［板书］0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含［投影］[探讨交流]1（计划使用十年[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称包含钪ScY及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万1——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在冕宁又有发现。主要稀土的神奇特性，也是们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、5-620%2-4%端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是磁性最强的风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁成像仪等方面。30%12-15%，真80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场体育场馆和建筑的美化泛光照明这些新型电光源不但节电效果明显。正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于 如， 先进的稀土应用技术。认定的35个元素和选定的26个高技术元素中，都1、或实验：易拉罐的主要成分23、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者有关影像，收集有关资料，撰写1、多数合金与组成成份相比较，合金的 A·高，硬度 B·密度C·机械强度 D·低，硬度2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（A、铜B、铁C、铝D3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 A·Al—Mg合 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合C·Al—Si合金 密度硬度(石为导电性(银为某金铁 用铝定制成包装用的铝 用铝制成的高压铝 用铁粉回收照相业废液中的 电信业中大量使用的铜丝、金属电 0、+1、+2。 尽管铜比铁较为稳定但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿化学式Cu2OH2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 为什么铜常用于制造货币。铜的是11834℃，铁的是15348℃。作业 7、教教 理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知［分析对比金属与O2常温下氧化生成致密氧纯氧中点燃生成与H2O 金属活泼1［分析对比氧物生成钠盐和水 2［分析对比氢氧化碱性氢氧化物 略Al3++3NH3+脱色净水中和胃3［分析对比 无无中和胃酸制糕印刷线路板金属离子检 红色，加入 1③

①Na②④2②Al

Al ⑥④2 ④⑦⑤ ⑦③3

①Fe③ NaOH A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有 FeO粉 B．Fe2O3粉 D．碳0.3mol100mL1mol/L 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是铝跟NaOH溶 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶C．Al2O3和热 C．HCl水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。 DB作业 教 课题 金属的化学性质(复在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习[导课]请回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、 三、盐（NaCONaHCOFe 第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选Na、Al、Fe(2)2 3（1）1 2Na+O2Na2O2(淡黄色②钠与水的反 2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉受热分解（ Na2CO3 CO2↑ Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2↑+ NaHCO3+HCl NaCl+ CO2↑+ 则t°C时NaOH的溶解度为 之比 。答案

例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3.136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量（A、B、C三种金属的相对例4、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的3.6g。则原混合气体的平均式量为（C）A．5.8B．11.6 1、AlAl23Al(OH)3Al(OH)31、Al2Al：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2Al反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2NaOHAl2 3Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+ Al(OH)3 Al(OH)3不稳定 110g，与足量的盐酸反应产生的11.2L。则化合物中一定含有的金属是A.锌 B.铁 C.铝 D.镁A．同是0.2ｍｏｌ钠和镁 C．同是1.5ｇ铝和 D．同是１mol镁和NaOH作业 教案课题 金属的化学性质(复习2【道德情感目标】在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习FeHClFe2++HO2+Fe2O3+6H2Fe3++3H2+Fe3O4+8HFe2++2Fe3++4H2Fe →灰绿 红褐 4Fe(OH)2+O2+6H2O=(不稳定 （较稳定②Fe(OH)+2H+=Fe2++2H Fe(OH)+3H+=Fe3++3H Fe(OH)2Fe(OH) 2提示：关键在于无孔不入的OFe3+2NaOH②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的液封。成的H2又可驱赶O2.3、Fe2+Fe3+Fe2++2OH—==Fe(OH)2 →灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3（红褐色—2—32Fe2++Cl24、Fe2+Fe3+1Fe3+Fe2+①加入足量氯 ②加入足量KMnO4溶 ③加入少 溶 C.③① D.例2、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 FeCl2②FeH2SO4反应后，再向其中加③Fe(NO3)2④FeFe2O3 （C）点拨0+2+3应抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应4 44A.NH 4NaOH NH NH·H 下 NHFe(OH) 1． （B）H2SO4（C）AgNO3（D）FeCl3（A）氧化亚 （B）氧化 （C）四氧化三铁（D）氢氧化（A）Fe3O4（B）Fe2O3 （A）Fe2O3（B）FeCl3（C）Fe2(SO4)310g，与足量的盐酸反应产生的11.2L，（A） （B） （C）铝（D）20g16gFe2(SO4)3CuSO4的物质的量的浓度。 作业 10、金属及其化合教案 12[科学视野]：SiO2SiO2CO2引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2[思考交流]：①中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞②盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶4-1Na2SiO3酸待溶液红色变浅并接近时有透明硅酸凝胶产生写出有关反应的化学方式。[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。（⑴表 二氧化硅和二氧化碳结构性质比CO2+H2O=与碱性氧化反应；③SiO2CO2⑵表 硅酸、碳酸的对中⑶（学生课后整理[课外作业]：P81习题7、81、对于碳族元素，下列说法中正确的是 A、GeSiB、CH4，SiH4，GeH4C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3D2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 C、饱和Na2CO3 A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：HSiO+2OH-=SiO2-+2H C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO+2H+=Ca2++2HO+CO3 4物质A是一种高化合物不溶于强酸中但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体CCBD；D物E，将EA。⑴A、B、C、D、E的化学式是 参考答案：1、 2、 3、4、 教案 12硅酸钾：K2SiO3—— 2、熔融苛性钠应选用的器皿是 A、正长石KAlSi3O8 B、石棉CaMg3Si4O12 C、蛇纹石H4Mg3Si2O9 4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、高、化学性质稳定，工业上曾普遍1300℃时反应获得。⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途 （填序号 C、制性模 参考答案：1、 2、作业 教案 富集在海水中的元素---氯（第一）[课的引入]介绍2005年氯气事件给人们群众带来的。介绍卤族元素[思考交流]： Cu+CI2=CuCI2 2Fe2+3CI2=2FeCI3 H2+CI2=（[思考讨论]（2P+3CI2=2PCI3（液2P+5CI2=2PCI5（固 介绍自来水知识。NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)[点拨]次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用价变为-17801P878\91、下列微粒化学性质最活泼的是 C、钠离子D、氩原子AD、闻其气味时要，将集气瓶放在鼻孔下直接3、自来水可以用氯气。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显A、 B、 C、 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 A、K+、MnO-、Cl-、SO B、Na+、AlO-、NO-、CO C、Na+、H+、NO-、 5KIO3+5KI+3H2S4=3I2+32SO4+32O为A．5:1B．4:1C．3:16、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量于水的净化和纤维素的漂白。在，ClO2的是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热ClO2。⑴写出ClO2的离子方程 教案课题：第二节富集在海水中的元素---氯（第二）Cl－：Cl－【知识回忆】1、用来吸收残余的氯气，其离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ClO-[实验演示]P84补充F2与水的反应方程式 CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH原因是

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[课外作业]P88习题11、12。A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些C．AgAt不溶于水 IBr+H2O=HBr+HIOIBrA．IBr，I1，Br1B．IBrC．IBrHBr，D．NaOHNaBr，NaIO3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y⑴元素X ，Z ⑵写出③中的离子反应方程式 ⑶写出④中的反应方程式 5NaCIKCI2.5g100g7.14%AgNO3溶液，充 3、K 教 1[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报或者一段录象，使学生较快的投身CS2。二氧化硫的两条工业的途S ===== （42FeS2+11O21 42SO2[演示实验]【实验4-7】可用亚硫酸钠与酸反应来二氧化硫0.01%SO2：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。齐读P78页《资料卡片SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D2、为了减少矿物燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫⑵“钙基固硫，在含硫的矿物中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫773K所以有人称为食品的化妆品。一些生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫质检部门对银耳进行一次专项，结果发现被的21种银耳产品居然全部存在氧化硫残留的现象(根《食品添加剂使用卫生标准GB2760-1996的规定银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。[课外作业]：P104习题9。 C． SO2（ B．红色立刻褪去变为无色C．红色不变D．红色先变浅后褪色 同温同压下，SO2Cl23 SO2—BaCl稀HCl白色沉淀，则含SO2—离子3 硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是 B．FeFeSFeCl3D．与氢气反应时，硫为—21用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( 澄清的石灰 D.氢氧化钠溶Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/LNaOH20mLNa2SO4的质量分数。我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比活性炭、SO2及氯水等，请你以 教 1[阅读材料]：信使分子──NO。NO重要的生理作用，NO和CO使的原理。[知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常 = 2NO+O2 3NO2+H2O=描述实验现象，完成P80的表格（可用化学方程式表示NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐，水位1/3（上部NO2为红棕色气体，易溶于水[问题讨论]：讨论【科学探究2硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化[科学视野]：P80“科学视野D①少用煤作②把烟囱造高③脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤3、P81“资料卡片为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点的酸雨，每隔pH能否分析酸雨放置一段时间后，pH1、2[作业]：P104习题10、11。2NO+O2=2NO2NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（ D． SOSO0.02mg·L-1。下列措施中SO2 Ａ.用天然气代替煤炭做民用Ｂ.提高热能利用Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后②近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程NH3+H