2023届贵州省实验中学化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋===Mg2＋＋Al2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A．I是盐酸，II是醋酸B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．溶液的导电性a>b>cD．a、b、c三点KW的数值相同3、荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A．分子中含有一种含氧官能团B．苯环上的一溴代物只有一种C．可以发生取代反应和加成反应D．lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH4、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）5、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（）A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．乙醇（水）：蒸馏D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液6、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是()A． B．C． D．7、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．a中含有2个手性碳原子B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将Na2CO3溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，测溶渡pH溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强C将盛有棕红色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL气体颜色比压缩前变浅反应2NO2N2O4向右移动D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D9、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4种 B．5种 C．6种 D．7种10、下列物质中不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯11、下列有机物的沸点最高的是A．丁烷B．2-甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷12、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．13、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有()A．淀粉B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖14、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，下列图象正确的是（）A． B．C． D．15、化学平衡常数可以用K来表示，下列关于K的说法中正确的是（）A．K越大，反应物的转化率越小B．K与温度一定有关C．K与生成物的浓度一定有关D．K与反应物的浓度一定有关16、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。18、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。19、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为K1；②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为K2。4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数K＝______（用K1、K2表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2表示）。①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v（ClNO）＝7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的转化率α1＝__________。②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K1________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、D4、D5、C6、B7、A8、D9、B10、B11、C12、A13、D14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加热(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O18、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑B池：4O