华中师大一附中2021-2021学年度第一学期

7/7华中师大一附中2021—2021学年度第一学期华中师大一附中2019—2020学年度第一学期

高三年级期中检测化学试题

时限：90分钟满分：110分命题人：高三化学备课组

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分,共54分，每题只有．．1．个选项．．．

符合题意。）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2

B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

2．下列说法正确的是（）

A．1mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个

B．1摩硫酸的质量是98千克

C．摩尔质量的单位是千克/摩尔，习惯上常用克/摩尔

D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023

3．2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩（湿润）；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③⑤⑦

C．①②⑤⑥

D．①③④⑥

4．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）

A．失去1mol电子

B．得到1mol电子

C．失去2mol电子

D．没有电子得失

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（）

A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为4

.22VNAB．常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积为22.4L

D．1molOH—在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个

6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c（HCO-3）=0.1mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、Cl－、NO-3

B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO-24

C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO-23、CO-23、Na+、K+

7．表示下列变化的化学用语正确的是（）

A．NaHCO3水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－

B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－=O2+2H2O

D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=－114.6kJ/mol

8、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（）

A．臭氧和氧气是氧的同素异形体

B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．臭氧的存在对人体有益无害

D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

9．下列反应的离子方程式错误的是（）

A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：

Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

C．足量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O==2HCO3—

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O

10．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）

A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH

11．下列说法正确的是（）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组

研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关

系图：下列判断一定错误的是（）

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C．图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．

的是（）A．放电时负极反应为：Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2

放电充电

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO-2

+4H2O

4

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（）

A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ

C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是放热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热

15．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误

．．的是（）

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小16．作为实验装置，下列最为合理的是（）

A．用碱液吸收SO2B．制饱和氯水C．H2还原CuOD．用水吸收NO217．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是（）

A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目18．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

二、（本题共2小题，共14分）

19．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)。

（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与

标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉

淀刚好溶解为止

（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

20．（8分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

⑴图中，A管的作用是

。

制取乙炔的化学方程式是

。

⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象

是，

乙炔发生了反应。

⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。

⑷为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是

三、（本题1小题，共10分）

21．（10分）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；

（3）反应②进行的条件是，；

（4）反应③的化学方程式为。

四、（本题共2小题，共24分）

22．（11分）

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物相对速率

ABCEDFGHIJ

KCl2H2O③②①高温

(CH3)2C＝CHCH310．4

CH3CH＝CH22．03

CH2＝CH21．00

CH2＝CHBr0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：①；

②；

③。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填）。

A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3

C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要产物)(次要产物)

CH2=CHCH2CH3+H2OCH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH

(主要产物)(次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：____________________________。23．（13分）由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路线：

（1）已知有机物COOCH3的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式。

|

COOCH3

（2）在上述反应中属于取代反应的有（填反应）。

（3）A、D、E、F中能引入C．中官能团

．．．．的物质有（填反应物），其反应的化学方程式分别为

C

A

D

B

①Br2，光照

②

H2O

⑤

③

④

五、（本题1小题，共8分）

24．（8分）某浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L、密度为1.188g/cm3.为制备上述浓盐酸需向1000g水中溶入多少升标准状态下的HCl气体才能达到目的？

华中师大一附中2005—2006学年度第一学期

高三年级期中检测化学试题答题卡

一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分,共54分，每题只有1个选项符合题意。）

二、（本题共2小题，共14分）

19．（6分）____________________。

20．（8分）(1)_________________________________________________________。

_________________________________________________________。

(2)____________________________________，______。

(3)____________________________________，__________。

(4)_________________，__________________________。

三、（本题1小题，共10分）

21．（10分）(1)___________________________________，_____________________________。

(2)______________________________________________________________。

(3)__________________________________，___________________________。

(4)______________________________________________________________。

四、（本题共2小题，共24分）

22．（11分）(1)①____________________；②_________________③____________________。

(2)___________________________。

(3)_____________________；_____________________；__________________；

_____________________________________。

23．（13分）(1)____________________。

(2)___________________________。

(3)__________；______________________________；

_____________________________________________；

____________________________________________。

五、（本题1小题，共8分）

24．（8分）

华中师大一附中2005—2006学年度第一学期

高三年级期中检测化学试题参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分,共54分）

1—9BCDAADDCB10—18ADACDBACD

二、19、（6分）(BCDG